提示：此条目的主题不是
亚硝酸盐（Nitrite，NO
2−）。
硝酸鹽是一個多原子離子其分子式NO3−和分子量62.0049克/mol。关于含有機官能團RONO2的物质，参见硝酸酯。
许多金属都能形成硝酸盐，包括无水盐或水合物。
结构制备 硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是最简单的制备硝酸盐的方法。某些含水的硝酸盐如Be(NO3)2，Mg(NO3)2和Cu(NO3)2加热後會分解 ，因此得不到相应的无水硝酸盐。无水硝酸盐可通过下列途径制得：[1]
- Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO
- TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2
- TiCl4 + 4ClNO3 −(-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2
某些金属还可形成通式为MOx(NO3)y的碱式硝酸盐，如BiO(NO3)2。
大多数硝酸盐为离子型晶体，易溶于水。某些无水盐具有挥发性。
性质 热不稳定性
硝酸盐分解的产物可以分为以下几类：
- 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2↑
- 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2↑ + O2↑
- 4 Bi(NO3)3 → 2 Bi2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2↑
- Th(NO3)4 → ThO2 + 4 NO2 + O2↑
- 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑
- 含有还原性阳离子的硝酸盐热分解时，会和硝酸根发生氧化还原反应：
- NH4NO3 → N2O、N2 + ……
- Mn(NO3)2 → MnO2 + ……
- Ce(NO3)3 → CeO2 + ……
- 需要注意的是，一些物质在分解至最终产物之前，会产生中间产物，如La(NO3)3 → LaONO3 → La2O3等。
- 铜(II)、钛(IV)、钴(III)、锆(IV)的无水硝酸盐受热可以以气态的形式存在。
氧化性
硝酸盐都是氧化剂，其固态或液态的氧化性远大于溶液中的氧化性。如硝酸钾溶液和碳不会反应，但是硝酸钾固体和碳加热，会剧烈反应（反应热使硝酸钾熔化）。
检验 硝酸根离子可在酸性介质中，通过和铁（II）反应产生棕色环加以定性检出。参见棕色环实验。
总反应为：
- 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
虽然该反应已有很久的历史，但其机理却是不久前经分光光度法及电位滴定法的系统研究后才弄清楚的：[2]
- Fe2+ + NO3− + 2H+ → Fe3+ + NO2 + H2O
- Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2
- Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O
- Fe2+ + NO → FeNO2+
- 2NO2 + H2O → HNO2 + NO3− + H+
- 2HNO2 → NO + NO2 + H2O
- NO + NO3− + H+ → NO2 + HNO2
其中棕色环是由FeNO2+（第四步）引起的，速控步则是最后一步。
硫酸-二苯胺法也能用于硝酸根的检验。
配位化合物 硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。
参见参考文献 - ^ 张青莲等。《无机化学丛书》第四卷 氮磷砷分族。北京：科学出版社。
- ^ I. R. Epstein, K. Kustin and L. J. Warshaw, J. Am. Chem. Soc. 102:3751 (1980).
