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碘化锌

碘化锌(化学式:ZnI2)是碘化物,为无色晶体或白色粉末,有碘析出时会发黄。

碘化锌
IUPAC名
Zinc iodide
别名 Zinc(II) iodide
识别
CAS号 10139-47-6  
PubChem 66278
ChemSpider 59657
SMILES
 
  • I[Zn]I
InChI
 
  • 1/2HI.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey UAYWVJHJZHQCIE-NUQVWONBAB
性质
化学式 ZnI2
摩尔质量 319.218 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 4.74 g/cm3
熔点 446 °C
沸点 >625 ºC 分解
溶解性 450 g/100mL (20 °C)
结构
晶体结构 四方晶系tI96
空间群 I41/acd, No. 142
危险性
欧盟危险性符号
有害 Xn
警示术语 R:R36/38
MSDS MSDS
相关物质
其他阴离子 氟化锌
氯化锌
溴化锌
其他阳离子 碘化镉
碘化汞
相关化学品 氰化锌
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

性质 编辑

无色晶体,容易从空气中吸水。很易溶于水,可溶于乙醇丙酮液氨,微溶于乙醚。二水合物和四水合物是已知的,熔点分别为27°C和−7°C。氨合物分别具有 6、5、4 和 2 分子氨。碘化锌的固体和熔体的导电性均较差。

在1150°C左右时,碘化锌蒸气开始分解为锌(或一碘化锌)和碘。它比其他卤化物更为活泼。加热时可被氢气还原。室温下与氧和水反应,生成氧化锌和碘。露置于空气中见光析出碘变为棕色。加热时与氧作用或在室温下与二氧化氮作用也得到同样的产物。它能将硫酸还原为二氧化硫,并放出碘。[1]

水溶液中存在如下微粒:八面体型的[Zn(H2O)6]2+、[ZnI(H2O)5]+ 和四面体型的 ZnI2(H2O)2、ZnI3(H2O)、ZnI42−[2]

正常生成的晶体中包含着由碘形成的六配位锌,在层型结构中呈六方密堆积碘化镉型结构)或立方密堆积(氯化镉型结构)。四方晶系的碘化锌的晶体结构与氯化锌溴化锌相同,锌为四配位,四个锌碘四面体共用三个顶点形成   的结构单元,类似于十氧化四磷的结构。[3]

对电子衍射光谱和红外光谱研究表明,碘化锌在气相中为线性分子,Zn-I 键长 238 pm。[3]

制取 编辑

  • 可由一起加热或在水溶液中反应[4] 制得。
  • 更好的方法是把碘的乙醚溶液,在锌存在的条件下进行回流[5] 然后在减压条件下,温热产物以除去乙醚,最后在400℃升华制取碘化锌。
 
 

用途 编辑

用作有机合成催化剂、防腐剂、电解液[6] 和分析试剂等。[7][8]四氧化锇联用可用于电镜观察的染色,该方法称为碘化锌-锇酸染色法。[9]

参考资料 编辑

  1. ^ 吕云阳,王文绍,刘颂禹,季振平. 《无机化学丛书》第六卷:卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. 1995年12月: 713–714. ISBN 7-03-003647-6. 
  2. ^ Wakita, Hisanobu; Johansson, Georg; Sandström, Magnus; Goggin, Peter L.; Ohtaki, Hitoshi. Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution. Journal of Solution Chemistry. 1991, 20: 643. doi:10.1007/BF00650714. 
  3. ^ 3.0 3.1 Wells A. F. Structural Inorganic Chemistry 5th ed. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6. 
  4. ^ DeMeo, Stephen. Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory. J. Chem. Educ. 1995, 72: 836. 
  5. ^ Mary Eagleson. Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. 1994. ISBN 3110114518. 
  6. ^ Rechargeable aqueous zinc-halogen cell. United States Patent. 1978,. 4109065. 
  7. ^ Alan Baker, Stuart Dutton, AIAA (American Institute of Aeronautics & Ast). Composite Materials for Aircraft Structures. ISBN 1-56347-540-5. 
  8. ^ Myer Ezrin. Plastics Failure Guide. Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8. 
  9. ^ M. A. Hayat. Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications 4th ed. Cambridge University Press. 2000. ISBN 0521632870. 

