制備 编辑
氫氧化鉛可以由氫氧化鈉或氫氧化鉀與硝酸铅反应制得[1]
- Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3
鉛在水中(要含氧)也會緩慢的生成氫氧化鉛，若至於碳酸水則會加快這個反應[3]
- 2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2
用其他方式制出的氫氧化鉛其純度都不高，會是一種混合物，含氫氧化鉛、氫氧化氧鉛、硝酸氫氧化鉛[來源請求]
性質 编辑
氫氧化鉛是一種白色無定形粉末，兩性，它溶解在水中呈弱鹼性。它在脫水溫度130 °C和145°C時會分解為一氧化鉛和水[1]。
- Pb(OH)2 PbO + H2O
氫氧化鉛與二氧化碳反應會形成碳酸鉛
- Pb(OH)2 + CO2 → PbCO3 + H2O
氫氧化鉛接觸酸會形成對應的鉛鹽(如接觸硫酸形成硫酸鉛、若接觸檸檬酸也會形成檸檬酸鉛、接觸硝酸則形成硝酸鉛)
- Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O
- 3Pb(OH)2 + 2C6H8O7 → Pb3(C6H5O7)2 + 3H2O
- Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O
當它溶解於強鹼溶液的羥基形成一個複雜的離子[Pb(OH)4]2−、Pb4(OH)44+、Pb3(OH)42+、Pb6O(OH)64+.[4] 和形成铅酸盐[5][6]
參見 编辑
參考文獻 编辑
- Case Studies in Environmental Medicine - Lead Toxicity （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ToxFAQs: Lead鉛 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ 1.0 1.1 1.2 Pradyot Patnaik; Handbook of Inorganic Chemicals; ISBN 0-07-049439-8
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ Lenntech: Blei (Pb) und Wasser （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books) （页面存档备份，存于互联网档案馆）.
- ^ Therald Moeller; Chemistry with inorganic qualitative analysis; ISBN 0125033508
- ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie （页面存档备份，存于互联网档案馆）. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1
氫氧化鉛, 是一種無機化合物, 其化學式為pb, 是鉛的氫氧化物, 由一個2價的鉛和2個氫氧根離子, 組成, 是一種鉛鏽, 其他還有, 一氧化鉛, 二氧化鉛, 四氧化三鉛, 常溫下為固體, 外觀通常是白色的, 當鉛放在水裡久了生鏽生成的鉛鏽含有, iupac名lead, hydroxide别名, plumbous, hydroxide识别cas号, 19783, ypubchem, 9859601chemspider, 8035300smiles, inchi, 2h2o, 2inchikey, vnzyivbhu. 氫氧化鉛 是一種無機化合物 其化學式為Pb OH 2 是鉛的氫氧化物 由一個2價的鉛和2個氫氧根離子 OH 組成 氫氧化鉛是一種鉛鏽 其他還有 一氧化鉛 二氧化鉛 四氧化三鉛 氫氧化鉛常溫下為固體 外觀通常是白色的 當鉛放在水裡久了生鏽生成的鉛鏽含有氫氧化鉛 氫氧化鉛IUPAC名Lead II hydroxide别名 氫氧化鉛 plumbous hydroxide识别CAS号 19783 14 3 YPubChem 9859601ChemSpider 8035300SMILES OH OH Pb 2 InChI 1 2H2O Pb h2 1H2 q 2 p 2InChIKey VNZYIVBHUDKWEO NUQVWONBAE性质化学式 Pb OH 2摩尔质量 241 21 g mol g mol 外观 白色無定形粉末或固體 1 密度 7 41 g cm3 2 熔点 135 C 分解 溶解性 水 0 0155 g 100 mL 20 C 溶度积Ksp 1 42 x 10 20溶解性 溶解於稀酸和鹼 不溶於丙酮和乙酸危险性警示术语 R R25安全术语 S S1 2 S20 21 S29 56 S45欧盟分类 有毒 T NFPA 704 0 2 0 相关物质其他阴离子 氫氧化鈣 氫氧化鐳 氫氧化鈉 氫氧化銫若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 制備 2 性質 3 參見 4 參考文獻制備 编辑氫氧化鉛可以由氫氧化鈉或氫氧化鉀與硝酸铅反应制得 1 Pb NO3 2 2NaOH Pb OH 2 2NaNO3鉛在水中 要含氧 也會緩慢的生成氫氧化鉛 若至於碳酸水則會加快這個反應 3 2Pb O2 2H2O 2Pb OH 2用其他方式制出的氫氧化鉛其純度都不高 會是一種混合物 含氫氧化鉛 氫氧化氧鉛 硝酸氫氧化鉛 來源請求 性質 编辑氫氧化鉛是一種白色無定形粉末 兩性 它溶解在水中呈弱鹼性 它在脫水溫度130 C和145 C時會分解為一氧化鉛和水 1 Pb OH 2 145 o C displaystyle xrightarrow 145 o C nbsp PbO H2O氫氧化鉛與二氧化碳反應會形成碳酸鉛 Pb OH 2 CO2 PbCO3 H2O氫氧化鉛接觸酸會形成對應的鉛鹽 如接觸硫酸形成硫酸鉛 若接觸檸檬酸也會形成檸檬酸鉛 接觸硝酸則形成硝酸鉛 Pb OH 2 H2SO4 PbSO4 2H2O 3Pb OH 2 2C6H8O7 Pb3 C6H5O7 2 3H2O Pb OH 2 2HNO3 Pb NO3 2 2H2O當它溶解於強鹼溶液的羥基形成一個複雜的離子 Pb OH 4 2 Pb4 OH 44 Pb3 OH 42 Pb6O OH 64 4 和形成铅酸盐 5 6 參見 编辑鉛鏽 一氧化鉛 二氧化鉛 四氧化三鉛參考文獻 编辑Case Studies in Environmental Medicine Lead Toxicity 页面存档备份 存于互联网档案馆 ToxFAQs Lead鉛 页面存档备份 存于互联网档案馆 National Pollutant Inventory Lead and Lead Compounds Fact Sheet 1 0 1 1 1 2 Pradyot Patnaik Handbook of Inorganic Chemicals ISBN 0 07 049439 8 Pradyot Patnaik Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2002 ISBN 0070494398 Lenntech Blei Pb und Wasser 页面存档备份 存于互联网档案馆 Von Egon Wiberg Nils Wiberg Arnold Frederick Holleman Inorganic Chemistry Academic Press 2001 Google books 页面存档备份 存于互联网档案馆 Therald Moeller Chemistry with inorganic qualitative analysis ISBN 0125033508 Arnold F Holleman Nils Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie 页面存档备份 存于互联网档案馆 102 Auflage de Gruyter Berlin 2007 ISBN 978 3 11 017770 1 取自 https zh wikipedia org w index php title 氫氧化鉛 amp oldid 67943662, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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