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氢氧化锂

氢氧化锂分子式LiOH)是氢氧化物,具腐蚀性,室温下为白色潮解晶体。易溶于水,溶液呈强碱性,微溶于乙醇,存在无水和一水合物两种状态。

氢氧化锂
IUPAC名
Lithium hydroxide
识别
CAS号 1310-65-2(无水)  
1310-66-3(一水)  
ChemSpider 3802
InChI
InChIKey WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
Gmelin 68415
UN编号 2680
ChEBI 33979
RTECS OJ6307070
性质
化学式 LiOH
摩尔质量 23.95 g·mol⁻¹
外观 白色潮解固体
密度 1.46 g/cm3 (固)
熔点 462 °C
沸点 924 °C(分解)
溶解性 128 g/L[1]
pKb 0.18 (LiOH(aq) = Li+ + OH) [2]
危险性
主要危害 腐蚀性
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 氧化锂
其他阳离子 氫氧化鈉
氫氧化鉀
氫氧化銣
氫氧化銫
氢氧化钫
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

应用

氢氧化锂是二氧化碳净气装置中组分之一,用于吸收二氧化碳及净化空气或其他气体。它也可用作传热介质、蓄电池中的电解液聚合反应的催化剂。此外,也可用在陶瓷工业,以及生产其他的锂化合物。

生产

氢氧化锂可由氧化锂或金属溶于水制得:

2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
Li2O + H2O → 2 LiOH

工业上通过碳酸锂氢氧化钙复分解反应制取:

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3

反应

氢氧化锂是空间飞船、潜艇和水下呼吸器中呼吸气体净化系统中所用的材料,可以吸收呼出气中的二氧化碳。其相对分子质量小,相对其他净气物质效率更高,1克的无水氢氧化锂可以吸收450cm3的二氧化碳气体。该过程中涉及的反应有:

2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

一水合氢氧化锂在100-110 °C失去结晶水。

LiOH·H2O → LiOH + H2O

参见

参考资料

  1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 

外部链接

  • 国际化学品安全卡0913 (页面存档备份,存于互联网档案馆)(无水)
  • 国际化学品安全卡0914 (页面存档备份,存于互联网档案馆)(一水)
  1. ^ Record of Lithiumhydroxid in the GESTIS Substance Database from the IFA英语Institute for Occupational Safety and Health
  2. ^ . [2019-01-15]. (原始内容存档于2018-11-16). 

氢氧化锂, 分子式, lioh, 是锂的氢氧化物, 具腐蚀性, 室温下为白色潮解性晶体, 易溶于水, 溶液呈强碱性, 微溶于乙醇, 存在无水和一水合物两种状态, iupac名lithium, hydroxide识别cas号, 1310, 无水, 1310, 一水, chemspider, 3802inchi, 1inchikey, wmfoqbrajbcjnd, rewhxwofatgmelin, 68415un编号, 2680chebi, 33979rtecs, oj6307070性质化学式, lioh摩尔质量,. 氢氧化锂 分子式 LiOH 是锂的氢氧化物 具腐蚀性 室温下为白色潮解性晶体 易溶于水 溶液呈强碱性 微溶于乙醇 存在无水和一水合物两种状态 氢氧化锂IUPAC名Lithium hydroxide识别CAS号 1310 65 2 无水 1310 66 3 一水 ChemSpider 3802InChI 1 Li H2O h 1H2 q 1 p 1InChIKey WMFOQBRAJBCJND REWHXWOFATGmelin 68415UN编号 2680ChEBI 33979RTECS OJ6307070性质化学式 LiOH摩尔质量 23 95 g mol 外观 白色潮解固体密度 1 46 g cm3 固 熔点 462 C沸点 924 C 分解 溶解性 水 128 g L 1 pKb 0 18 LiOH aq Li OH 2 危险性主要危害 腐蚀性闪点 不可燃相关物质其他阴离子 氧化锂其他阳离子 氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化銣氫氧化銫氢氧化钫若非注明 所有数据均出自一般条件 25 100 kPa 下 目录 1 应用 2 生产 3 反应 4 参见 5 参考资料 6 外部链接应用 编辑氢氧化锂是二氧化碳净气装置中组分之一 用于吸收二氧化碳及净化空气或其他气体 它也可用作传热介质 蓄电池中的电解液及聚合反应的催化剂 此外 也可用在陶瓷工业 以及生产其他的锂化合物 生产 编辑氢氧化锂可由氧化锂或金属锂溶于水制得 2 Li 2 H2O 2 LiOH H2 Li2O H2O 2 LiOH工业上通过碳酸锂和氢氧化钙的复分解反应制取 Li2CO3 Ca OH 2 2LiOH CaCO3反应 编辑氢氧化锂是空间飞船 潜艇和水下呼吸器中呼吸气体净化系统中所用的材料 可以吸收呼出气中的二氧化碳 其相对分子质量小 相对其他净气物质效率更高 1克的无水氢氧化锂可以吸收450cm3的二氧化碳气体 该过程中涉及的反应有 2 LiOH H2O CO2 Li2CO3 3 H2O 2 LiOH CO2 Li2CO3 H2O dd 一水合氢氧化锂在100 110 C失去结晶水 LiOH H2O LiOH H2O dd 参见 编辑碱石灰参考资料 编辑Greenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 ISBN 0 7506 3365 4 外部链接 编辑国际化学品安全卡0913 页面存档备份 存于互联网档案馆 无水 国际化学品安全卡0914 页面存档备份 存于互联网档案馆 一水 Record of Lithiumhydroxid in the GESTIS Substance Database from the IFA 英语 Institute for Occupational Safety and Health Sortierte Liste pKb Werte nach Ordnungszahl sortiert Das Periodensystem online 2019 01 15 原始内容存档于2018 11 16 取自 https zh wikipedia org w index php title 氢氧化锂 amp oldid 71645644, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,

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