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砹

一月 13, 2023

砹（英語：Astatine；中國大陸、港澳译为砹【拼音：ài，注音：ㄞˋ】，台灣译为砈【拼音：è，注音：ㄜˋ】；舊譯銰、鈪），是一種化學元素，其化學符號为At，原子序數为85。砈具有極高的放射性，其所有同位素的半衰期都很短，非常不穩定，其中壽命最長的是砹-210，半衰期為8.5小時。[4]由於其極強的放射性和短暫的壽命，因此對砈的研究十分困難，目前科學家對這一元素所知甚少。砹在元素週期表中位於碘之下，為鹵素的一員，其許多性質可以從碘推算出來，推算值與砹的已知性質相符。

砹   85At
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
碘
↑
砹
↓
鿬
釙 ← 砹 → 氡
外觀
未知，可能是金屬、類金屬或非金屬
概況
名稱·符號·序數砹（Astatine）·At·85
元素類別鹵素
（未定，有時歸為類金屬、金屬或非金屬）[1]
族·週期·區17 ·6·p
標準原子質量(210)
电子排布[氙] 4f14 5d10 6s2 6p5
2, 8, 18, 32, 18, 7
歷史
發現戴爾·科爾森、肯尼斯·羅斯·麥肯西和埃米利奧·塞格雷（1940年）
物理性質
物態固體
密度（接近室温）
（At2）6.2﹣6.5（預測）[2] g·cm−3
熔点575 K，302 °C，576 °F
沸點610 K，337 °C，639 °F
汽化热（At2）54.39 kJ·mol−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 361 392 429 475 531 607
原子性質
氧化态−1, +1, +3, +5, +7
电负性2.2（鲍林标度）
电离能第一：899.003[3] kJ·mol−1
共价半径150 pm
范德华半径202 pm
雜項
熱導率1.7 W·m−1·K−1
CAS号7440-68-8
最穩定同位素
主条目：砹的同位素
同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量（MeV） 產物
209At 人造 5.41小時 β+ 3.486 209Po
α 5.758 205Bi
210At 人造 8.1小時 β+ 3.981 210Po
α 5.632 206Bi
211At 人造 7.21小時 ε 0.786 211Po
α 5.983 207Bi

人們尚未觀測過砹元素的單質，因為所有肉眼能觀察到的量都會產生大量的放射性熱量，使它瞬間氣化。它的熔點很可能比碘高很多，與鉍和釙相近。砹的化學屬性與其他鹵素相似：它會與包括其他鹵素在內的非金屬形成共價化合物，估計能夠與鹼金屬和鹼土金屬形成砹化物。不過，砹正離子的化學屬性則有別於較輕的鹵素。

美國柏克萊加州大學的戴爾·科爾森（Dale R. Corson）、肯尼斯·羅斯·麥肯西（Kenneth Ross MacKenzie）和埃米利奧·塞格雷在1940年利用迴旋加速器首次合成出砹元素。由於產物極不穩定，所以他們根據希臘文「αστατος」（astatos，意為「不穩定」）將其命名為「astatine」。三年後，該元素被發現存在於大自然中，作為更重元素的衰變產物痕量存在，是在地殼中豐度最低的非超鈾元素，任一時刻在地殼中的總量不到1克。[5]自然界中的重元素經各種衰變途徑一共會產生4種砹的同位素，質量數分別為215、217、218和219，半衰期都不超過1分鐘，而最穩定的兩種同位素砹-210和砹-211都不存在於自然界中，只能以人工合成的方式生成。雖然砹-210在所有砹同位素中具有最長的半衰期，但壽命第二長的砹-211是唯一一種具有商業應用的砹同位素，目前在醫學中用作α粒子射源，以診斷及治療某些疾病。由於放射性極強，所以砹的使用量非常低。

性質

砹具有極高的放射性。所有砹同位素的半衰期都在12小時以下，並會衰變成鉍、釙、氡以及其他砹同位素。其穩定性甚至低於許多超鈾元素。在前101種化學元素中，只有鍅的穩定性比砹低。[6]

人們對砹的宏觀特性所知甚少。[7]其壽命太短，因此可用於研究的量極為有限。[8]可觀量的砹元素會釋放大量輻射，將自身加熱，迅速氣化。[9]砹一般歸為非金屬或類金屬。[10][11]有科學家認為，砹能夠形成凝聚態金屬物質。[12]

物理

砹的大部份物理特性都是根據理論或實驗證據推算而得的。[13]例如，鹵素的原子序越高，色澤就越深（氟幾乎無色，氯呈亮綠色，溴呈棕色，而碘呈深灰或紫色）。如果該趨勢持續，那麼砹將會具有黑色金屬質地。[14][15][16]

根據類似的趨勢，可推斷砹的熔點和沸點比輕鹵素都要高，估值分別為575 K和610 K。[17]然而一些實驗證據顯示，砹的熔點和沸點有可能比理論預測的低。[18]砹的昇華作用比碘緩慢，其蒸氣壓也較低。[8]在室溫下把砹置於玻璃表面，1小時之後一半的砹會氣化。[a]砈在中紫外區的吸收光譜，線光譜分別為224.401和216.225 nm，顯示了電子由6p到7s的躍遷。[20][21]

