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氟化亚锡

十一月 18, 2023

氟化亚锡，又称二氟化锡[1][2]是一种无机化合物，化学式 SnF2。它是一种无色固体，是牙膏的添加剂之一。

氟化亚锡
IUPAC名
Tin(II) fluoride
别名 二氟化锡
识别
CAS号 7783-47-3  Y
PubChem 24550
SMILES
 
  • F[Sn]F
InChI
 
  • 1S/2FH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2
UN编号 3288
RTECS XQ3450000
性质
化学式 SnF2
摩尔质量 156.69 g/mol g·mol⁻¹
外观 无色固体
密度 4.57 g/cm3
熔点 213 °C（486 K）
沸点 850 °C（1123 K）
溶解性（水） 31 g/100 mL (0 °C);
35 g/100 mL (20 °C);
78.5 g.100 mL (106 °C)
溶解性 可溶于KOH，KF；
在乙醇，乙醚，氯仿中的溶解度可忽略不计
结构
晶体结构 单斜, mS48
空间群 C2/c, No. 15
药理学
ATC代码
危险性
NFPA 704
0
2
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 二氯化锡
二溴化锡
碘化亚锡
其他阳离子 四氟化锗
四氟化锡
氟化铅
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

防止蛀牙 编辑

氟化亚锡的引入是来替代氟化钠的，以防止蛀牙。为此，约瑟夫·穆勒（Joseph Muhler）和威廉·尼伯格（William Nebergall）对此进行了介绍。 为了表彰他们的创新，这两个人被入选到发明家名人堂。 [1]

氟化亚锡将含钙矿物质磷灰石转换为氟磷灰石，这使牙釉质对细菌产生的酸攻击更具抵抗力。 [3]而且随着时间的流逝，氟化钠会和钙反应形成氟化钙，几乎完全不溶，因此对牙齿保护无效。氟化亚锡不会那样，是一种更稳定的成分，因此在长期保存后仍能有效增强牙釉质。[4] 氟化亚锡已被证明与氟化钠一样，能有效减少龋齿的发生 [5] 并控制牙龈炎。[6]

制备 编辑

SnF2 可以通过蒸发SnO和40％的HF化合而成。[7]

SnO + 2 HF → SnF2 + H2O

水溶液 编辑

氟化亚锡可溶于水，并会水解。在低浓度下，它会形成 SnOH+, Sn(OH)2 和 Sn(OH)3−。 在高浓度下，它会形成多核离子，包括 Sn2(OH)22+ 和 Sn3(OH)42+。[8] 水溶液容易氧化形成不溶性的SnIV沉淀物，不能有效地预防牙齿疾病。 [9] 使用穆斯堡尔谱学对冷冻样品进行的氧化研究表明，O2是其中的氧化性物质。 [10]

路易斯酸性 编辑

SnF2 是一种路易斯酸。举个例子，它可以形成 1:1 (CH3)3NSnF2 和 2:1 的三甲胺加合物 [(CH3)3N]2SnF2 ，[11] 也可以 1:1 和DMSO加合 ，形成 (CH3)2SO·SnF2。[12]

在含氟离子的溶液里， 它形成氟离子配合物 SnF3−、Sn2F5− 和 SnF2(OH2)（和水的配合物）。[13] 从含有NaF的水溶液中结晶，得到含有多核阴离子的化合物如：NaSn2F5或Na4Sn3F10，而没有NaSnF3。 [7] NaSnF3含有 SnF3− 阴离子，可以在吡啶水溶液生成。[14] 其它含有 SnF3− 阴离子的化合物如： Ca(SnF3)2也被发现了。[15]

还原性 编辑

SnF2 是还原剂，它的还原电位 Eo(SnIV/ SnII) = +0.15 V 。[16] 它的 HF 溶液会被氧化剂(如 O2、SO2 或 F2)氧化 ，形成中间价态化合物如： Sn3F8 (含有 SnII 和 SnIV ，并且没有 Sn–Sn 键)。[7]

结构 编辑

单斜晶形式包含四聚体Sn4F8，其中Sn原子有两个不同的配位环境。 在每种情况下，都有三个最近的邻近原子，其中Sn是在一个四面体的顶点，而孤对的电子在空间上是活跃的。 [17] 其它氟化亚锡已报告的结构如GeF2和黄碲矿的结构。[17]

分子型 SnF2 编辑

在气态， SnF2 形成单体，二聚体和三聚体。[13] SnF2 单体是一种非线性分子， Sn−F 键的键长是 206 pm。[13] 据报道，SnF2的聚合物（有时也称为聚二氟化锡）与炔烃和芳香族化合物在12 K下沉积在氩气基质中的配合物已被发现。 [18][19]

