氯化汞

九月 12, 2023

氯化汞（化学式：Hg Cl₂）俗称升汞，室温下为白色晶体，是实验室常用试剂。可溶于水，加热易升华，可引起汞中毒，因为毒性极大，使用时必须小心。

氯化汞

IUPAC名
Mercury(II) chloride
Mercury dichloride

别名

氯化高汞、二氯化汞、
升汞、氯化汞(II)

识别

7487-94-7

24085

22517

Cl[Hg]Cl

1624

231-299-8

OV9100000

C13377

性质

HgCl₂

271.52 g·mol⁻¹

外观

白色固体

5.43 g/cm³ (固)

277 °C

302 °C

溶解性（水）

7.4 g/100 ml (20 °C)

溶解性（其他溶剂）

33 g/100 ml (25 °C)

结构

0

危险性

R：R28, R34, R48/24/25, R50/53

S：S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61

极毒 (T+)
对环境有害 (N)

0

4

0

不可燃

相关物质

其他阴离子

HgF₂、HgBr₂、HgI₂

其他阳离子

ZnCl₂、CdCl₂、Hg₂Cl₂

若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化汞试剂

性质编辑

氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。^[1]

氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl₂存在，只有少量发生离解：

{\rm {\ HgCl_{2}\rightleftharpoons HgCl^{+}+Cl^{-}}}

并且也存在少量的HgCl₃⁻和极少量的Hg²⁺、[HgCl₄]²⁻离子。水解反应为：

{\rm {\ HgCl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons Hg(OH)Cl+H^{+}+Cl^{-}}}

于存在Cl⁻的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl₄]²⁻配离子。

制备编辑

氯化汞的制备方法有： 1、汞或氯化亚汞与氯气反应：

{\rm {\ Hg+Cl_{2}\rightarrow HgCl_{2}}}

{\rm {\ Hg_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2HgCl_{2}}}

2、盐酸与硝酸亞汞溶液混合：

{\rm {\ Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HCl\rightarrow 2HgCl_{2}+2H_{2}O+2NO_{2}}}

3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。产物HgCl₂升华后冷凝为细小的菱方晶体。

反应编辑

氯化汞于碱性溶液中水解，反应为：

{\rm {\ 2HgCl_{2}+2OH^{-}\rightleftharpoons HgO+H_{2}O+HgCl_{3}^{-}+Cl^{-}}}

碱不足时生成氯氧化物。

与氨反应，根据条件不同，可以有不同的产物：

{\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgCl_{2}\cdot 2NH_{3}}}

{\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgNH_{2}Cl+NH_{4}^{+}+Cl^{-}}}

{\rm {\ 2HgCl_{2}+4NH_{3}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NCl\cdot H_{2}O+3NH_{4}^{+}+3Cl^{-}}}

应用编辑

氯化汞主要用作催化剂，催化乙炔转化为氯乙烯，而后者是制取聚氯乙烯的前体：

{\rm {\ C_{2}H_{2}+HCl\rightarrow CH_{2}\!=\!CHCl}}

上述反应已被1,2-二氯乙烷高温裂解的反应所取代。

氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成和分析化学中的试剂，^[2]但由于毒性而使其应用受到限制。

化学试剂编辑

氯化汞在化学中的应用有：

制取金属汞齐。例如制取铝汞齐时，将铝浸入氯化汞溶液中，铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞，与铝结合为汞齐。汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护，使铝“活化”并发生许多反应。如，铝汞齐能溶解于水并放出氢气；可与卤代烃发生Barbier反应；可作为还原剂参与有机合成，等等。相应烷基铝化合物类似格氏试剂，具亲核性。
氯化汞可脱去羰基的缩硫醛/酮保护基，同时发生极性翻转。
制取甘汞、四碘合汞酸钾等汞化合物。

参考资料编辑

本條目出自公有领域：Chisholm, Hugh (编). Encyclopædia Britannica (11th edition). London: Cambridge University Press. 1911.

^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Simon, Matthias; Jönk, Peter; Wühl-Couturier, Gabriele; Halbach, Stefan. Mercury, Mercury Alloys, and Mercury Compounds. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (编). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. 2006-12-15: a16_269.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a16_269.pub2 （英语）.