固體砹的晶體結構目前是未知的，[22]身為碘的類似物，它可能具有由砈的雙原子分子組成的斜方晶系結構，且是一種半導體(能隙為0.7eV)。或者，如果由砈凝結形成金屬相，則可能形成單原子的面心立方結構，而此結構可能為一超導體，和碘高壓下的型態類似。[1]對於砹是否會形成雙原子分子（At2），目前也未有證據證實或否定。[23][24][25][26][27]某些文獻主張At2從未被觀測到，因此並不存在；[28][29]另一些文獻則表示或暗示它是存在的。[18][30][31]儘管爭議持續，但是砹雙原子分子的許多屬性都有理論的預測值，[32]如密度為6.2至6.5 g/cm3。[2]鍵長為300±10 pm，解離能為83.7±12.5 kJ/mol，[33]汽化熱（∆Hvap）為 54.39 kJ/mol。由於汽化熱大於42 kJ/mol的元素在液體時是金屬，砈可能是液態金屬。[34]

化學

砹的許多化學屬性都是通過在極稀釋的砹溶液中用放射性示蹤劑進行研究得出的。[31][35]大部份屬性，例如負離子的形成等，都與其他鹵素相符。[8]它也同時擁有一些金屬的特性，比如會電鍍到陰極上，[b]在氫氯酸中與金屬的硫化物共沉澱，[37]以及會在強酸中形成正離子。[37]

砹在鮑林標度上的電負性為2.2，比碘的2.66低，與氫相同。但是砹化氫（HAt）的負電荷預計更靠向氫原子，[38][39][40][41]且砹在阿萊﹣羅周標度（Allred-Rochow scale）上的電負性為1.9，比氫的2.2低，所以可能應更準確地稱其為「氫化砹」。[42][c]

化合物

砹的化學活性比碘低，因此是鹵素中活性最低的元素。[44]科學家成功合成了多種砹化合物，量極少。這些化合物會因砹的放射性而迅速瓦解，因此研究機會非常寶貴。實驗一般把稀釋砹溶液混合在大量的碘溶液中。碘作為載體，可保證有足夠的量進行化學分析，如過濾和沉澱等。[45][46][d]

早期研究砹化學的科學家已發現，砹可以和氫形成砹化氫。[49]砹在（稀釋）硝酸中會輕易氧化、酸化，形成At0或At+。加入銀(I)會使小部份砹沉澱出來，形成砹化銀(I)（AgAt）。相比之下，碘則不會被氧化，且會沉澱為碘化銀(I)。[8][50]

已知的金屬砹化物很少，[9]其中包括鈀、銀和鉛的砹化物。利用推算的方法可以得出砹化銀以及各種鹼金屬和鹼土金屬的砹化物的屬性。[51]

 
一碘化砹是已知最重的互鹵化物。

在氣體狀態下，砹會與其他鹵素碘、溴和氯反應，形成雙原子互鹵化物，如AtI、AtBr和AtCl。[47]Atl和AtBr可在水中產生：砹與碘/碘離子溶液反應形成AtI，砹與碘/一溴化碘/溴離子溶液反應形成AtBr。過量碘離子或溴離子會導致產生AtBr−
2和AtI−
2離子；[47]在氯離子溶液中，反應會與氯離子達致平衡，產生AtCl−
2或AtBrCl−
。[48]在硝酸溶液中用重鉻酸氧化砹元素，加入氯離子會產生一種分子，可能是AtCl或AtOCl。用類似的方法可以產生AtOCl−
2或AtCl−
2。[47]在利用電漿離子源的質譜儀中，將其他鹵素的氣體加入到含有砹且充滿氦氣的空間中，會分別產生[AtI]+、[AtBr]+和[AtCl]+。這有助證明砹在電漿離子態下可以形成穩定的中性分子。[47]人們尚未發現砹的任何氟化物。科學家猜測，這是因為這種化合物反應性極強，可能在形成後瞬間與容器玻璃壁反應產生不揮發的物質。[e]雖然氟化砹有可能能夠形成，但實驗需要用到液態鹵素氟化物。[54][47]

砹在高氯酸溶液中與某些氧化劑（例如溴和過硫酸鈉）反應，會產生AtO–、AtO−
2和AtO+。[55][8]在氫氧化鉀溶液中，次氯酸鉀能把砹氧化，形成AtO−
3。[56][57]用二氟化氙（在熱鹼性溶液中）或高碘酸（在中性或鹼性溶液中）再次進行氧化，可產生高砹酸離子AtO−
4。不過，這種離子只有在中性或鹼性溶液中才會穩定。[54]在酸性溶液中，一價砹會和碘酸銀(I)和重鉻酸鉈(I)等不可溶金屬鹽共沉澱。有科學家因此認為，砹能夠以正離子的形式與含氧負離子（如碘酸和重鉻酸離子等）形成鹽。[57][58]

砹可以和其他氧族元素成鍵，如和硫形成S7At+、At(SCN)−
2，和硒形成硒脲配合物，以及和碲形成砹﹣碲膠體。[59]另外，砹在適當條件下，還會與氮、[60]鉛[61]和硼[62]鍵合。

已知的有機砹化合物包括四砹化碳（CAt4）。[9]砹可以替換苯中的一個氫原子，形成C6H5At，氯可以再將其氧化為C6H5AtCl2。該化合物在鹼性次氯酸鹽溶液中會轉化為C6H5AtO2。[57]

