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氢化铍

二月 05, 2023

氢化铍（BeH2）是铍的共价氢化物[1]，因為有放熱量高，產生氣體體積大，比衝可到310秒等優點，常用于固態火箭發動機的燃料。[2][3][4]

氢化铍（二氫化鈹）
识别
CAS号 7787-52-2  N
PubChem 139073
ChemSpider 17215712
SMILES
InChI
InChIKey RWASOQSEFLDYLC-JICJMJRQAQ
ChEBI 33787
性质
化学式 BeH2
摩尔质量 11.03 g·mol⁻¹
外观 白色无定形固体[1]
密度 0.65 g/cm3
熔点 250 °C (分解)[1]
溶解性（水） 遇水分解
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

合成

最早在1951年通过二甲基铍与氢化铝锂反应得到。[5]

 

纯氢化铍可由二叔丁基铍在210°C裂解而得。[6] 如果用三苯基膦与硼氢化铍反应，则可得到纯度更高的氢化铍。[1]

 

氢化铍无法利用单质化合的方法制备，这一点与其他碱土金属氢化物不同。[7]

特性

氫化铍為白色固体，加熱至 240 度時會分解為铍及氫氣。氫化铍對濕氣敏感，不溶於大部份的有機溶劑，在水中會和水反應，產生氫氧化鈹和氫氣。

 

结构

一般为无定形的白色固体。不过无定形体在0.5-2.5%氢化锂催化下加压加热时，也可得到高密度（~0.78 g/cm3）的六方晶系变体。[8]

最近发现[何时？]晶状 BeH2 的晶胞为体心斜方结构，具共角 BeH4 四面体相连而成的网状结构，而非以前认为的平面、由氢桥相连的无限长链结构。[9] 对无定形 BeH2 的研究也显示其为共角四面体相连的网状结构。[10]

BeH2 分子为直线型，Be-H 键长 133.376 pm。[11]

 

参见

参考资料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 115
  2. ^ 谌晓洪, 朱正和, 高涛, 罗顺忠. . 物理學報. 2006年7月, 58 (1): 178–184 [2010-04-08]. （原始内容存档于2018-10-17）. 
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  4. ^ 周濟平. 噴射發動機概論. 中央圖書出版社. : 159. 9576370701. 
  5. ^ Glenn D. Barbaras, Clyde Dillard, A. E. Finholt, Thomas Wartik, K. E. Wilzbach, and H. I. Schlesinger. The Preparation of the Hydrides of Zinc, Cadmium, Beryllium, Magnesium and Lithium by the Use of Lithium Aluminum Hydride. J. Am. Chem. Soc. 1951, 73 (10): 4585–4590. doi:10.1021/ja01154a025. 
  6. ^ G. E. Coates and F. Glockling. Di-tert.-butylberyllium and beryllium hydride. J. Chem. Soc. 1954: 2526–2529. doi:10.1039/JR9540002526. 
  7. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515, p. 1048
  8. ^ G. J. Brendel, E. M. Marlett, and L. M. Niebylski. Crystalline beryllium hydride. Inorg. Chem. 1978, 17 (12): 3589–3592. doi:10.1021/ic50190a051. 
  9. ^ Gordon S. Smith, Quintin C. Johnson, Deane K. Smith, D. E. Cox, Robert L. Snyder, Rong-Sheng Zhou and Allan Zalkin. The crystal and molecular structure of beryllium hydride. Solid State Communications. 1988, 67 (5): 491–494. doi:10.1016/0038-1098(84)90168-6. 
  10. ^ Sujatha Sampath, Kristina M. Lantzky, Chris J. Benmore, Jörg Neuefeind, and Joan E. Siewenie. Structural quantum isotope effects in amorphous beryllium hydride. J. Chem. Phys. 2003, 119: 12499. doi:10.1063/1.1626638. 
  11. ^ Peter F. Bernath, Alireza Shayesteh, Keith Tereszchuk, Reginald Colin. The Vibration-Rotation Emission Spectrum of Free BeH2. Science. 2002, 297 (5585): 1323–1324. doi:10.1126/science.1074580. 