安全性 编辑

SnF2 吸入或与眼睛接触会引起发红和刺激。 摄入到急性水平（超过2 mg/m3）时，会引起腹痛和休克。 [20] 罕见但严重的过敏反应是可能的（症状包括瘙痒，肿胀和呼吸困难）。当用于牙科产品时，也可能会出现轻度的牙齿变色（英语：tooth discoloration），可以通过刷牙清除。 [21]

参考资料 编辑

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十一月 18, 2023
氟化亚锡, 又称二氟化锡, 是一种无机化合物, 化学式, snf2, 它是一种无色固体, 是牙膏的添加剂之一, iupac名tin, fluoride别名, 二氟化锡识别cas号, 7783, ypubchem, 24550smiles, finchi, 2un编号, 3288rtecs, xq3450000性质化学式, snf2摩尔质量, 外观, 无色固体密度, cm3熔点, 沸点, 1123, 溶解性, 溶解性, 可溶于koh, 在乙醇, 乙醚, 氯仿中的溶解度可忽略不计结构晶体结构, 单斜, ms48空间群,. 氟化亚锡 又称二氟化锡 1 2 是一种无机化合物 化学式 SnF2 它是一种无色固体 是牙膏的添加剂之一 氟化亚锡IUPAC名Tin II fluoride别名 二氟化锡识别CAS号 7783 47 3 YPubChem 24550SMILES F Sn FInChI 1S 2FH Sn h2 1H q 2 p 2UN编号 3288RTECS XQ3450000性质化学式 SnF2摩尔质量 156 69 g mol g mol 外观 无色固体密度 4 57 g cm3熔点 213 C 486 K 沸点 850 C 1123 K 溶解性 水 31 g 100 mL 0 C 35 g 100 mL 20 C 78 5 g 100 mL 106 C 溶解性 可溶于KOH KF 在乙醇 乙醚 氯仿中的溶解度可忽略不计结构晶体结构 单斜 mS48空间群 C2 c No 15药理学ATC代码危险性NFPA 704 0 2 0 闪点 不可燃相关物质其他阴离子 二氯化锡二溴化锡碘化亚锡其他阳离子 四氟化锗四氟化锡氟化铅若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 防止蛀牙 2 制备 3 水溶液 4 路易斯酸性 5 还原性 6 结构 7 分子型 SnF2 8 安全性 9 参考资料防止蛀牙 编辑氟化亚锡的引入是来替代氟化钠的 以防止蛀牙 为此 约瑟夫 穆勒 Joseph Muhler 和威廉 尼伯格 William Nebergall 对此进行了介绍 为了表彰他们的创新 这两个人被入选到发明家名人堂 1 氟化亚锡将含钙矿物质磷灰石转换为氟磷灰石 这使牙釉质对细菌产生的酸攻击更具抵抗力 3 而且随着时间的流逝 氟化钠会和钙反应形成氟化钙 几乎完全不溶 因此对牙齿保护无效 氟化亚锡不会那样 是一种更稳定的成分 因此在长期保存后仍能有效增强牙釉质 4 氟化亚锡已被证明与氟化钠一样 能有效减少龋齿的发生 5 并控制牙龈炎 6 制备 编辑SnF2 可以通过蒸发SnO和40 的HF化合而成 7 SnO 2 HF SnF2 H2O水溶液 编辑氟化亚锡可溶于水 并会水解 在低浓度下 它会形成 SnOH Sn OH 2 和 Sn OH 3 在高浓度下 它会形成多核离子 包括 Sn2 OH 22 和 Sn3 OH 42 8 水溶液容易氧化形成不溶性的SnIV沉淀物 不能有效地预防牙齿疾病 9 使用穆斯堡尔谱学对冷冻样品进行的氧化研究表明 O2是其中的氧化性物质 10 路易斯酸性 编辑SnF2 是一种路易斯酸 举个例子 它可以形成 1 1 CH3 3NSnF2 和 2 1 的三甲胺加合物 CH3 3N 2SnF2 11 也可以 1 1 和DMSO加合 形成 CH3 2SO SnF2 12 在含氟离子的溶液里 它形成氟离子配合物 SnF3 Sn2F5 和 SnF2 OH2 和水的配合物 13 从含有NaF的水溶液中结晶 得到含有多核阴离子的化合物如 NaSn2F5或Na4Sn3F10 而没有NaSnF3 7 NaSnF3含有 SnF3 阴离子 可以在吡啶水溶液生成 14 其它含有 SnF3 阴离子的化合物如 Ca SnF3 2也被发现了 15 还原性 编辑SnF2 是还原剂 它的还原电位 Eo SnIV SnII 0 15 V 16 它的 HF 溶液会被氧化剂 如 O2 SO2 或 F2 氧化 形成中间价态化合物如 Sn3F8 含有 SnII 和 SnIV 并且没有 Sn Sn 键 7 结构 编辑单斜晶形式包含四聚体Sn4F8 其中Sn原子有两个不同的配位环境 在每种情况下 都有三个最近的邻近原子 其中Sn是在一个四面体的顶点 而孤对的电子在空间上是活跃的 17 其它氟化亚锡已报告的结构如GeF2和黄碲矿的结构 17 分子型 SnF2 编辑在气态 SnF2 形成单体 二聚体和三聚体 13 SnF2 单体是一种非线性分子 Sn F 键的键长是 206 pm 13 据报道 SnF2的聚合物 有时也称为聚二氟化锡 与炔烃和芳香族化合物在12 K下沉积在氩气基质中的配合物已被发现 18 19 安全性 编辑SnF2 吸入或与眼睛接触会引起发红和刺激 摄入到急性水平 超过2 mg m3 时 会引起腹痛和休克 20 罕见但严重的过敏反应是可能的 症状包括瘙痒 肿胀和呼吸困难 当用于牙科产品时 也可能会出现轻度的牙齿变色 英语 tooth discoloration 可以通过刷牙清除 21 参考资料 编辑 1 0 1 1 National Inventors Hall of Fame Announces 2019 Inductees at CES National Inventors Hall of Fame 6 February 2019 Latin Names Variable Charge Metals Nobel SCAS BCIT ca British Columbia Institute of Technology