歷史

 
門捷列夫1871年的元素表，其中碘以下的位置為空格

1869年德米特里·門捷列夫所發表的元素週期表中，碘以下的位置為空格。在尼爾斯·玻爾確立了化學元素分類的物理基礎後，確定第五個鹵素應該在碘以下。在正式發現之前，這一元素被稱為eka-碘（eka在梵文中意為「一」），就是「碘之下一格」的意思。[63]多人嘗試在自然中尋找該元素，但由於其含量極為稀少，許多人的發現都是錯誤的。[64]

美國阿拉巴馬理工學院（今奧本大學）的弗雷德·艾利森（Fred Allison）等人在1931年首次聲稱發現85號元素。他們將該元素命名為「alabamine」，符號Ab，以紀念學院所在地阿拉巴馬州。科學界在其後的幾年中都使用這一名稱。[65][66][67]然而在1934年，伯克利加州大學的H·G·麥克弗森（H. G. MacPherson）推翻了艾利森的實驗方法的有效性。[68]1937年，英屬印度達卡（今孟加拉達卡市）的化學家拉真達拉·德（Rajendralal De）也同樣錯誤發現85號元素。他將其命名為「dakin」，並表示它是釷衰變系中與鐳F（即釙-210）對等的核素。他的報告中關於這一元素的數據並不符合砹的屬性，而至今dakin究竟是甚麼仍不得而知。[69]

 
砹的發現者之一埃米利奧·塞格雷

1936年，羅馬尼亞物理學家霍里亞·胡盧貝伊和法國物理學家伊維特·哥舒瓦宣稱發現元素85號。經由X射線分析, 於1939年他們發表另一篇支持並延伸過去資料的論文。 1944年，胡盧貝伊發表了他上次獲得的資料摘要， 並宣稱此資料應證了其他研究員的成果。他選擇了「dor」(推測是羅馬尼亞語中和平長久的意思)作為元素85號的名字。1947年，胡盧貝伊的主張被奧地利化學家弗里德里希·阿道夫·帕內特否認，弗里德里希·阿道夫·帕內特在後來IUPAC負責認知新元素的委員會中就任要職。即使胡盧貝伊的樣本包含了砈，但弗里德里希·阿道夫·帕內特表示根據目前的標準，胡盧貝伊檢測它的手段缺乏力度， 無法正確識別。[70]胡盧貝伊還參與了早先關於元素87（francium）之發現的虛假聲明，有些人認為這使得其他研究人員淡化胡盧貝伊的成果。[71]

1940年，瑞士化學家瓦爾特·敏德（Walter Minder）宣佈在鐳A（即釙-218）的β衰變產物中發現第85號元素，並以瑞士的拉丁文名稱「Helvetia」將該元素命名為「helvetium」。不過，貝爾塔·卡爾利克（Berta Karlik）和特羅德·貝爾奈（Traude Bernert）無法重現實驗的結果，因此推論敏德實驗所用的氡氣受到了污染（氡-222是釙-218的母同位素）。[72]1942年，敏德與英國科學家愛麗絲·雷-史密斯（Alice Leigh-Smith）合作，宣佈在釷A（即釙-216）的β衰變產物中發現85號元素的另一同位素。他們將其命名為「anglo-helvetium」，其中的「anglo」是英國的意思。[73]卡爾利克和貝爾奈同樣無法重現這一結果。[45]

1940年，戴爾·科爾森（Dale R. Corson）、肯尼斯·羅斯·麥肯西（Kenneth Ross MacKenzie）和埃米利奧·塞格雷終於在伯克利加州大學成功分離出該元素。他們並沒有在自然界中尋找，而是在迴旋加速器中對鉍-209進行α粒子撞擊來合成砹元素（釋放兩個中子後形成砹-211）。[74][75]產物迅速進行放射性衰變，因此發現團隊將其取名為「astatine」，詞源為希臘文中的「ἄστατος」（ástatos，意為「不穩定」）。[75]三年後，卡爾利克和貝爾奈在自然產生的衰變鏈中發現了砹元素。[76][77]此後科學家在一共四個自然衰變鏈中的三個當中發現了砹。[78]

科爾森和同事們根據分析化學將砈分類為金屬。[79]隨後的研究人員報告砈具有類似碘的性質，[80][81] 可形成陽離子，[82][83]且具兩性特質。[84][85]科爾森在2003年的一次回顧展中寫道，「砈的一些特性與碘相似。砈也具有金屬特性，更像金屬鄰居釙和鉍。[86]

同位素

主条目：砹的同位素

砹共有32種已知同位素，質量數分別為191和193至223。[6]砹沒有穩定或長壽命的同位素。[87]一共只有5種砹同位素的半衰期超過1小時（質量數從207到211），其中壽命最長的是砹-210，半衰期為8.1小時。該同位素的主要通過β+衰變形成壽命較長（相對其他砹同位素而言）的釙-210。基態最不穩定的同位素是砹-213，半衰期為125奈秒，該同位素會經α衰變形成近乎穩定的鉍-209。[6]

自然界中有4種砈同位素作為更重元素的衰變產物存在，但半衰期都極短，其中壽命最長的是砈-219，半衰期僅56秒。其他半衰期更长的砈同位素都不存在於自然界中，只能以人工合成的方式生成。