二月 05, 2023
氢化铍, beh2, 是铍的共价氢化物, 因為有放熱量高, 產生氣體體積大, 比衝可到310秒等優點, 常用于固態火箭發動機的燃料, 二氫化鈹, 识别cas号, 7787, npubchem, 139073chemspider, 17215712smiles, beh2, inchi, rbeh2, h1h2inchikey, rwasoqsefldylc, jicjmjrqaqchebi, 33787性质化学式, beh2摩尔质量, 外观, 白色无定形固体, 密度, cm3熔点, 分解, 溶解性, 遇水分解若非注. 氢化铍 BeH2 是铍的共价氢化物 1 因為有放熱量高 產生氣體體積大 比衝可到310秒等優點 常用于固態火箭發動機的燃料 2 3 4 氢化铍 二氫化鈹 识别CAS号 7787 52 2 NPubChem 139073ChemSpider 17215712SMILES BeH2 InChI 1 Be 2H rBeH2 h1H2InChIKey RWASOQSEFLDYLC JICJMJRQAQChEBI 33787性质化学式 BeH2摩尔质量 11 03 g mol 外观 白色无定形固体 1 密度 0 65 g cm3熔点 250 C 分解 1 溶解性 水 遇水分解若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 合成 2 特性 3 结构 4 参见 5 参考资料合成 编辑最早在1951年通过二甲基铍与氢化铝锂反应得到 5 2 B e C H 3 2 L i A l H 4 2 B e H 2 L i A l C H 3 4 displaystyle mathrm 2 Be CH 3 2 LiAlH 4 rightarrow 2 BeH 2 LiAl CH 3 4 纯氢化铍可由二叔丁基铍在210 C裂解而得 6 如果用三苯基膦与硼氢化铍反应 则可得到纯度更高的氢化铍 1 B e B H 4 2 2 P P h 3 2 P h 3 P B H 3 B e H 2 displaystyle mathrm Be BH 4 2 2 PPh 3 rightarrow 2 Ph 3 PBH 3 BeH 2 氢化铍无法利用单质化合的方法制备 这一点与其他碱土金属氢化物不同 7 特性 编辑氫化铍為白色固体 加熱至 240 度時會分解為铍及氫氣 氫化铍對濕氣敏感 不溶於大部份的有機溶劑 在水中會和水反應 產生氫氧化鈹和氫氣 B e H 2 2 H 2 O B e O H 2 2 H 2 displaystyle mathrm BeH 2 2 H 2 O rightarrow Be OH 2 2 H 2 结构 编辑一般为无定形的白色固体 不过无定形体在0 5 2 5 氢化锂催化下加压加热时 也可得到高密度 0 78 g cm3 的六方晶系变体 8 最近发现 何时 晶状 BeH2 的晶胞为体心斜方结构 具共角 BeH4 四面体相连而成的网状结构 而非以前认为的平面 由氢桥相连的无限长链结构 9 对无定形 BeH2 的研究也显示其为共角四面体相连的网状结构 10 BeH2 分子为直线型 Be H 键长 133 376 pm 11 参见 编辑氢化锂 氢化钙 硼烷 氟化铍参考资料 编辑 1 0 1 1 1 2 1 3 Greenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 ISBN 0 7506 3365 4 p 115 谌晓洪 朱正和 高涛 罗顺忠 AlHn n 1 3 的分子結構及 AlH3 熱力學穩定性 物理學報 2006年7月 58 1 178 184 2010 04 08 原始内容存档于2018 10 17 Pradyot Patnaik Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2002 ISBN 0070494398 周濟平 噴射發動機概論 中央圖書出版社 159 9576370701 Glenn D Barbaras Clyde Dillard A E Finholt Thomas Wartik K E Wilzbach and H I Schlesinger The Preparation of the Hydrides of Zinc Cadmium Beryllium Magnesium and Lithium by the Use of Lithium Aluminum Hydride J Am Chem Soc 1951 73 10 4585 4590 doi 10 1021 ja01154a025 G E Coates and F Glockling Di tert butylberyllium and beryllium hydride J Chem Soc 1954 2526 2529 doi 10 1039 JR9540002526 Egon Wiberg Arnold Frederick Holleman 2001 Inorganic Chemistry Elsevier ISBN 0123526515 p 1048 G J Brendel E M Marlett and L M Niebylski Crystalline beryllium hydride Inorg Chem 1978 17 12 3589 3592 doi 10 1021 ic50190a051 Gordon S Smith Quintin C Johnson Deane K Smith D E Cox Robert L Snyder Rong Sheng Zhou and Allan Zalkin The crystal and molecular structure of beryllium hydride Solid State Communications 1988 67 5 491 494 doi 10 1016 0038 1098 84 90168 6 Sujatha Sampath Kristina M Lantzky Chris J Benmore Jorg Neuefeind and Joan E Siewenie Structural quantum isotope effects in amorphous beryllium hydride J Chem Phys 2003 119 12499 doi 10 1063 1 1626638 Peter F Bernath Alireza Shayesteh Keith Tereszchuk Reginald Colin The Vibration Rotation Emission Spectrum of Free BeH2 Science 2002 297 5585 1323 1324 doi 10 1126 science 1074580 取自 https zh wikipedia org w index php title 氢化铍 amp oldid 70226300, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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