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溴化亚铜

十月 05, 2023

溴化亚铜（化学式：CuBr）是铜(I)化合物之一。无色反磁性粉末，易受氧化而呈铜(II)的绿色。[1] 难溶于水，主要用作有机合成试剂。

溴化亚铜
IUPAC名
Copper(I) bromide
溴化铜(I)
识别
CAS号 7787-70-4  
PubChem 24593
ChemSpider 22995
SMILES
 
  • Br[Cu]
InChI
 
  • 1/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey NKNDPYCGAZPOFS-REWHXWOFAY
性质
化学式 CuBr
摩尔质量 143.45 g·mol⁻¹
外观 无色粉末，不纯时为绿色
密度 4.71 g/cm3（固）
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备 编辑

溴化亚铜常由溴离子存在下二价铜盐被亚硫酸根离子还原得到，方法与氯化亚铜的制备过程类似。[2]

2 CuBr2 + H2O + SO32− → 2 CuBr + SO42− + 2 HBr

金属铜与溴蒸汽在加热时反应，得到溴化铜与溴化亚铜的混合物。如果金属铜为粉状，则反应在室温就可发生。

铜粉溶于氢溴酸时也可生成溴化亚铜：

2 HBr + 2 Cu → 2 CuBr + H2

性质 编辑

溴化亚铜难溶于水和大多数溶剂，但易溶于盐酸、氢溴酸和氨水。它可被氧化剂氧化为Cu2+，也可被还原剂（如硫酸亚铁）还原为铜。室温时为闪锌矿结构，铜以四面体与四个溴配位，加热时则依次转变为纤锌矿和氯化钠型结构。

溴化亚铜可以与软的路易斯碱形成加合物，例如与二甲基硫醚反应时，会形成无色的CuBr(S(CH3)2)。[3] 该配合物是制取其他有机铜化合物的原料。铜在其中为二配位的直线型结构。

CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)

溴化亚铜是Sandmeyer反应中的溴化试剂，用于将芳香重氮盐转化为溴化物：[4]

ArN2+ + CuBr → ArBr + N2 + Cu+

参考资料 编辑

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ Keller, R. N.; Wycoff, H. D. "Copper(I) chloride" Inorganic Syntheses 1946; Volume II, p 1-4.
  3. ^ Jarowicki, K.; Kocienski, P. J.; Qun, L. "1,2-Metallate Rearrangement: (Z)-4-(2-Propenyl)-3-Octen-1-ol" Organic Syntheses, Collected Volume 10, p.662 (2004).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/V79P0011.pdf
  4. ^ Hartwell, J. L. "o-Chlorobromobenzene" Organic Syntheses, Collected Volume 3, p.185 (1955).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV3P0185.pdf （页面存档备份，存于互联网档案馆）

十月 05, 2023
溴化亚铜, 化学式, cubr, 是铜, 化合物之一, 无色反磁性粉末, 易受氧化而呈铜, 的绿色, 难溶于水, 主要用作有机合成试剂, iupac名copper, bromide溴化铜, 识别cas号, 7787, pubchem, 24593chemspider, 22995smiles, inchi, 1inchikey, nkndpycgazpofs, rewhxwofay性质化学式, cubr摩尔质量, 外观, 无色粉末, 不纯时为绿色密度, 若非注明, 所有数据均出自标准状态, 制备, 编辑常由溴离子存. 溴化亚铜 化学式 CuBr 是铜 I 化合物之一 无色反磁性粉末 易受氧化而呈铜 II 的绿色 1 难溶于水 主要用作有机合成试剂 溴化亚铜IUPAC名Copper I bromide溴化铜 I 识别CAS号 7787 70 4 PubChem 24593ChemSpider 22995SMILES Br Cu InChI 1 BrH Cu h1H q 1 p 1InChIKey NKNDPYCGAZPOFS REWHXWOFAY性质化学式 CuBr摩尔质量 143 45 g mol 外观 无色粉末 不纯时为绿色密度 4 71 g cm3 固 若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 制备 编辑溴化亚铜常由溴离子存在下二价铜盐被亚硫酸根离子还原得到 方法与氯化亚铜的制备过程类似 2 2 CuBr2 H2O SO32 2 CuBr SO42 2 HBr金属铜与溴蒸汽在加热时反应 得到溴化铜与溴化亚铜的混合物 如果金属铜为粉状 则反应在室温就可发生 铜粉溶于氢溴酸时也可生成溴化亚铜 2 HBr 2 Cu 2 CuBr H2性质 编辑溴化亚铜难溶于水和大多数溶剂 但易溶于盐酸 氢溴酸和氨水 它可被氧化剂氧化为Cu2 也可被还原剂 如硫酸亚铁 还原为铜 室温时为闪锌矿结构 铜以四面体与四个溴配位 加热时则依次转变为纤锌矿和氯化钠型结构 溴化亚铜可以与软的路易斯碱形成加合物 例如与二甲基硫醚反应时 会形成无色的CuBr S CH3 2 3 该配合物是制取其他有机铜化合物的原料 铜在其中为二配位的直线型结构 CuBr S CH3 2 CuBr S CH3 2 溴化亚铜是Sandmeyer反应中的溴化试剂 用于将芳香重氮盐转化为溴化物 4 ArN2 CuBr ArBr N2 Cu 参考资料 编辑 Holleman A F Wiberg E Inorganic Chemistry Academic Press San Diego 2001 ISBN 0 12 352651 5 Keller R N Wycoff H D Copper I chloride Inorganic Syntheses 1946 Volume II p 1 4 Jarowicki K Kocienski P J Qun L 1 2 Metallate Rearrangement Z 4 2 Propenyl 3 Octen 1 ol Organic Syntheses Collected Volume 10 p 662 2004 http www orgsyn org orgsyn pdfs V79P0011 pdf Hartwell J L o Chlorobromobenzene Organic Syntheses Collected Volume 3 p 185 1955 http www orgsyn org orgsyn pdfs CV3P0185 pdf 页面存档备份 存于互联网档案馆 取自 https zh wikipedia org w index php title 溴化亚铜 amp oldid 69595239, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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