砹各同位素的α衰變數據[f]
原子量 質量過剩[6] 產物質量過剩[6] 平均α衰變能量 半衰期[6] α衰變機率[6] α半衰期
207 −13.243 MeV −19.116 MeV 5.873 MeV 1.80小時 8.6% 20.9小時
208 −12.491 MeV −18.243 MeV 5.752 MeV 1.63小時 0.55% 12.3天
209 −12.880 MeV −18.638 MeV 5.758 MeV 5.41小時 4.1% 5.5天
210 −11.972 MeV −17.604 MeV 5.632 MeV 8.1小時 0.175% 193天
211 −11.647 MeV −17.630 MeV 5.983 MeV 7.21小時 41.8% 17.2小時
212 −8.621 MeV −16.436 MeV 7.825 MeV 0.31秒 ≈100% 0.31秒
213 −6.579 MeV −15.834 MeV 9.255 MeV 125納秒 100% 125納秒
214 −3.380 MeV −12.366 MeV 8.986 MeV 558納秒 100% 558納秒
219 10.397 MeV 4.073 MeV 6.324 MeV 56秒 97% 58秒
220 14.350 MeV 8.298 MeV 6.052 MeV 3.71分鐘 8% 46.4分鐘
221[g] 16.810 MeV 11.244 MeV 5.566 MeV 2.3分鐘 0% ∞

砹共有23種同核異構體，也就是某同位素的一個或多個核子處於激發態時的原子核。同核異構體也可稱為亞穩態，也就是其內部能量比基態能量高，容易衰變回基態。每種同位素可以擁有多個同核異構體。最穩定的砹同核異構體是砹-202m1，[h]半衰期約為3分鐘；最為不穩定的是砹-214m1，半衰期只有265納秒。[6]

砹的α衰變能量符合重元素的規律。[87]較輕的砹同位素擁有較高的α衰變能量，而能量隨原子核質量的增加而降低。砹-211的能量卻比它前面的同位素高出許多，因為其原子核有126個中子──126是一個幻數，即中子殼層都已填滿。雖然砹-211的半衰期與砹-210的相近，但是砹-211的α衰變機率有41.81%，比砹-210的0.18%高出許多。[6][i]接著的兩種同位素則釋放更多能量。砹-213釋放的能量是所有砹同位素中最高的，所以它也是壽命最短的同位素。[87]儘管較重的同位素釋放較少能量，但是由於β衰變（電子發射）機率也隨著提升，所以所有砹同位素都是不穩定的。[87]早在1950年，科學家就預測砹不擁有任何β穩定的同位素（即不進行β衰變的同位素）。[88]實驗證明，除了砹-213、214、215和216m以外，所有砹同位素都可進行β衰變。[6]砹-210及以下同位素進行β+衰變（正子發射），砹-216及以上同位素進行β−衰變，砹-212可同時進行這兩種衰變模式，砹-211則進行电子捕獲。[6]

自然存量

 
鎿衰變系：鎿-237延續下來，中間經過砹-217

砹是自然界中最稀有的非超鈾元素，在地殼中每一時刻只有不到1克的總量。[5]所有在地球形成時存在的砹元素都早已衰變殆盡了，而今天自然中的砹都是重元素的衰變產物。砹曾經被認為是地球上最稀有的元素，但科學家之後發現高濃度含鈾礦藏裡含有經中子捕獲產生的超鈾元素錇，而錇比砹更稀有。[9]

自然產生的砹同位素共有6種（砹-214至砹-219）。[89]它們的半衰期都極短，所以都只以痕量存在。[90]沒有數據顯示砹能在恒星中形成。[91]

其中四種自然同位素（砹-215、217、218和219）是在自然衰變鏈中發現的。鍅-223是砹-219的母同位素，其α衰變機率只有0.006%，所以就算和其他砹同位素相比，砹-219同樣極為稀有。然而它的半衰期卻是所有自然砹同位素中最長的（56秒）。[6]砹-219會衰變成釙-215，再經β衰變形成砹-215，機率只有0.00023%。南北美洲16公里深的地殼以內，每一時刻只有大約一兆（萬億）個砹-215原子。[92]砹-218是釙-218的β衰變產物，可在自然中出現。與鍅-223和釙-215一樣，釙-218形成砹-218的途徑並不是其主要的衰變途徑。[90]不過，錼衰變系從錼-237開始，一直到鍅-221都只有唯一的衰變途徑，而鍅-221也只會衰變成砹-217，因此砹-217是唯一位在主要衰變途徑中的砹同位素，惟自然界中的錼衰變系早已衰變殆盡，現時地殼中的錼衰變系初始同位素錼-237主要由鈾-238發生核散裂（英语：Nuclear spallation）而痕量生成。[90]

自然同位素鏷-226、227和228會經三重α衰變產生砹-214、215和216。[89]但是這些同位素也都非常稀有，所以砹-214和砹-216一般都不被當做是自然同位素。[8][93]

合成

形成

對鉍-209進行α撞擊後的可能反應
反應 α粒子能量
209
83Bi + 4
2He → 211
85At + 2 1
0 		26 MeV[45]
209
83Bi + 4
2He → 210
85At + 3 1
0 		40 MeV[45]
209
83Bi + 4
2He → 209
85At + 4 1
0 		60 MeV[94]

砹的主要生產方法是用高能α粒子對鉍-209進行撞擊。每次的產量十分微少，現今的技術每一生產週期可以產出2 太拉貝克勒爾（即2萬億貝克勒爾），約等於25微克。[95]