硝酸盐, 提示, 此条目的主题不是亚, nitrite, 硝酸鹽是一個多原子離子其分子式no3, 和分子量62, 0049克, 关于含有機官能團rono2的物质, 参见硝酸酯, 系统名nitrate识别cas号, 14797, pubchem, 943chemspider, 918smiles, inchi, 1inchikey, nhnbfggvmkefgy, uhfffaoyaichebi, 17632性质化学式, 摩尔质量, 若非注明, 所有数据均出自一般条件, 硝酸根离子, 其中氮氧键介于单双键之间, 许多. 提示 此条目的主题不是亚硝酸盐 Nitrite NO2 硝酸鹽是一個多原子離子其分子式NO3 和分子量62 0049克 mol 关于含有機官能團RONO2的物质 参见硝酸酯 硝酸盐系统名Nitrate识别CAS号 14797 55 8 PubChem 943ChemSpider 918SMILES N O O O InChI 1 NO3 c2 1 3 4 q 1InChIKey NHNBFGGVMKEFGY UHFFFAOYAIChEBI 17632性质化学式 NO3 摩尔质量 62 004 g mol 若非注明 所有数据均出自一般条件 25 100 kPa 下 硝酸根离子 其中氮氧键介于单双键之间 许多金属都能形成硝酸盐 包括无水盐或水合物 目录 1 结构 2 制备 3 性质 3 1 热不稳定性 3 2 氧化性 4 检验 5 配位化合物 6 参见 7 参考文献结构 编辑与碳酸根离子类似 硝酸根离子的分子构型是平面三角形 并且具有以下共振式 dd 制备 编辑硝酸与金属 金属氧化物或碳酸盐反应是最简单的制备硝酸盐的方法 某些含水的硝酸盐如Be NO3 2 Mg NO3 2和Cu NO3 2加热後會分解 因此得不到相应的无水硝酸盐 无水硝酸盐可通过下列途径制得 1 在液态N2O4中反应 Ni CO 4 N2O4 Ni NO3 2 2NO 4CO dd 在纯HNO3 N2O5或液态N2O5中反应 TiCl4 4N2O5 Ti NO3 4 2N2O4 2Cl2 dd 与卤素的硝酸盐在低温反应 如硝酸氯ClNO3 TiCl4 4ClNO3 80 Ti NO3 4 2Cl2 dd 某些金属还可形成通式为MOx NO3 y的碱式硝酸盐 如BiO NO3 2 大多数硝酸盐为离子型晶体 易溶于水 某些无水盐具有挥发性 性质 编辑热不稳定性 编辑 硝酸盐分解的产物可以分为以下几类 碱金属和碱土金属的硝酸盐分解产生亚硝酸盐和氧气 2 KNO3 2 KNO2 O2 金属活动性顺序表在铜之前的其他硝酸盐分解产生金属氧化物和氮氧化物 2 Pb NO3 2 2 PbO 4 NO2 O2 4 Bi NO3 3 2 Bi2O3 12 NO2 3 O2 Th NO3 4 ThO2 4 NO2 O2 金属活动性位于Cu之后的产生金属单质 2 AgNO3 2 Ag 2 NO2 O2 含有还原性阳离子的硝酸盐热分解时 会和硝酸根发生氧化还原反应 NH4NO3 N2O N2 Mn NO3 2 MnO2 Ce NO3 3 CeO2 需要注意的是 一些物质在分解至最终产物之前 会产生中间产物 如La NO3 3 LaONO3 La2O3等 铜 II 钛 IV 钴 III 锆 IV 的无水硝酸盐受热可以以气态的形式存在 氧化性 编辑 硝酸盐都是氧化剂 其固态或液态的氧化性远大于溶液中的氧化性 如硝酸钾溶液和碳不会反应 但是硝酸钾固体和碳加热 会剧烈反应 反应热使硝酸钾熔化 检验 编辑硝酸根离子可在酸性介质中 通过和铁 II 反应产生棕色环加以定性检出 参见棕色环实验 总反应为 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O dd 虽然该反应已有很久的历史 但其机理却是不久前经分光光度法及电位滴定法的系统研究后才弄清楚的 2 Fe2 NO3 2H Fe3 NO2 H2O Fe2 NO2 H Fe3 HNO2 Fe2 HNO2 H Fe3 NO H2O Fe2 NO FeNO2 2NO2 H2O HNO2 NO3 H 2HNO2 NO NO2 H2O NO NO3 H NO2 HNO2 dd 其中棕色环是由FeNO2 第四步 引起的 速控步则是最后一步 硫酸 二苯胺法也能用于硝酸根的检验 配位化合物 编辑硝酸根和金属离子可以按多种方式配位 包括单齿 双齿 叁齿或端梢 桥式等 参见 编辑硝酸酯 硝酸参考文献 编辑 张青莲等 无机化学丛书 第四卷 氮磷砷分族 北京 科学出版社 I R Epstein K Kustin and L J Warshaw J Am Chem Soc 102 3751 1980 取自 https zh wikipedia org w index php title 硝酸盐 amp oldid 73489371, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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