氯化铋化学式BiCl3，常温下是易潮解的白色晶体。与离子晶体三氟化铋不同，在气相或晶体中，氯化铋分子构型都为三角锥形，可从价层电子对互斥理论（VSEPR）解释。是常用的提供Bi3+离子的试剂。氯化铋是常用的提供Bi3+离子的试剂，以及用于制备其它铋盐，以用于颜料和化妆品。
制备 氯化铋可从氯气与铋直接反应制得：
- 2 Bi + 3 Cl2 → 2 BiCl3
或用盐酸溶解氧化铋：
- Bi2O3 + 6 HCl → 2 BiCl3 + 3 H2O
或将氧化铋溶于浓硝酸，再向溶液中加入氯化钠固体：[1]
- Bi + 6 HNO3 → Bi(NO3)3 + 3 H2O + 3 NO2
- Bi(NO3)3 + 3 NaCl → BiCl3 + 3 NaNO3
化学性质 氯化铋易水解，生成氯氧化铋：[2]
- Bi3+
+ Cl−
+ H
2O → BiOCl (s) + 2 H+
故配制Bi3+离子的溶液需要加酸抑制其水解。[3]
氯化铋是一种氧化剂，遇还原剂如氯化亚锡生成黑色的金属铋粉末，此反应可用于检验Bi3+。
氯配合物
氯化铋作为一种路易斯酸，在Cl-浓度高的溶液中能形成各种氯配合物，如BiCl63−。其八面体结构与价层电子对互斥理论的判断不符， 不过BiCl52−的四方锥结构符合该理论的判断。[4]
| | | |
| Cs3[BiCl6] | Cs3[BiCl6] | [BiCl6]3− |
有机反应催化剂
氯化铋用于有机合成的催化剂，例如麦克尔加成反应，碘的加入能提高催化效率。[5]
安全性 氯化铋有毒，能刺激胃肠道和呼吸道，与皮肤接触可能导致灼伤。
参考资料 - ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Joel Henry Hildebrand. Principles of Chemistry. BiblioBazaar, LLC. 2008: 191. ISBN 0-559-31877-4.
- ^ Frank Welcher. Chemical Solutions. READ BOOKS. 2008: 48. ISBN 1-4437-2907-8.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Hitomi Suzuki; Yoshihiro Matano. Organobismuth chemistry. Elsevier. 2001: 403–404. ISBN 0-444-20528-4.
氯化铋, 化学式bicl3, 常温下是易潮解的白色晶体, 与离子晶体三氟化铋不同, 在气相或晶体中, 分子构型都为三角锥形, 可从价层电子对互斥理论, vsepr, 解释, 是常用的提供bi3, 离子的试剂, 是常用的提供bi3, 离子的试剂, 以及用于制备其它铋盐, 以用于颜料和化妆品, iupac名bismuth, chloride识别cas号, 7787, pubchem, 24591chemspider, 22993smiles, clinchi, 3clh, 3inchikey, jhxkrirfybpw. 氯化铋化学式BiCl3 常温下是易潮解的白色晶体 与离子晶体三氟化铋不同 在气相或晶体中 氯化铋分子构型都为三角锥形 可从价层电子对互斥理论 VSEPR 解释 是常用的提供Bi3 离子的试剂 氯化铋是常用的提供Bi3 离子的试剂 以及用于制备其它铋盐 以用于颜料和化妆品 氯化铋IUPAC名Bismuth chloride识别CAS号 7787 60 2 PubChem 24591ChemSpider 22993SMILES Cl Bi Cl ClInChI 1 Bi 3ClH h 3 1H q 3 p 3InChIKey JHXKRIRFYBPWGE DFZHHIFOAJRTECS EB2690000性质化学式 BiCl3摩尔质量 315 34 g mol g mol 外观 吸湿性白色至黄色晶体密度 4 75 g cm3熔点 227 C 500 K 沸点 447 C 720 K 溶解性 水 水解生成BiOCl溶解性 溶于甲醇 乙醚 丙酮热力学DfHm 298K 1 202 kJ g热容 0 333 J g K 危险性MSDS JT BakerNFPA 704 0 2 0 致死量或浓度 LD50 中位剂量 3324 mg kg 口服 大鼠 若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 制备 2 化学性质 2 1 氯配合物 2 2 有机反应催化剂 3 安全性 4 参考资料制备 编辑氯化铋可从氯气与铋直接反应制得 2 Bi 3 Cl2 2 BiCl3或用盐酸溶解氧化铋 Bi2O3 6 HCl 2 BiCl3 3 H2O或将氧化铋溶于浓硝酸 再向溶液中加入氯化钠固体 1 Bi 6 HNO3 Bi NO3 3 3 H2O 3 NO2 Bi NO3 3 3 NaCl BiCl3 3 NaNO3化学性质 编辑氯化铋易水解 生成氯氧化铋 2 Bi3 Cl H2 O BiOCl s 2 H 故配制Bi3 离子的溶液需要加酸抑制其水解 3 氯化铋是一种氧化剂 遇还原剂如氯化亚锡生成黑色的金属铋粉末 此反应可用于检验Bi3 氯配合物 编辑 氯化铋作为一种路易斯酸 在Cl 浓度高的溶液中能形成各种氯配合物 如BiCl63 其八面体结构与价层电子对互斥理论的判断不符 不过BiCl52 的四方锥结构符合该理论的判断 4 Cs3 BiCl6 Cs3 BiCl6 BiCl6 3 有机反应催化剂 编辑 氯化铋用于有机合成的催化剂 例如麦克尔加成反应 碘的加入能提高催化效率 5 安全性 编辑氯化铋有毒 能刺激胃肠道和呼吸道 与皮肤接触可能导致灼伤 参考资料 编辑 Pradyot Patnaik Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2002 ISBN 0 07 049439 8 Joel Henry Hildebrand Principles of Chemistry BiblioBazaar LLC 2008 191 ISBN 0 559 31877 4 Frank Welcher Chemical Solutions READ BOOKS 2008 48 ISBN 1 4437 2907 8 Holleman A F Wiberg E Inorganic Chemistry Academic Press San Diego 2001 ISBN 0 12 352651 5 Hitomi Suzuki Yoshihiro Matano Organobismuth chemistry Elsevier 2001 403 404 ISBN 0 444 20528 4 取自 https zh wikipedia org w index php title 氯化铋 amp oldid 73742987, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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