砹-211是目前唯一一個具有商業用途的砹同位素。[96]首先把鉍金屬濺射到金、銅或鋁表面上，每平方厘米約含50至100微克。這一鉍層（或是氧化鉍）再與銅片融合，從而製成核反應的鉍目標體。[97]目標體在不易反應的氮氣中存放，[98]並以水進行降溫，以避免產生了的砹過早地揮發。[97]α粒子（氦-4原子核）在如迴旋加速器等粒子加速器中[99]高速撞擊鉍目標。雖然使用的只有一種鉍同位素（鉍-209），但有三種可能發生的核反應，分別形成砹-209、210和211。通過把加速器的最高能量調整在砹-211和砹-210的所需能量之間，科學家能夠選擇性地生產砹-211，並避免其他同位素的形成。[97]

分離

核反應過後所產生的砹與各種其他元素混雜，因此需要經過分離過程。 [100]含有砹元素的鉍目標體加熱至270 °C，這可氣化所有揮發性放射性同位素。之後溫度提高至800 °C。雖然80%的砹會在此溫度下氣化，但鉍也同時開始氣化。[100]砹的氣化過程在600 °C以下速率較慢，但在800 °C以上就會迅速從鉍表面上揮發出來。[j] 氣體凝聚後在水冷鉑表面上收集，再轉移到U形石英器皿中。石英器皿再加溫至130 °C，以移除雜質（一般是釙），然後到500 °C。這時氣化了的砹可收集到指形冷凝器中。[100]這樣得出的純化砹可以用弱硝酸溶液洗出冷凝器，作化學和物理分析等用途。這種方法的砹產量可以達到30%。[100]

乾法分離

將砈放入迴旋加速器加熱至約650℃就會揮發,通常在冷阱中冷凝。高於850℃的溫度可能會增加產量，同時存在因揮發而被鉍污染的風險，可能需要重新蒸餾冷凝物以使鉍的存在量最小化（因為鉍會干擾砈的放射性示蹤劑反應）。[101]使用一種或多種低濃度溶劑如氫氧化鈉、甲醇或氯仿從捕集器中回收砈，回收率可高達80%。乾法分離是生產砈最常用的方式。[102][103]

濕法分離

首先將受輻射照過的鉍（或是三氧化二鉍）溶解在濃硝酸或過氯酸中。接下來，可以蒸餾掉酸以留下含有鉍和所需的砈的白色殘餘物。然後將該殘餘物溶於濃酸中。使用有機溶劑如二丁醚或異丙醚，二異丙基醚（DIPE）或氨基脲從該酸中提取砈。使用溶劑提取，用酸（例如氫氯酸）反復洗滌砈的產物，並萃取到有機溶劑中。已知使用硝酸的分離產率為93％，在完成純化程序時降至72％（使用硝酸蒸餾，清除殘留的氮氧化物再以溶劑提取溶解硝酸鉍）。[104][105]濕法分離涉及“多重放射性處理步驟”，並且不適合分離大量的砈。然而，濕法分離仍被研究以生產更大量的砈-211，因為濕法分離可以提供更高的一致性。.[105]濕法分離能夠在特定的氧化數下產生砈，並且在放射化學實驗中有更大的應用性。[106]

應用及安全

幾種含211At分子及其應用[107]
分子 應用
[211At]砹﹣碲膠體 隔腔腫瘤
6-[211At]砹基-2-甲基-1,4-萘醌醇二磷酸 腺癌
標有211At的亞甲藍 黑色素瘤
間[211At]砹苄基胍 神經內分泌腫瘤
5-[211At]砹-2'-脫氧尿苷 多用途
標有211At的生物素結合物 各種預定位
標有211At的奧曲肽 生長抑素受體
標有211At的單株抗體和碎片 多用途
標有211At的類藥物 骨轉移

砹-211具有核醫學應用。[107]剛製成的砹需要馬上使用，因為在7.2小時之後，其總量就會減半。砹-211會釋放α粒子，或經電子捕獲衰變成釋放α粒子的釙-211，所以可用於α粒子靶向治療。[107]

砹和碘一樣會積聚在甲狀腺，但程度較低。如果釋入全身循環，砹會以放射性膠體的形式累積在肝臟當中。[97]碘-131是另一種用於醫學的放射性同位素。砹-211與它最大的醫用分別在於，碘-131會釋放高能β粒子，而砹-211則不會。β粒子的穿透能力比較重的α粒子強許多：砹-211所釋放的α粒子可在周圍組織穿透約70 µm，而碘-131所釋放的β粒子則可穿透約2 mm，這是前者的30倍左右。[97]因此使用砹-211可以對甲狀腺施以適量的放射性治療，但同時不足以破壞鄰近的副甲狀腺組織。由於半衰期更短，穿透能力也較弱，所以砹一般比碘-131更加適合作放射性診斷。[97]

然而，在老鼠和猴子身上進行的實驗指出，砹對甲狀腺的破壞比碘-131大得多。重複注射砹會造成腺體壞死和異型增生。這些實驗也顯示，砹可以對任何生物的甲狀腺造成損壞。[108]早期研究還指出，注射致命量的砹還會使乳房組織的形態進行變化，[37]不過這一結論仍具爭議。[108]

