氰化钡

氰化钡（barium cyanide），化学式 Ba(CN)₂，分子量为189.38，白色光亮鳞状结晶。不溶于水，微溶于乙醇，遇酸或露置空气中能吸收水分和二氧化碳分解出剧毒的氰化氢气体。^[2]

氰化钡
英文名	Barium cyanide
识别
CAS号	542-62-1 ^N
PubChem	10961
ChemSpider	10496
SMILES	[Ba+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI	1/2CN.Ba/c2*1-2;/q2*-1;+2
InChIKey	UNLSXXHOHZUADN-UHFFFAOYAI
EINECS	208-882-3
性质
化学式	Ba(CN)2
摩尔质量	189.38 g·mol⁻¹
外观	白色光亮鳞状结晶
溶解性（水）	极易溶（800 g·l^−1当14℃）^[1]
溶解性	微溶于乙醇
危险性
MSDS	MSDSMSDS
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

它是由氢氰酸和氢氧化钡在水中或是石油醚中反应而成的。^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HCN\longrightarrow Ba(CN)_{2}\ +2\ H_{2}O} }$ 

它也可以由氢氧化钡和碳在空气或氮气中燃烧而成。^[4]

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+3\ C+N_{2}\longrightarrow Ba(CN)_{2}\ +H_{2}O+CO} }$ 

性质

氰化钡是一种吸湿性固体，会水合成二水合物 Ba(CN)₂ · 2 H₂O ，为棱柱结构。它在 100 °C 时会放出结晶水。^[4] 当 Ba(CN)₂ 在水蒸气中加热时，会形成氢氧化钡 Ba(OH)₂ 、氨 NH₃ 和一氧化碳 CO。^[4]

${\displaystyle \mathrm {Ba(CN)_{2}+4\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+2\ NH_{3}+2\ CO} }$ 

它和镁粉加热反应，形成碳化钡。^[5]

参见

• 氯化钡
• 氰化锌

参考资料

1. Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 49 (《氰化钡》在Google Books的內容。).
2. Smith, R P; Gosselin, R E. Current Concepts about the Treatment of Selected Poisonings: Nitrite, Cyanide, Sulfide, Barium, and Quinidine. Annual Review of Pharmacology and Toxicology. 1976, 16: 189–99. PMID 779614. doi:10.1146/annurev.pa.16.040176.001201. 
3. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
4. R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 258. Volltext
5. Friedrich Konrad Beilstein: Beilsteins Handbuch der organischen Chemie. 1918, Verlag Edward Bros., 4. Auflage 1943, 1. Band, S. 243. Volltext

外部链接

• 氰化钡——MSDS （页面存档备份，存于互联网档案馆）