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氰化铵

氰化铵Ammonium cyanide),化學式NH4CN,是的化合物。

氰化銨
Space-filling model of the ammonium cation
Space-filling model of the cyanide anion
识别
CAS号 12211-52-8  Y
PubChem 159440
ChemSpider 140210
SMILES
 
  • [C-]#N.[NH4+]
InChI
 
  • 1/CN.H3N/c1-2;/h;1H3/q-1;/p+1
InChIKey ICAIHGOJRDCMHE-IKLDFBCSAW
性质
化学式 NH4CN
摩尔质量 44.0559 g·mol⁻¹
外观 無色固體
密度 1.02 g/cm3
沸点 36 °C(分解)
溶解性 易溶
溶解性 溶於酒精
相关物质
其他阴离子 氰酸铵
硫氰酸铵
其他阳离子 氰化鋰
氰化鈉
氰化钾
氰化銣
氰化銫
相关化学品
氰化氫
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

用途 编辑

氰化銨通常用於有機合成。由於氰化銨不穩定,所以不會用作商業銷售。

製備 编辑

氰化铵可由氰化钾氯化铵在液氨中反应得到:[1]

 

反應 编辑

固體的氰化銨是劇毒,攝入可引起死亡。氰化銨固體暴露是有毒的,因為它可以分解為劇毒的氰化氫

 

反应可能会产生黑色的聚氢氰酸。[2]

化學分析 编辑

氰化銨由9.15%的,27.23%的,63.55%的組成。

参考文献 编辑

  1. ^ Elaine S. Dodsworth, Janice P. Eaton, Michael P. Ellerby, David Nicholls. Ammonium cyanide: its preparation and reactions with transition metal(0) cyanides. Inorganica Chimica Acta. 1984-10, 89 (2): 143–145 [2018-08-01]. ISSN 0020-1693. doi:10.1016/s0020-1693(00)82447-0. (原始内容于2018-08-01). 
  2. ^ Matthews, Clifford N. Hydrogen cyanide polymerization: A preferred cosmochemical pathway. Bioastronomy: The Search for Extraterrestrial Life—The Exploration Broadens. Lecture Notes in Physics 390. 1991: 85–87. ISBN 978-3-540-54752-5. doi:10.1007/3-540-54752-5_195. 

氰化铵, 此條目需要精通或熟悉相关主题的编者参与及协助编辑, 2015年12月14日, 請邀請適合的人士改善本条目, 更多的細節與詳情請參见討論頁, ammonium, cyanide, 化學式為nh4cn, 是氰和銨的化合物, 氰化銨space, filling, model, ammonium, cation, space, filling, model, cyanide, anion识别cas号, 12211, ypubchem, 159440chemspider, 140210smiles, inchi, . 此條目需要精通或熟悉相关主题的编者参与及协助编辑 2015年12月14日 請邀請適合的人士改善本条目 更多的細節與詳情請參见討論頁 氰化铵 Ammonium cyanide 化學式為NH4CN 是氰和銨的化合物 氰化銨Space filling model of the ammonium cation Space filling model of the cyanide anion识别CAS号 12211 52 8 YPubChem 159440ChemSpider 140210SMILES C N NH4 InChI 1 CN H3N c1 2 h 1H3 q 1 p 1InChIKey ICAIHGOJRDCMHE IKLDFBCSAW性质化学式 NH4CN摩尔质量 44 0559 g mol 外观 無色固體密度 1 02 g cm3沸点 36 C 分解 溶解性 水 易溶溶解性 溶於酒精相关物质其他阴离子 氰酸铵硫氰酸铵其他阳离子 氰化鋰氰化鈉氰化钾氰化銣氰化銫相关化学品 氨氰化氫若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 用途 2 製備 3 反應 4 化學分析 5 参考文献用途 编辑氰化銨通常用於有機合成 由於氰化銨不穩定 所以不會用作商業銷售 製備 编辑氰化铵可由氰化钾和氯化铵在液氨中反应得到 1 KCN NH 4 Cl NH 4 CN KCl displaystyle ce KCN NH4Cl gt NH4CN KCl nbsp 反應 编辑固體的氰化銨是劇毒 攝入可引起死亡 氰化銨固體暴露是有毒的 因為它可以分解為劇毒的氰化氫和氨 NH 4 CN NH 3 HCN displaystyle ce NH4CN gt NH3 HCN nbsp 反应可能会产生黑色的聚氢氰酸 2 化學分析 编辑氰化銨由9 15 的氫 27 23 的碳 63 55 的氮組成 参考文献 编辑 Elaine S Dodsworth Janice P Eaton Michael P Ellerby David Nicholls Ammonium cyanide its preparation and reactions with transition metal 0 cyanides Inorganica Chimica Acta 1984 10 89 2 143 145 2018 08 01 ISSN 0020 1693 doi 10 1016 s0020 1693 00 82447 0 原始内容存档于2018 08 01 Matthews Clifford N Hydrogen cyanide polymerization A preferred cosmochemical pathway Bioastronomy The Search for Extraterrestrial Life The Exploration Broadens Lecture Notes in Physics 390 1991 85 87 ISBN 978 3 540 54752 5 doi 10 1007 3 540 54752 5 195 取自 https zh wikipedia org w index php title 氰化铵 amp oldid 75146569, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,

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