参阅

  • 辐射防护（英语：Radiation protection）
  • Ts

備註

  1. ^ 但是，如果砹置於金或鉑表面上，則這一「半昇華期」可以長達16小時。這可能是砹與貴金屬間某種未知的交互作用所導致的。[19]
  2. ^ 這也有可能只是吸附作用。[36]
  3. ^ 根據阿萊﹣羅周標度所用的算法，氫的電負性其實會與氧的3.5相近，這並不合理。因此，氫的電負性需定義為2.2。[43]
  4. ^ 碘會在水中與砹反應，但仍可以作為載體，因為這些反應所需的不但有I2，還有碘離子I-。[47][48]
  5. ^ 使用三氟化氯對砹進行氟化所產生的物質粘附在玻璃的表面。然而反應卻形成了一氟化氯、氯氣和四氟化硅。[52]該實驗進行後十年，理論預測該化合物確實不具揮發性。這與其他鹵素的對應化合物屬性相駁，但與氟化氡相似。[53]
  6. ^ 表中的質量過剩以能量等量作單位；產物質量過剩是子同位素和α離子的質量過剩之和；α半衰期指忽略α以外的其他衰變模式後的半衰期。
  7. ^ 尚沒有證據顯示砹-221會進行α衰變，因此其衰變能量和能量過剩都不是測量而得的，而是經理論預測估算的。
  8. ^ 「m1」指同位素位於基態以上的最低能量狀態，「m2」指基態以上第二低能量狀態，如此類推。如果只有一種亞穩態，可以省略數字，只寫「m」，如砹-216m。
  9. ^ 這意味著如果忽略α以外的衰變模式，那麼砹-210的α半衰期有4,628.6小時（128.9天），而砹-211只有17.2小時（0.7天）。因此砹-211的α衰變途徑比砹-210不穩定得多。
  10. ^ 砹在較低溫度會和鉍形成不揮發的化合物，但這些化合物在700至800 °C時會分解。[100]

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書目

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外部連結

  • 元素砹在洛斯阿拉莫斯国家实验室的介紹（英文）
  • EnvironmentalChemistry.com —— 砹（英文）
  • 元素砹在The Periodic Table of Videos（諾丁漢大學）的介紹（英文）
  • 元素砹在Peter van der Krogt elements site的介紹（英文）
  • WebElements.com – 砹（英文）