碘化锌, 化学式, zni2, 是锌的碘化物, 为无色晶体或白色粉末, 有碘析出时会发黄, iupac名zinc, iodide别名, zinc, iodide识别cas号, 10139, pubchem, 66278chemspider, 59657smiles, iinchi, 2inchikey, uaywvjhjzhqcie, nuqvwonbab性质化学式, zni2摩尔质量, 外观, 白色固体密度, cm3熔点, c沸点, 分解溶解性, 100ml, 结构晶体结构, 四方晶系, ti96空间群, 142. 碘化锌 化学式 ZnI2 是锌的碘化物 为无色晶体或白色粉末 有碘析出时会发黄 碘化锌IUPAC名Zinc iodide别名 Zinc II iodide识别CAS号 10139 47 6 PubChem 66278ChemSpider 59657SMILES I Zn IInChI 1 2HI Zn h2 1H q 2 p 2InChIKey UAYWVJHJZHQCIE NUQVWONBAB性质化学式 ZnI2摩尔质量 319 218 g mol 外观 白色固体密度 4 74 g cm3熔点 446 C沸点 625 ºC 分解溶解性 水 450 g 100mL 20 C 结构晶体结构 四方晶系 tI96空间群 I41 acd No 142危险性欧盟危险性符号有害 Xn警示术语 R R36 38MSDS MSDS相关物质其他阴离子 氟化锌氯化锌溴化锌其他阳离子 碘化镉碘化汞相关化学品 氰化锌若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 性质 2 制取 3 用途 4 参考资料性质 编辑无色晶体 容易从空气中吸水 很易溶于水 可溶于乙醇 丙酮和液氨 微溶于乙醚 二水合物和四水合物是已知的 熔点分别为27 C和 7 C 氨合物分别具有 6 5 4 和 2 分子氨 碘化锌的固体和熔体的导电性均较差 在1150 C左右时 碘化锌蒸气开始分解为锌 或一碘化锌 和碘 它比其他卤化物更为活泼 加热时可被氢气还原 室温下与氧和水反应 生成氧化锌和碘 露置于空气中见光析出碘变为棕色 加热时与氧作用或在室温下与二氧化氮作用也得到同样的产物 它能将硫酸还原为二氧化硫 并放出碘 1 水溶液中存在如下微粒 八面体型的 Zn H2O 6 2 ZnI H2O 5 和四面体型的 ZnI2 H2O 2 ZnI3 H2O ZnI42 2 正常生成的晶体中包含着由碘形成的六配位锌 在层型结构中呈六方密堆积 碘化镉型结构 或立方密堆积 氯化镉型结构 四方晶系的碘化锌的晶体结构与氯化锌和溴化锌相同 锌为四配位 四个锌碘四面体共用三个顶点形成 Z n 4 I 10 displaystyle rm Zn 4 I 10 nbsp 的结构单元 类似于十氧化四磷的结构 3 对电子衍射光谱和红外光谱研究表明 碘化锌在气相中为线性分子 Zn I 键长 238 pm 3 制取 编辑可由锌和碘一起加热或在水溶液中反应 4 制得 更好的方法是把碘的乙醚溶液 在锌存在的条件下进行回流 5 然后在减压条件下 温热产物以除去乙醚 最后在400 升华制取碘化锌 Z n I 2 Z n I 2 displaystyle rm Zn I 2 rightarrow ZnI 2 nbsp 由碘化钡与硫酸锌溶液作用而制得 B a I 2 Z n S O 4 B a S O 4 Z n I 2 displaystyle rm BaI 2 ZnSO 4 rightarrow BaSO 4 downarrow ZnI 2 nbsp 用途 编辑用作有机合成催化剂 防腐剂 电解液 6 和分析试剂等 7 8 与四氧化锇联用可用于电镜观察的染色 该方法称为碘化锌 锇酸染色法 9 参考资料 编辑 吕云阳 王文绍 刘颂禹 季振平 无机化学丛书 第六卷 卤素 铜分族 锌分族 北京 科学出版社 1995年12月 713 714 ISBN 7 03 003647 6 Wakita Hisanobu Johansson Georg Sandstrom Magnus Goggin Peter L Ohtaki Hitoshi Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution Journal of Solution Chemistry 1991 20 643 doi 10 1007 BF00650714 3 0 3 1 Wells A F Structural Inorganic Chemistry 5th ed Oxford Science Publications 1984 ISBN 0 19 855370 6 引文格式1维护 冗余文本 link DeMeo Stephen Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory J Chem Educ 1995 72 836 Mary Eagleson Concise encyclopedia chemistry Walter de Gruyter 1994 ISBN 3110114518 Rechargeable aqueous zinc halogen cell United States Patent 1978 4109065 Alan Baker Stuart Dutton AIAA American Institute of Aeronautics amp Ast Composite Materials for Aircraft Structures ISBN 1 56347 540 5 Myer Ezrin Plastics Failure Guide Hanser Gardner Publications ISBN 1 56990 184 8 M A Hayat Principles and Techniques of Electron Microscopy Biological Applications 4th ed Cambridge University Press 2000 ISBN 0521632870 引文格式1维护 冗余文本 link 取自 https zh wikipedia org w index php title 碘化锌 amp oldid 67754016, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,

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