^D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
标准摩尔熵, 此條目可参照日語維基百科相應條目来扩充, 若您熟悉来源语言和主题, 请协助参考外语维基百科扩充条目, 请勿直接提交机械翻译, 也不要翻译不可靠, 低品质内容, 依版权协议, 译文需在编辑摘要注明来源, 或于讨论页顶部标记, href, template, translated, page, html, title, template, translated, page, translated, page, 标签, 英語, standard, molar, entropy, 指在标准状况, 105pa,. 此條目可参照日語維基百科相應條目来扩充 若您熟悉来源语言和主题 请协助参考外语维基百科扩充条目 请勿直接提交机械翻译 也不要翻译不可靠 低品质内容 依版权协议 译文需在编辑摘要注明来源 或于讨论页顶部标记 a href Template Translated page html title Template Translated page Translated page a 标签 标准摩尔熵 英語 standard molar entropy 指在标准状况 298 15 K 105Pa 下 1摩尔纯物质的规定熵 通常用符號S 表示 單位是J mol K 或作J mol 1 K 1 讀作 焦耳每千克开尔文 與标准摩尔生成焓不同 標準莫耳熵是絕對的 目录 1 計算 2 常見物質的標準摩爾熵 3 參考文獻 4 参见計算 编辑热力学第三定律表明 純物質在絕對零度下形成的完整晶體的熵為0 據此可以算出物質的絕對熵 假想純固体從0 K 絕對零度 開始加熱到T K 絶對零度熵為S0 0 則T K時物質的絕對熵ST與各溫度下的摩尔定压热容 日语 定圧モル熱容量 CP有以下關係 S T 0 T C P s T d T 0 T C P s d ln T displaystyle S T int 0 T frac C P mbox s T dT int 0 T C P mbox s d mbox ln T 也就是說 從0 K加熱到298 15 K 25 而其間不發生相變的固體 標準摩爾熵S 可由下式求出 S 0 298 15 C P s T d T displaystyle S circ int 0 298 15 frac C P mbox s T dT 但如果存在同質異像間的相變 還需要加上相變的熵變D S t r D H t r T t r displaystyle Delta S tr frac Delta H tr T tr 0 K至298 15 K之間存在相變 例如發生熔化的情況下 需要加上熔化熵D S f u s D H f u s T f u s displaystyle Delta S fus frac Delta H fus T fus S 0 T f u s C P s T d T D H f u s T f u s T f u s 298 15 C P l T d T displaystyle S circ int 0 T fus frac C P mbox s T dT frac Delta H fus T fus int T fus 298 15 frac C P mbox l T dT 而熔化後還發生汽化的情況下 除熔化熵外 還需要加上汽化熵D S v a p D H v a p T v a p displaystyle Delta S vap frac Delta H vap T vap S 0 T f u s C P s T d T D H f u s T f u s T f u s T v a p C P l T d T D H v a p T v a p T v a p 298 15 C P g T d T displaystyle S circ int 0 T fus frac C P mbox s T dT frac Delta H fus T fus int T fus T vap frac C P mbox l T dT frac Delta H vap T vap int T vap 298 15 frac C P mbox g T dT 常見物質的標準摩爾熵 编辑对于水溶液中的阴阳离子 由于通常是将阳离子和阴离子作为整体进行测定的 所以单独的离子的标准摩尔熵是以氢离子的标准摩尔熵为0 在无限稀释状态的假想的1 mol kg 1的理想溶液计算的 常見物質的標準摩爾熵 Sº 1 物質 化学式 Sº J mol 1K 1單原子分子 氦 He g 126 150氖 Ne g 146 328氢原子 H g 114 713氧原子 O g 161 055鈉原子 Na g 153 712雙原子分子 氫分子 H2 g 130 684氧分子 O2 g 205 138氟化氫 HF g 173 779氯化氫 HCl g 186 908多原子分子 水蒸氣 H2O g 188 825氨氣 NH3 g 192 45甲烷 CH4 g 186 264液体 固体 水 H2O l 69 91氫氧化鈉 NaOH s 64 455氯化鈉 NaCl s 72 13離子 水溶液 氫離子 H aq 0氫氧根離子 OH aq 10 75鈉離子 Na aq 59 0氯離子 Cl aq 56 5參考文獻 编辑 D D Wagman W H Evans V B Parker R H Schumm I Halow S M Bailey K L Churney R I Nuttal K L Churney and R I Nuttal The NBS tables of chemical thermodynamics properties J Phys Chem Ref Data 11 Suppl 2 1982 参见 编辑熵 标准摩尔生成焓 取自 https zh wikipedia org w index php title 标准摩尔熵 amp oldid 74507938, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
