氰化亚铜

氰化亚铜是一种无机化合物，化学式为CuCN。

氰化亚铜
IUPAC名 Copper(I) cyanide
别名	氰化铜(Ⅰ)
识别
CAS号	544-92-3
PubChem	11009
ChemSpider	10543
SMILES	[Cu+].[C-]#N
InChI	1/CN.Cu/c1-2;/q-1;+1
InChIKey	DOBRDRYODQBAMW-UHFFFAOYAI
EINECS	208-883-6
RTECS	GL7150000
性质
化学式	CuCN
摩尔质量	89.563 g·mol⁻¹
外观	白色至绿色粉末
密度	2.92 g/cm^3 ^[1]
熔点	474 °C（747 K）
溶解性（水）	难溶于水
危险性
警示术语	R：R26/27/28, R32, R50/53
安全术语	S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
MSDS	Oxford MSDS
欧盟编号	006-007-00-5
欧盟分类	剧毒 (T+) 对环境有害 (N)
NFPA 704	0 4 0
闪点	不可燃
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

纯氰化亚铜是一种白色单斜结晶粉末，不溶于水、冷稀酸和乙醇，易溶于氨水、铵盐溶液和浓盐酸，在沸稀盐酸中分解为氯化亚铜和氰化氢。温度高于130°C时自燃。^[2]

氰化亚铜和硫代乙酰胺的水溶液反应，得到化合物Cu₄(S₂O₃)₂(ta)₁₀·ta。若先将CuCN置于Na₂S₂O₃水溶液中，再和硫代乙酰胺反应，只能得到(CuCN)(ta)。^[3]

制备

特定方法配制的硫酸铜、亚硫酸钠与碳酸钠溶液发生反应，生成亚硫酸铜和亚硫酸亚铜的复盐糊状沉淀，再与氰化钠和碳酸钠溶液进行反应生成白色氰化亚铜。^[2]

${\displaystyle {\rm {\ 6CuSO_{4}+6Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O\rightarrow 2CuSO_{3}\cdot Cu_{2}SO_{3}\downarrow }}}$ ${\displaystyle {\rm {\ +6Na_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}}$ 

${\displaystyle {\rm {\ 2CuSO_{3}\cdot Cu_{2}SO_{3}+6NaCN+H_{2}O\rightarrow 6CuCN\downarrow }}}$ ${\displaystyle {\rm {\ +3Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}}}}$ 

毒性

本品有毒 LD₅₀：1265 mg/kg，慢性中毒出现头痛、消瘦、性机能及性欲障碍、贫血、白细胞减少及氰化血红蛋白升高。吞入粉尘引起中毒时，用3％双氧水或0.2％高锰酸钾洗胃，每过15分钟给一汤匙硫酸亚铁和煅镁氧乳液。^[2]

用途

用于电镀铜及其合金、净化熔融金属和制造防污涂料，用作合成原料、杀虫剂原料，是Sandmeyer反应中的试剂。

参考资料

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
2. 中国化工产品大全 上卷，Bc145 氰化亚铜，页149
3. Fred B. Stocker, Melissa A. Troester. Crystal Structures of Two New Complexes Produced by Reaction of Copper(I) Cyanide with Thioacetamide.In SituFormation of the Thiosulfate Anion. Inorganic Chemistry. 1996-01, 35 (11): 3154–3158 [2018-07-04]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic9502436. （原始内容于2019-06-20） （英语）.