溶解性全表

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下表列出各離子在水溶液溶解的情形，表中為「水」的即可溶于純水，出現「略溶」、「微溶」者即可溶，但容易沉澱，出現「熱水」、「沸水」、「HCl」、「HNO₃」、「王水」、「難溶」或「不溶」即無法溶於純水，會發生沉澱。

全表

陰離子（基团） 陽離子（基团）			碳		鹵素				硫				硒	砷		其他
			CO3^2−	C2O4^2−	F^−	Cl^−	Br^−	I^−	S^2−	SO4^2−	SO3^2−	S2O3^2−	SeO4^2−	AsO4^3−	AsO3^3−	PO4^3−	BO2^−	SiO3^2−	C4H4O6^2−	CrO4^2−	CN^−	[Fe(CN)6]^4−	[Fe(CN)6]^3−	SCN^−	CH3COO^−	NO2^−	NO3^−	O^2−	OH^−	H^−	ClO4^−	MnO4^−	N3^−
		NH4^+	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	解	水	不存在	水	略溶	水
鹼 金 屬		H^+	弱、挥	水	弱、挥	溶、挥	溶、挥	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	弱	水	水	弱	弱	不溶	水	水	水
		Na^+	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	解	水	水	水
		K^+	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	解	水	水	水
鹼 土 金 屬		Be^2+	HCl^[1]	水	水	水	水	水	HCl	水	－	－	水	－	－	－	－	－	－	水	HCl	－	－	水	水解	－	水	HCl	HCl	解	水	水	－
		Mg^2+	略溶	HCl^[2]	HCl	水	水	水	水解^[3]	水	微溶，HCl	水	水	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	水	水	水	水	水	水	水	水	水	HCl	HCl	解	水	水	水
		Ca^2+	HCl	HCl	不溶	水	水	水	水解^[3]	微溶	HCl	水		HCl	HCl	HCl	略溶	HCl	HCl	水	水	水	水	水	水	水	水	略溶，HCl	略溶，HCl	解	水	水	水
		Sr^2+	HCl	HCl	HCl	水	水	水	微溶^[4]	不溶	HCl	水		HCl	HCl	HCl	略溶	HCl	HCl	略溶	水	水	水	水	水	水	水	HCl	略溶，HCl	解	水	水	水
		Ba^2+	HCl	HCl	略溶	水	水	水	水解^[3]	不溶	HCl	HCl	不溶	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	略溶，HCl	水	水	水	水	水	水	HCl	水	解	水	微溶	水
過 渡 金 屬	第 一 過 渡 系	Cr^3+	－	HCl	水	水	水	水	解，HCl	水	－	－	水	HCl	－	HCl	HCl	HCl	水	HCl	HCl	－	－	水	水	－	水	HCl	HCl	解	水	水	－
		Mn^2+	HCl	HCl	HCl	水	水	水	HCl	水	HCl	水	水	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	略溶，HCl	略溶，HCl	HCl	HCl	不溶	水	水	水	水	HCl	HCl	解	水	氧还^[5]	HNO3
		Fe^2+	HCl	HCl	略溶，HCl	水	水	水	HCl	水	HCl	水	水	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	氧还	不溶	不溶	不溶	水	水	－	水	HCl	HCl	解	水	氧还	HNO3
		Fe^3+	解	HCl	略溶，HCl	水	水	解	HCl	水	解	－	水	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	水	水	－	不溶	水	水	水解，HCl	水	水	HCl	HCl	解	水	水	HNO3
		Co^2+	HCl	HCl	HCl	水	水	水	HNO3	水	HCl	水	水	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	水	HCl	HNO3	不溶	不溶	水	水	水	水	HCl	HCl	解	水	水	HNO3
		Ni^2+	HCl	HCl	HCl	水	水	水	HNO3	水	HCl	水	水	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HNO3	不溶	不溶	水	水	水	水	HCl	HCl	解	水	水	HNO3