Chemistry Department 16 June 2013 原始内容存档于2020 07 22 Groeneveld A Purdell Lewis D J Arends J Remineralization of artificial caries lesions by stannous fluoride Caries Research 1976 10 3 189 200 ISSN 0008 6568 PMID 1063601 doi 10 1159 000260201 Hattab F The State of Fluorides in Toothpastes Journal of Dentistry April 1989 17 2 47 54 PMID 2732364 doi 10 1016 0300 5712 89 90129 2 Nevitt GA Witter DH Bowman WD Topical applications of sodium fluoride and stannous fluoride Public Health Rep September 1958 73 9 847 50 JSTOR 4590256 PMC 1951625 nbsp PMID 13579125 doi 10 2307 4590256 Perlich MA Bacca LA Bollmer BW Lanzalaco AC McClanahan SF Sewak LK Beiswanger BB Eichold WA et al The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation gingivitis and gingival bleeding a six month study The Journal of Clinical Dentistry 1995 6 Special Issue 54 58 PMID 8593194 7 0 7 1 7 2 Greenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 ISBN 0 7506 3365 4 Seby F Potin Gautier M Giffaut E Donard O F X Potin Gautier Giffaut Donard A critical review of thermodynamic data for inorganic tin species Geochimica et Cosmochimica Acta 2001 65 18 3041 3053 Bibcode 2001GeCoA 65 3041S doi 10 1016 S0016 7037 01 00645 7 David B Troy 2005 Remington The Science and Practice of Pharmacy Lippincott Williams amp Wilkins ISBN 0 7817 4673 6 ISBN 978 0 7817 4673 1 Denes G Lazanas G Lazanas Oxidation of SnF2 stannous fluoride in aqueous solutions Hyperfine Interactions 1994 90 1 435 439 Bibcode 1994HyInt 90 435D doi 10 1007 BF02069152 Chung Chun Hsu amp R A Geanangel Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin II halides Inorg Chem 1977 16 1 2529 2534 doi 10 1021 ic50176a022 Chung Chun Hsu amp R A Geanangel Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds Inorg Chem 1980 19 1 110 119 doi 10 1021 ic50203a024 13 0 13 1 13 2 Egon Wiberg Arnold Frederick Holleman 2001 Inorganic Chemistry Elsevier ISBN 0 12 352651 5 Salami T O Zavalij P Y and Oliver S R J Synthesis and crystal structure of two tin fluoride materials NaSnF3 BING 12 and Sn3F3PO4 Journal of Solid State Chemistry 2004 177 3 800 805 Bibcode 2004JSSCh 177 800S doi 10 1016 j jssc 2003 09 013 Kokunov Y V Detkov D G Gorbunova Yu E Ershova M M Mikhailov Yu N Synthesis and Crystal Structure of Calcium Trifluorostannate II Doklady Chemistry 2001 376 4 6 52 54 doi 10 1023 A 1018855109716 Housecroft C E Sharpe A G Inorganic Chemistry 2nd Prentice Hall 2004 ISBN 978 0130399137 17 0 17 1 Wells A F 1984 Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0 19 855370 6 S E Boganov V I 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