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亚硝酸镍

十一月 04, 2023

亚硝酸镍是一种无机化合物，化学式为Ni(NO2)2。[1] 无水亚硝酸镍最先由Cyril Clifford Addison于1961制备出来，他通过气态四羰基镍和四氧化二氮的反应得到，该反应生成一种绿烟。亚硝酸镍是自亚硝酸银以来发现的第二种过渡金属的无水亚硝酸盐。[2]该化合物加热至220 °C分解，但是在氩气中却可加热至260 °C。它是共价化合物，略带挥发性。[3]其红外光谱的吸收带在1575、1388、1333、1240、1080和830 cm−1。[3]液态的四氧化二氮会将亚硝酸镍氧化至硝酸镍。[3]

亚硝酸镍
IUPAC名
Nickel(II) nitrite
识别
CAS号 17861-62-0  
PubChem 20831815
ChemSpider 20127081
SMILES
 
  • N(=O)[O-].N(=O)[O-].[Ni+2]
InChI
 
  • 1S/2HNO2.Ni/c2*2-1-3;/h2*(H,2,3);/q;;+2/p-2
InChIKey ZVHHIDVFSYXCEW-UHFFFAOYSA-L
UN编号 2726
RTECS RA1080000
性质
化学式 Ni(NO2)2
摩尔质量 150.73 g/mol g·mol⁻¹
外观 蓝绿色晶体
密度 8.90 g/cm3 (20 °C)
溶解性（水） 易溶
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

溶液 编辑

当亚硝酸镍在水中溶解时，会形成不同的硝基-水配合物，如Ni(NO2)2(H2O)4、Ni(NO2)3(H2O)3−和Ni(NO2)(H2O)5+。[4]当碱金属亚硝酸盐加入至溶液中时，形成水配合物Ni(NO2)2(H2O)4，这种配合物的翠绿色比Ni(H2O)62+更深。在标准状况下，Ni(H2O)62+ + 2NO2– ⇌ Ni(NO2)2(H2O)4 + 2H2O的平衡常数为0.16。Brooker认为，强光会催化硝基配合物离子的分解，留下Ni(NO2)2(H2O)4。[4]

在水溶液中，亚硝酸镍缓慢分解，这是因为发生了歧化反应：[4]

3 NO2− + 2 H+ → 2 NO(g) + NO3– + H2O

参考文献 编辑

  1. ^ University of Akron Chemical Database. [2017-06-17]. （原始内容存档于2012-12-15）. 
  2. ^ Lord Lewis of Newnham; Johnson, B. F. G. Cyril Clifford Addison. 28 November 1913--1 April 1994.: Elected F.R.S. 1970. Biographical Memoirs of Fellows of the Royal Society. 1 November 1997, 43 (0): 3–12. JSTOR 770322. doi:10.1098/rsbm.1997.0001. 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 Addison, C. C.; Johnson, B. F. G; Logan, N.; Wojcicki, A. Transition-metal Nitrites. Proceedings of the Chemical Society. August 1961, (August): 306–307. doi:10.1039/PS9610000273. 
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Brooker, M. H. Infra-red and Raman spectral study of the aqueous nickel(II)–nitrite system. Evidence for photochemical alteration of the chemical equilibrium. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1: Physical Chemistry in Condensed Phases. 1975, 71 (0): 647 [2017-06-17]. doi:10.1039/F19757100647. （原始内容于2017-06-10）. 

十一月 04, 2023
亚硝酸镍, 是一种无机化合物, 化学式为ni, 无水最先由cyril, clifford, addison于1961制备出来, 他通过气态四羰基镍和四氧化二氮的反应得到, 该反应生成一种绿烟, 是自亚硝酸银以来发现的第二种过渡金属的无水亚硝酸盐, 该化合物加热至220, c分解, 但是在氩气中却可加热至260, 它是共价化合物, 略带挥发性, 其红外光谱的吸收带在1575, 1388, 1333, 1240, 1080和830, 液态的四氧化二氮会将氧化至硝酸镍, iupac名nickel, nitrite识别ca. 亚硝酸镍是一种无机化合物 化学式为Ni NO2 2 1 无水亚硝酸镍最先由Cyril Clifford Addison于1961制备出来 他通过气态四羰基镍和四氧化二氮的反应得到 该反应生成一种绿烟 亚硝酸镍是自亚硝酸银以来发现的第二种过渡金属的无水亚硝酸盐 2 该化合物加热至220 C分解 但是在氩气中却可加热至260 C 它是共价化合物 略带挥发性 3 其红外光谱的吸收带在1575 1388 1333 1240 1080和830 cm 1 3 液态的四氧化二氮会将亚硝酸镍氧化至硝酸镍 3 亚硝酸镍IUPAC名Nickel II nitrite识别CAS号 17861 62 0 PubChem 20831815ChemSpider 20127081SMILES N O O N O O Ni 2 InChI 1S 2HNO2 Ni c2 2 1 3 h2 H 2 3 q 2 p 2InChIKey ZVHHIDVFSYXCEW UHFFFAOYSA LUN编号 2726RTECS RA1080000性质化学式 Ni NO2 2摩尔质量 150 73 g mol g mol 外观 蓝绿色晶体密度 8 90 g cm3 20 C 溶解性 水 易溶若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 溶液 编辑当亚硝酸镍在水中溶解时 会形成不同的硝基 水配合物 如Ni NO2 2 H2O 4 Ni NO2 3 H2O 3 和Ni NO2 H2O 5 4 当碱金属亚硝酸盐加入至溶液中时 形成水配合物Ni NO2 2 H2O 4 这种配合物的翠绿色比Ni H2O 62 更深 在标准状况下 Ni H2O 62 2NO2 Ni NO2 2 H2O 4 2H2O的平衡常数为0 16 Brooker认为 强光会催化硝基配合物离子的分解 留下Ni NO2 2 H2O 4 4 在水溶液中 亚硝酸镍缓慢分解 这是因为发生了歧化反应 4 3 NO2 2 H 2 NO g NO3 H2O参考文献 编辑 University of Akron Chemical Database 2017 06 17 原始内容存档于2012 12 15 Lord Lewis of Newnham Johnson B F G Cyril Clifford Addison 28 November 1913 1 April 1994 Elected F R S 1970 Biographical Memoirs of Fellows of the Royal Society 1 November 1997 43 0 3 12 JSTOR 770322 doi 10 1098 rsbm 1997 0001 3 0 3 1 3 2 Addison C C Johnson B F G Logan N Wojcicki A Transition metal Nitrites Proceedings of the Chemical Society August 1961 August 306 307 doi 10 1039 PS9610000273 4 0 4 1 4 2 Brooker M H Infra red and Raman spectral study of the aqueous nickel II nitrite system Evidence for photochemical alteration of the chemical equilibrium Journal of the Chemical Society Faraday Transactions 1 Physical Chemistry in Condensed Phases 1975 71 0 647 2017 06 17 doi 10 1039 F19757100647 原始内容存档于2017 06 10 取自 https zh wikipedia org w index php title 亚硝酸镍 amp oldid 78987524, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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