		Cu^+	不溶	－	－^[6]	微溶	HCl	不溶	微溶，HCl	水^[7]	水	－		－	－	－	－	－	－	－	不溶	－	－	不溶	解	－	水	HCl	不溶	不溶^[8]^[9]	水	水	HNO3
		Cu^2+	HCl^[10]	HCl	略溶，HCl	水	水	略溶	HNO3	水	HCl	－	水	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	水	水	HCl	不溶	不溶	HNO3	水	水	水	HCl	HCl	－	水	水	HNO3
		Zn^2+	HCl	HCl	HCl	水	水	水	HCl	水	HCl	水	水	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	水	HCl	不溶	不溶	水	水	水	水	HCl	HCl	解	水	水	HNO3
	第 二 過 渡	Ag^+	HNO3	HNO3	水	不溶	不溶	不溶	HNO3	略溶	HNO3	HNO3		HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	不溶	不溶	不溶	不溶	略溶	热水	水	HNO3	不溶^[11]^[12]	不溶	水	解^[13]	HNO3
		Cd^2+	HCl	HCl	略溶，HCl	水	水	水	HNO3	水	HCl	水	水	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	不溶	不溶	HCl	水	水	水	HCl	HCl	－	水	水	HNO3
	第 三 過 渡 系	Au^3+	不溶	略溶	水^[14]	水	微溶	不溶	不溶	水	－	－	水	－	－	不溶	－	－	－	－	熱水	－	－	－	－	水	水	HCl	酸^[15]	－	水	水	－
		Hg2^2+	HNO3	HNO3	水	HNO3	HNO3	HNO3	王水	略溶	HNO3	－		HNO3	HNO3	HNO3	－	－	略溶，HNO3	HNO3	－	－	－	HNO3	水	水	水，HNO3	HNO3	－	不溶	水	水	－
		Hg^2+	HCl	HCl	水	水	水	HCl	王水	略溶	HCl	－		HCl	HCl	HCl	－	－	HCl	HCl	水	－	不溶	水	水	水	水	HCl	－	－	水	水	HNO3
主 族 金 屬	硼 族	Al^3+	解	HCl	不溶	水	水	水	解，HCl	水	HCl	水	水	HCl	－	HCl	HCl	HCl	水	－	－	－	－	水	水	－	水	HCl	HCl	解	水	水	不溶
		Ga^3+	不溶	略溶	酸^[16]	水	水	水	不溶	水	不溶	水	水	－	－	不溶	－	－	－	水	不存在	－	－	水	－	水	水	－	不溶	－	水	水	不溶
		Tl^+	水	水	微溶	微溶	微溶	微溶	難溶	水	微溶	－	水	－	－	略溶	－	－	－	－	水	－	－	－	－	－	水	－	水^[17]	－	水	水	－
	碳 族	C^4+	－	－	微溶	微溶	微溶	難溶	微溶	不存在	不存在	不存在	－	－	－	－	－	－	－	－	微溶	－	－	－	－	－	－	略溶、弱	－	微溶	－	－	解^[18]
		Sn^2+	－	HCl	水	水解，HCl	水解，HCl	水	浓HCl	水	HCl	水		HCl	HCl	HCl	HCl	－	HCl	HCl	－	－	不溶	水	水	－	水^[19]	HCl	HCl	－	水	氧还	－
		Sn^4+	－	水	水	水解，HCl	水解，HCl	水解，HCl	浓HCl	－	－	水		HCl	－	HCl	－	－	水	－	－	不溶	－	水	水	－	－	HCl，略溶	不溶	－	水	水	略溶
		Pb^2+	HNO3	HNO3	略溶，HNO3	沸水	不溶	略溶，HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	-	HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	HNO3	不溶	不溶	HNO3	水	水	水	HNO3	HNO3	－	水	水	水
	氮 族	As^3+	－	－	解^[20]	水解，HCl	水解，HCl	水	HNO3	－	－	－		－	－	－	－	不存在	－	－	－	－	－	－	－	－	－	HCl	－	水	水	水	－
		Sb^3+	－	HCl	略溶，HCl	水解，HCl	水解，HCl	水解，HCl	浓HCl	HCl	－	－		－	－	HCl	－	－	HCl	－	－	－	－	－	－	－	－	HCl	HCl	不溶	水	水	－
		Bi^3+	HCl	HCl	HCl	水解，HCl	水解，HCl	HCl	HNO3	略溶	－	－		HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl	－	－	－	－	水	－	水，HNO3	HNO3	HCl	次氯酸	水	水	－
		CH3-^[21]	不溶	不溶	略溶	略溶	弱、揮	弱、揮	不溶	弱、揮	弱、揮	－	－	－	－	弱、揮	－	－	水	－	混溶	不存在	不存在	－	弱、揮	略溶	解	弱、揮	混溶	微溶	水	－	微溶

