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氯化銀是銀的氯化物，化学式AgCl。其天然礦物稱為角銀礦，亦可由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。
理化性质 编辑
氯化銀在經過紫外線照射後會分解為银和氯气氯化銀是一種白色的、微晶體的、對光敏感的物質，照光會分解成Ag以及Cl2。在氨水、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中卻易溶，在這些溶液中它形成如[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−的配合物。它的晶體結構與食鹽的晶體結構相同。
此外，将锌粉加入到氯化银的浑浊液中，可以置换出银单质：
-
实验室制备 编辑
可溶性银盐与氯离子反应生成氯化銀：
Ag⁺＋Cl⁻→AgCl↓
自然界中的存在 编辑
用途 编辑
由於氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常用來測定樣品的含銀量。
在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。
氯化銀在電化學中非常重要的應用是银/氯化銀參比電極。[1]這種電極不會給極性化，因此可以提供精確的資料。由於實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。
這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制备：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會給氯化銀覆蓋（陽極反应：2 Ag + 2 HCl 2 AgCl + 2 H+ + 2 e−，陰極反應：2 H+ + 2e− H2，總反應：2 Ag + 2 HCl 2 AgCl + H2）。由于电化学方法制备的氯化银粒径细小，所以是黑色的。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。
鉴别 编辑
與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：
- AgCl + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl−
在氰化物溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的配合离子。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[AgCl2]−，因此溶解度将增大。
在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：
- 2 [Ag(NH3)2]+ + S2− Ag2S + 4 NH3
参考文献 编辑
- ^ 何霖, 许立坤, 王均涛,等. 热浸涂银/氯化银参比电极性能研究[J]. 腐蚀科学与防护技术, 2009, 21(5):482-485.
氯化银, 此條目需要补充更多来源, 2022年2月3日, 请协助補充多方面可靠来源以改善这篇条目, 无法查证的内容可能會因為异议提出而被移除, 致使用者, 请搜索一下条目的标题, 来源搜索, 网页, 新闻, 书籍, 学术, 图像, 以检查网络上是否存在该主题的更多可靠来源, 判定指引, 氯化銀是銀的氯化物, 化学式agcl, 其天然礦物稱為角銀礦, 亦可由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得, iupac名silver, chloride别名, 识别cas号, 7783, pubchem, 24561chemsp. 此條目需要补充更多来源 2022年2月3日 请协助補充多方面可靠来源以改善这篇条目 无法查证的内容可能會因為异议提出而被移除 致使用者 请搜索一下条目的标题 来源搜索 氯化银 网页 新闻 书籍 学术 图像 以检查网络上是否存在该主题的更多可靠来源 判定指引 氯化銀是銀的氯化物 化学式AgCl 其天然礦物稱為角銀礦 亦可由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得 氯化银IUPAC名Silver I chloride别名 氯化银 I 识别CAS号 7783 90 6 PubChem 24561ChemSpider 22967SMILES Cl Ag InChI 1S Ag ClH h 1H q 1 p 1ChEBI 30341RTECS VW3563000性质化学式 AgCl摩尔质量 143 32 g mol 1外观 白色粉状固体密度 5 56 g cm3熔点 455 C沸点 1150 C溶解性 水 52 10 6 g 100 g 50 C结构晶体结构 氯化钠结构热力学DfHm 298K 127 01 kJ mol 1S 298K 96 25 J mol 1 K 1危险性MSDS ScienceLab comSalt Lake MetalsNFPA 704 0 2 0 相关物质其他阴离子 氟化银 溴化银 碘化银若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 理化性质 2 实验室制备 3 自然界中的存在 4 用途 5 鉴别 6 参考文献理化性质 编辑 nbsp 氯化銀在經過紫外線照射後會分解為银和氯气氯化銀是一種白色的 微晶體的 對光敏感的物質 照光會分解成Ag以及Cl2 在氨水 硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中卻易溶 在這些溶液中它形成如 Ag NH3 2 Ag S2O3 2 3 和 Ag CN 2 的配合物 它的晶體結構與食鹽的晶體結構相同 此外 将锌粉加入到氯化银的浑浊液中 可以置换出银单质 Zn 2 AgCl 2 Ag ZnCl 2 displaystyle ce Zn 2AgCl gt 2Ag ZnCl2 nbsp 实验室制备 编辑可溶性银盐与氯离子反应生成氯化銀 Ag Cl AgCl 自然界中的存在 编辑在大自然中氯化銀以角銀礦的形式存在 用途 编辑由於氯化銀非常不易溶 因此在實驗室中它常用來測定樣品的含銀量 在不是非常敏感的照片軟片 膠版和膠紙上有使用氯化銀 但一般軟片上使用的是化學性質上類似 但是更加對光敏感的溴化銀AgBr 氯化銀在電化學中非常重要的應用是银 氯化銀參比電極 1 這種電極不會給極性化 因此可以提供精確的資料 由於實驗室中越來越少使用汞 因此AgCl Ag電極的應用越來越多 這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制备 比如將兩根銀線插入鹽酸中 然后在兩根線之間施加一至二伏電壓 陽極就會給氯化銀覆蓋 陽極反应 2 Ag 2 HCl displaystyle longrightarrow nbsp 2 AgCl 2 H 2 e 陰極反應 2 H 2e displaystyle longrightarrow nbsp H2 總反應 2 Ag 2 HCl displaystyle longrightarrow nbsp 2 AgCl H2 由于电化学方法制备的氯化银粒径细小 所以是黑色的 使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生 鉴别 编辑與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中 AgCl 2 NH3 displaystyle longrightarrow nbsp Ag NH3 2 Cl 在氰化物溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的配合离子 在濃鹽酸中氯化銀可以形成 AgCl2 因此溶解度将增大 在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽 2 Ag NH3 2 S2 displaystyle longrightarrow nbsp Ag2S 4 NH3参考文献 编辑 何霖 许立坤 王均涛 等 热浸涂银 氯化银参比电极性能研究 J 腐蚀科学与防护技术 2009 21 5 482 485 取自 https zh wikipedia org w index php title 氯化银 amp oldid 78573052, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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