一月 13, 2023
英語, astatine, 中國大陸, 港澳译为, 拼音, 注音, ㄞˋ, 台灣译为砈, 拼音, 注音, ㄜˋ, 舊譯銰, 是一種化學元素, 其化學符號为at, 原子序數为85, 砈具有極高的放射性, 其所有同位素的半衰期都很短, 非常不穩定, 其中壽命最長的是, 半衰期為8, 5小時, 由於其極強的放射性和短暫的壽命, 因此對砈的研究十分困難, 目前科學家對這一元素所知甚少, 在元素週期表中位於碘之下, 為鹵素的一員, 其許多性質可以從碘推算出來, 推算值與的已知性質相符, 85at氫, 非金屬, 惰性氣體, 鹼. 砹 英語 Astatine 中國大陸 港澳译为砹 拼音 ai 注音 ㄞˋ 台灣译为砈 拼音 e 注音 ㄜˋ 舊譯銰 鈪 是一種化學元素 其化學符號为At 原子序數为85 砈具有極高的放射性 其所有同位素的半衰期都很短 非常不穩定 其中壽命最長的是砹 210 半衰期為8 5小時 4 由於其極強的放射性和短暫的壽命 因此對砈的研究十分困難 目前科學家對這一元素所知甚少 砹在元素週期表中位於碘之下 為鹵素的一員 其許多性質可以從碘推算出來 推算值與砹的已知性質相符 砹 85At氫 非金屬 氦 惰性氣體 鋰 鹼金屬 鈹 鹼土金屬 硼 類金屬 碳 非金屬 氮 非金屬 氧 非金屬 氟 鹵素 氖 惰性氣體 鈉 鹼金屬 鎂 鹼土金屬 鋁 貧金屬 矽 類金屬 磷 非金屬 硫 非金屬 氯 鹵素 氬 惰性氣體 鉀 鹼金屬 鈣 鹼土金屬 鈧 過渡金屬 鈦 過渡金屬 釩 過渡金屬 鉻 過渡金屬 錳 過渡金屬 鐵 過渡金屬 鈷 過渡金屬 鎳 過渡金屬 銅 過渡金屬 鋅 過渡金屬 鎵 貧金屬 鍺 類金屬 砷 類金屬 硒 非金屬 溴 鹵素 氪 惰性氣體 銣 鹼金屬 鍶 鹼土金屬 釔 過渡金屬 鋯 過渡金屬 鈮 過渡金屬 鉬 過渡金屬 鎝 過渡金屬 釕 過渡金屬 銠 過渡金屬 鈀 過渡金屬 銀 過渡金屬 鎘 過渡金屬 銦 貧金屬 錫 貧金屬 銻 類金屬 碲 類金屬 碘 鹵素 氙 惰性氣體 銫 鹼金屬 鋇 鹼土金屬 鑭 鑭系元素 鈰 鑭系元素 鐠 鑭系元素 釹 鑭系元素 鉕 鑭系元素 釤 鑭系元素 銪 鑭系元素 釓 鑭系元素 鋱 鑭系元素 鏑 鑭系元素 鈥 鑭系元素 鉺 鑭系元素 銩 鑭系元素 鐿 鑭系元素 鎦 鑭系元素 鉿 過渡金屬 鉭 過渡金屬 鎢 過渡金屬 錸 過渡金屬 鋨 過渡金屬 銥 過渡金屬 鉑 過渡金屬 金 過渡金屬 汞 過渡金屬 鉈 貧金屬 鉛 貧金屬 鉍 貧金屬 釙 貧金屬 砈 類金屬 氡 惰性氣體 鍅 鹼金屬 鐳 鹼土金屬 錒 錒系元素 釷 錒系元素 鏷 錒系元素 鈾 錒系元素 錼 錒系元素 鈽 錒系元素 鋂 錒系元素 鋦 錒系元素 鉳 錒系元素 鉲 錒系元素 鑀 錒系元素 鐨 錒系元素 鍆 錒系元素 鍩 錒系元素 鐒 錒系元素 鑪 過渡金屬 𨧀 過渡金屬 𨭎 過渡金屬 𨨏 過渡金屬 𨭆 過渡金屬 䥑 預測為過渡金屬 鐽 預測為過渡金屬 錀 預測為過渡金屬 鎶 過渡金屬 鉨 預測為貧金屬 鈇 貧金屬 鏌 預測為貧金屬 鉝 預測為貧金屬 鿬 預測為鹵素 鿫 預測為惰性氣體 碘 砹 鿬釙 砹 氡外觀未知 可能是金屬 類金屬或非金屬概況名稱 符號 序數砹 Astatine At 85元素類別鹵素 未定 有時歸為類金屬 金屬或非金屬 1 族 週期 區17 6 p標準原子質量 210 电子排布 氙 4f14 5d10 6s2 6p52 8 18 32 18 7歷史發現戴爾 科爾森 肯尼斯 羅斯 麥肯西和埃米利奧 塞格雷 1940年 物理性質物態固體密度 接近室温 At2 6 2 6 5 預測 2 g cm 3熔点575 K 302 C 576 F沸點610 K 337 C 639 F汽化热 At2 54 39 kJ mol 1蒸氣壓壓 Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k溫 K 361 392 429 475 531 607原子性質氧化态 1 1 3 5 7电负性2 2 鲍林标度 电离能第一 899 003 3 kJ mol 1共价半径150 pm范德华半径202 pm雜項熱導率1 7 W m 1 K 1CAS号7440 68 8最穩定同位素主条目 砹的同位素同位素 丰度 半衰期 t1 2 衰變方式 能量 MeV 產物209At 人造 5 41小時 b 3 486 209Poa 5 758 205Bi210At 人造 8 1小時 b 3 981 210Poa 5 632 206Bi211At 人造 7 21小時 e 0 786 211Poa 5 983 207Bi人們尚未觀測過砹元素的單質 因為所有肉眼能觀察到的量都會產生大量的放射性熱量 使它瞬間氣化 它的熔點很可能比碘高很多 與鉍和釙相近 砹的化學屬性與其他鹵素相似 它會與包括其他鹵素在內的非金屬形成共價化合物 估計能夠與鹼金屬和鹼土金屬形成砹化物 不過 砹正離子的化學屬性則有別於較輕的鹵素 美國柏克萊加州大學的戴爾 科爾森 Dale R Corson 肯尼斯 羅斯 麥肯西 Kenneth Ross MacKenzie 和埃米利奧 塞格雷在1940年利用迴旋加速器首次合成出砹元素 由於產物極不穩定 所以他們根據希臘文 astatos astatos 意為 不穩定 將其命名為 astatine 三年後 該元素被發現存在於大自然中 作為更重元素的衰變產物痕量存在 是在地殼中豐度最低的非超鈾元素 任一時刻在地殼中的總量不到1克 5 自然界中的重元素經各種衰變途徑一共會產生4種砹的同位素 質量數分別為215 217 218和219 半衰期都不超過1分鐘 而最穩定的兩種同位素砹 210和砹 211都不存在於自然界中 只能以人工合成的方式生成 雖然砹 210在所有砹同位素中具有最長的半衰期 但壽命第二長的砹 211是唯一一種具有商業應用的砹同位素 目前在醫學中用作a粒子射源 以診斷及治療某些疾病 