九月 12, 2023

氯化汞, 化学式, hgcl2, 俗称升汞, 室温下为白色晶体, 是实验室常用试剂, 可溶于水, 加热易升华, 可引起汞中毒, 因为毒性极大, 使用时必须小心, iupac名mercury, chloridemercury, dichloride别名, 氯化高汞, 升汞, 识别cas号, 7487, pubchem, 24085chemspider, 22517smiles, clun编号, 1624einecs, 8rtecs, ov9100000kegg, c13377性质化学式, hgcl2摩尔质量, 外观,. 氯化汞化学式 HgCl2 俗称升汞室温下为白色晶体是实验室常用试剂可溶于水加热易升华可引起汞中毒因为毒性极大使用时必须小心氯化汞IUPAC名Mercury II chlorideMercury dichloride别名氯化高汞二氯化汞升汞氯化汞 II 识别CAS号 7487 94 7 PubChem 24085ChemSpider 22517SMILES Cl Hg ClUN编号 1624EINECS 231 299 8RTECS OV9100000KEGG C13377性质化学式 HgCl2摩尔质量 271 52 g mol 外观白色固体密度 5 43 g cm 固熔点 277 C沸点 302 C溶解性水 7 4 g 100 ml 20 C 溶解性其他溶剂 33 g 100 ml 25 C 结构配位几何直线形分子构型直线形偶极矩 0危险性警示术语 R R28 R34 R48 24 25 R50 53安全术语 S S1 2 S36 37 39 S45 S60 S61欧盟分类极毒 T 对环境有害 N NFPA 704 0 4 0 闪点不可燃相关物质其他阴离子 HgF2 HgBr2 HgI2其他阳离子 ZnCl2 CdCl2 Hg2Cl2若非注明所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下氯化汞试剂目录 1 性质 2 制备 3 反应 4 应用 4 1 化学试剂 5 参考资料性质编辑氯化汞为正交晶系容易升华具有明显的共价特性固态含直线型Cl Hg Cl分子以片状排列通常认为每个汞原子与六个氯原子配位两个短的Hg Cl距离为2 38A 与其他四个则相距3 38A 1 氯化汞可溶于水溶解度随温度升高而增大对其水溶液进行电导冰点降低光谱等一系列实验表明大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在只有少量发生离解 H g C l 2 H g C l C l displaystyle rm HgCl 2 rightleftharpoons HgCl Cl nbsp 并且也存在少量的HgCl3 和极少量的Hg2 HgCl4 2 离子水解反应为 H g C l 2 H 2 O H g O H C l H C l displaystyle rm HgCl 2 H 2 O rightleftharpoons Hg OH Cl H Cl nbsp 于存在Cl 的溶液中溶解生成四面体型 HgCl4 2 配离子制备编辑氯化汞的制备方法有 1 汞或氯化亚汞与氯气反应 H g C l 2 H g C l 2 displaystyle rm Hg Cl 2 rightarrow HgCl 2 nbsp H g 2 C l 2 C l 2 2 H g C l 2 displaystyle rm Hg 2 Cl 2 Cl 2 rightarrow 2HgCl 2 nbsp 2 盐酸与硝酸亞汞溶液混合 H g 2 N O 3 2 4 H C l 2 H g C l 2 2 H 2 O 2 N O 2 displaystyle rm Hg 2 NO 3 2 4HCl rightarrow 2HgCl 2 2H 2 O 2NO 2 nbsp 3 加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体反应编辑氯化汞于碱性溶液中水解反应为 2 H g C l 2 2 O H H g O H 2 O H g C l 3 C l displaystyle rm 2HgCl 2 2OH rightleftharpoons HgO H 2 O HgCl 3 Cl nbsp 碱不足时生成氯氧化物与氨反应根据条件不同可以有不同的产物 H g C l 2 2 N H 3 H g C l 2 2 N H 3 displaystyle rm HgCl 2 2NH 3 rightarrow HgCl 2 cdot 2NH 3 nbsp H g C l 2 2 N H 3 H g N H 2 C l N H 4 C l displaystyle rm HgCl 2 2NH 3 rightarrow HgNH 2 Cl NH 4 Cl nbsp 2 H g C l 2 4 N H 3 H 2 O H g 2 N C l H 2 O 3 N H 4 3 C l displaystyle rm 2HgCl 2 4NH 3 H 2 O rightarrow Hg 2 NCl cdot H 2 O 3NH 4 3Cl nbsp 应用编辑氯化汞主要用作催化剂催化乙炔转化为氯乙烯而后者是制取聚氯乙烯的前体 C 2 H 2 H C l C H 2 C H C l displaystyle rm C 2 H 2 HCl rightarrow CH 2 CHCl nbsp 上述反应已被1 2 二氯乙烷高温裂解的反应所取代氯化汞也被用作电池中的去极剂医药中的防腐杀菌剂染色的媒染剂木材的防腐剂照相乳剂的增强剂及有机合成和分析化学中的试剂 2 但由于毒性而使其应用受到限制化学试剂编辑氯化汞在化学中的应用有制取金属汞齐例如制取铝汞齐时将铝浸入氯化汞溶液中铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞与铝结合为汞齐汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护使铝活化并发生许多反应如铝汞齐能溶解于水并放出氢气可与卤代烃发生Barbier反应可作为还原剂参与有机合成等等相应烷基铝化合物类似格氏试剂具亲核性氯化汞可脱去羰基的缩硫醛酮保护基同时发生极性翻转制取甘汞四碘合汞酸钾等汞化合物参考资料编辑 nbsp 本條目出自公有领域 Chisholm Hugh 编 Encyclopaedia Britannica 11th edition London Cambridge University Press 1911 Wells A F 1984 Structural Inorganic Chemistry Oxford Clarendon Press ISBN 0 19 855370 6 Simon Matthias Jonk Peter Wuhl Couturier Gabriele Halbach Stefan Mercury Mercury Alloys and Mercury Compounds Wiley VCH Verlag GmbH amp Co KGaA 编 Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry Weinheim Germany Wiley VCH Verlag GmbH amp Co KGaA 2006 12 15 a16 269 pub2 ISBN 978 3 527 30673 2 doi 10 1002 14356007 a16 269 pub2 英语取自 https zh wikipedia org w index php title 氯化汞 amp oldid 72007989, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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