氢氧化钾

此条目的主題是氫氧化鉀。关于歌星柴咲幸與福山雅治組成的組合，請見「KOH+」。

氢氧化钾（化学式：KOH），俗稱苛性鉀，白色固体，溶于水、醇，但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。可与酸性氣體反应生成鉀鹽。所以它會被用作吸收酸性氣體。

氢氧化钾
英文名	Potassium hydroxide
别名	苛性钾
识别
CAS号	1310-58-3
PubChem	14797
ChemSpider	14113
SMILES	[K+].[OH-]
InChI	1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
InChIKey	KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT
UN编号	1813
EINECS	215-181-3
ChEBI	32035
RTECS	TT2100000
性质
化学式	KOH
摩尔质量	56.10564 g·mol⁻¹
外观	白色潮解固体
密度	2.044 g/cm^3
熔点	360.4℃^[1]
沸点	1327℃
溶解性（水）	1100 g/L
pKb	-1.1 (KOH(aq) = K^+ + OH^–) ^[2]
结构
晶体结构	单斜
危险性
欧盟危险性符号 腐蚀性 C
警示术语	R：R22-R35
安全术语	S：S1/2-S26-S36/37/39-S45
NFPA 704	0 3 1 ALK
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氧化钾，过氧化钾，超氧化钾
其他阳离子	氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化铷 氢氧化铯 氢氧化钫
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氢氧化钾是典型的強鹼，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氢氧化钾可以和酸反應，以及氢氧化钾本身的腐蝕性。2005年生產的氢氧化钾估計有700,000至 800,000噸，約為氢氧化鈉的百分之一^[3]。氢氧化钾常用來製造軟肥皂和液體肥皂，也用來製備含鉀的化學物質。

制备

可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。

${\displaystyle {\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}}$ 

古法會用碳酸钙加熱，再和水及草木灰反應，生成氢氧化钾。

先將碳酸钙高温加热碳酸钙生成氧化钙

${\displaystyle {\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}}$ 

再將氧化钙与水反应生成氢氧化钙

${\displaystyle {\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}}$ 

最後將氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}}$ 

事實上，水与鉀反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：

${\displaystyle {\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}}$ 

物理性质

氢氧化钾是白色吸湿性固体，高于熔点极易升华。^[1] 极易溶于水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，市售品有塊狀、小颗粒状和片狀。

化學性質

氫氧化鉀是一種強鹼，所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應，生成相應的鉀鹽和水。 例子：氫氧化鉀跟鹽酸的反應：

${\displaystyle {\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}}$ 

氫氧化鉀跟硫酸的反應：

${\displaystyle {\ce {2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}}}$ 

而且，氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應，生成相應的鉀鹽和水。例如跟二氧化碳反應會得到碳酸鉀：

${\displaystyle {\ce {2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O}}}$ 

碳酸鉀繼續跟二氧化碳反應會得到碳酸氫鉀：

${\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}$ 

跟二氧化硫反應會得到亞硫酸鉀：

${\displaystyle {\ce {2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O}}}$ 

有機反應

氫氧化鉀可以提供氫氧根離子，氫氧根離子是一種很好的親核試劑，可以參與親核取代反應。例如，可以使氯乙烷變成乙醇。

而且，氫氧化鉀可以參與酯的水解，生成相應的羧酸鉀鹽和醇類。

安全性

有强烈腐蚀性，溶於水放出大量熱。吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。皮肤和眼直接接触可引起灼伤，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗15 分鐘以上；口服會灼伤消化道，可致命。

用途

• 氢氧化钾用作生產鉀鹽，如硝酸鉀、高錳酸鉀、亞硝酸鉀、磷酸氫二鉀等。日化工業用作製造肥皂。電池工業用於製造鹼性電池的電解質。
• 亦可用于在實驗室製作硝酸鉀。

${\displaystyle {\ce {HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O}}}$ 

${\displaystyle {\ce {2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 ^ + H2O}}}$ 

${\displaystyle {\ce {2HNO3 + 2K -> 2KNO3 + H2 ^}}}$ 

参考资料

1. 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编. 化学工业出版社. P₂₁. 【Ⅰ-47】氢氧化钾(potassium hydroxide)
2. . [2019-01-15]. （原始内容存档于2018-11-16）. 
3. H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039

外部連結

维基共享资源中相关的多媒体资源：氢氧化钾

• Newscientist article dn10104
• MSDS from JTBaker （页面存档备份，存于互联网档案馆）
• CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （页面存档备份，存于互联网档案馆）