注释：

水	该物质溶于水
略溶	该物质略溶于水
微溶	该物质微溶于水
HCl	该物质难溶于水，但可溶于盐酸
HNO3	该物质难溶于水，但可溶于硝酸
王水	该物质难溶于水，但可溶于王水
不溶	该物质不溶于水、盐酸、硝酸和王水
氧还	该物质的阴阳离子在水中会发生氧化还原反应而不存在
解	该物质的阴阳离子在水中会发生彻底双水解反应而不存在
水解	该物质的阴阳离子在水中会发生一般的水解而不存在
弱	该物质溶于水但为弱电解质
挥	该物质溶于水且有挥发性
－	该物质溶解度資訊不詳
不存在	该物质不存在

表格的分析

可溶组

• 碱金属离子的盐一般易溶；
• 铵盐一般易溶，但重铀酸铵难溶；
• 硝酸盐一般易溶；
• 高氯酸盐一般易溶，但高氯酸铯和高氯酸铷微溶于冷水，高氯酸铋和水反应生成难溶于水的碱式盐沉淀；
• 氯酸盐一般易溶；
• 高锰酸盐一般易溶，但高锰酸根离子遇到亚锡离子、亚铁离子和锰离子会因为发生氧化还原反应而不存在；
• 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶，但遇到银盐、铅盐和亚汞盐会产生沉淀；
• 硫酸盐一般可溶，但遇到锶离子、钡离子、铅离子会产生沉淀；
• 硒酸盐一般可溶，溶解性规律参考硫酸盐。

难溶组

• 氧化物一般难溶，但碱金属和碱土金属的氧化物遇水发生化合反应；
• 氢氧化物除了碱金属、钙以下碱土金属的和亚铊都难溶；
• 碳酸盐除了碱金属、铵根、亚铊都难溶；
• 亚硫酸盐、亚硒酸盐、亚碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐的溶解性参考碳酸盐；
• 氰化物一般难溶，但碱金属、碱土金属和汞的氰化物可溶。

参见

• 溶解性表

參考資料与注释

1. 产生碳酸铍和氢氧化铍的混合物
2. 不溶于水但容易形成过饱和溶液
3. 2MS + 2H₂O = M(OH)₂ + M(SH)₂
4. （英文） Strontium sulfide （页面存档备份，存于互联网档案馆）
5. 2MnO₄⁻(aq) + 3Mn²⁺(aq) + 2H₂O ↔ 5MnO₂(S) + 4H⁺，参见（法文） 高锰酸盐 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
6. 一般教科书认为此物质不曾被制取，因为氟的电负性太高以至于它总是会把铜氧化至+2氧化态。參考Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）. 
7. Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）. 
8. 在少量硫酸存在的条件下得到红色的氫化銅沉淀
9. The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
10. 一般以碱式碳酸铜存在
11. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717. 
12. AgOH 常温分解为 Ag₂O。
13. 高錳酸银受热或遇水分解，參考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
14. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 1184.
15. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
16. 三氟化镓与无机酸反应生成剧毒的氢氟酸，參考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
17. 无机化学丛书.第二卷.4.11.2氢氧化物.P646.张青莲 主编
18. "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
19. 仅存在于冷的稀溶液中
20. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
21. 此行对应的皆为基团，如“F^-”改为“F-”