由於放射性極強 所以砹的使用量非常低 目录 1 性質 1 1 物理 1 2 化學 2 化合物 3 歷史 4 同位素 5 自然存量 6 合成 6 1 形成 6 2 分離 6 2 1 乾法分離 6 2 2 濕法分離 7 應用及安全 8 参阅 9 備註 10 參考資料 11 書目 12 外部連結性質 编辑砹具有極高的放射性 所有砹同位素的半衰期都在12小時以下 並會衰變成鉍 釙 氡以及其他砹同位素 其穩定性甚至低於許多超鈾元素 在前101種化學元素中 只有鍅的穩定性比砹低 6 人們對砹的宏觀特性所知甚少 7 其壽命太短 因此可用於研究的量極為有限 8 可觀量的砹元素會釋放大量輻射 將自身加熱 迅速氣化 9 砹一般歸為非金屬或類金屬 10 11 有科學家認為 砹能夠形成凝聚態金屬物質 12 物理 编辑 砹的大部份物理特性都是根據理論或實驗證據推算而得的 13 例如 鹵素的原子序越高 色澤就越深 氟幾乎無色 氯呈亮綠色 溴呈棕色 而碘呈深灰或紫色 如果該趨勢持續 那麼砹將會具有黑色金屬質地 14 15 16 根據類似的趨勢 可推斷砹的熔點和沸點比輕鹵素都要高 估值分別為575 K和610 K 17 然而一些實驗證據顯示 砹的熔點和沸點有可能比理論預測的低 18 砹的昇華作用比碘緩慢 其蒸氣壓也較低 8 在室溫下把砹置於玻璃表面 1小時之後一半的砹會氣化 a 砈在中紫外區的吸收光譜 線光譜分別為224 401和216 225 nm 顯示了電子由6p到7s的躍遷 20 21 固體砹的晶體結構目前是未知的 22 身為碘的類似物 它可能具有由砈的雙原子分子組成的斜方晶系結構 且是一種半導體 能隙為0 7eV 或者 如果由砈凝結形成金屬相 則可能形成單原子的面心立方結構 而此結構可能為一超導體 和碘高壓下的型態類似 1 對於砹是否會形成雙原子分子 At2 目前也未有證據證實或否定 23 24 25 26 27 某些文獻主張At2從未被觀測到 因此並不存在 28 29 另一些文獻則表示或暗示它是存在的 18 30 31 儘管爭議持續 但是砹雙原子分子的許多屬性都有理論的預測值 32 如密度為6 2至6 5 g cm3 2 鍵長為300 10 pm 解離能為83 7 12 5 kJ mol 33 汽化熱 Hvap 為 54 39 kJ mol 由於汽化熱大於42 kJ mol的元素在液體時是金屬 砈可能是液態金屬 34 化學 编辑 砹的許多化學屬性都是通過在極稀釋的砹溶液中用放射性示蹤劑進行研究得出的 31 35 大部份屬性 例如負離子的形成等 都與其他鹵素相符 8 它也同時擁有一些金屬的特性 比如會電鍍到陰極上 b 在氫氯酸中與金屬的硫化物共沉澱 37 以及會在強酸中形成正離子 37 砹在鮑林標度上的電負性為2 2 比碘的2 66低 與氫相同 但是砹化氫 HAt 的負電荷預計更靠向氫原子 38 39 40 41 且砹在阿萊 羅周標度 Allred Rochow scale 上的電負性為1 9 比氫的2 2低 所以可能應更準確地稱其為 氫化砹 42 c 化合物 编辑砹的化學活性比碘低 因此是鹵素中活性最低的元素 44 科學家成功合成了多種砹化合物 量極少 這些化合物會因砹的放射性而迅速瓦解 因此研究機會非常寶貴 實驗一般把稀釋砹溶液混合在大量的碘溶液中 碘作為載體 可保證有足夠的量進行化學分析 如過濾和沉澱等 45 46 d 砹化氫的空間填充模型 早期研究砹化學的科學家已發現 砹可以和氫形成砹化氫 49 砹在 稀釋 硝酸中會輕易氧化 酸化 形成At0或At 加入銀 I 會使小部份砹沉澱出來 形成砹化銀 I AgAt 相比之下 碘則不會被氧化 且會沉澱為碘化銀 I 8 50 已知的金屬砹化物很少 9 其中包括鈀 銀和鉛的砹化物 利用推算的方法可以得出砹化銀以及各種鹼金屬和鹼土金屬的砹化物的屬性 51 一碘化砹是已知最重的互鹵化物 在氣體狀態下 砹會與其他鹵素碘 溴和氯反應 形成雙原子互鹵化物 如AtI AtBr和AtCl 47 Atl和AtBr可在水中產生 砹與碘 碘離子溶液反應形成AtI 砹與碘 一溴化碘 溴離子溶液反應形成AtBr 過量碘離子或溴離子會導致產生AtBr 2 和AtI 2 離子 47 在氯離子溶液中 反應會與氯離子達致平衡 產生AtCl 2 或AtBrCl 48 在硝酸溶液中用重鉻酸氧化砹元素 加入氯離子會產生一種分子 可能是AtCl或AtOCl 用類似的方法可以產生AtOCl 2 或AtCl 2 47 在利用電漿離子源的質譜儀中 將其他鹵素的氣體加入到含有砹且充滿氦氣的空間中 會分別產生 AtI AtBr 和 AtCl 這有助證明砹在電漿離子態下可以形成穩定的中性分子 47 人們尚未發現砹的任何氟化物 科學家猜測 這是因為這種化合物反應性極強 可能在形成後瞬間與容器玻璃壁反應產生不揮發的物質 e 雖然氟化砹有可能能夠形成 但實驗需要用到液態鹵素氟化物 54 47 砹在高氯酸溶液中與某些氧化劑 例如溴和過硫酸鈉 反應 會產生AtO AtO 2 和AtO 55 8 在氫氧化鉀溶液中 次氯酸鉀能把砹氧化 形成AtO 3 56 57 用二氟化氙 在熱鹼性溶液中 或高碘酸 在中性或鹼性溶液中 再次進行氧化 可產生高砹酸離子AtO 4 不過 這種離子只有在中性或鹼性溶液中才會穩定 54 在酸性溶液中 一價砹會和碘酸銀 I 和重鉻酸鉈 I 等不可溶金屬鹽共沉澱 有科學家因此認為 砹能夠以正離子的形式與含氧負離子 如碘酸和重鉻酸離子等 形成鹽 57 58 砹可以和其他氧族元素成鍵 如和硫形成S7At At SCN 2 和硒形成硒脲配合物 以及和碲形成砹 碲膠體 59 另外 砹在適當條件下 還會與氮 60 鉛 61 和硼 62 鍵合 已知的有機砹化合物包括四砹化碳 CAt4 9 砹可以替換苯中的一個氫原子 形成C6H5At 氯可以再將其氧化為C6H5AtCl2 該化合物在鹼性次氯酸鹽溶液中會轉化為C6H5AtO2 57 歷史 编辑 門捷列夫1871年的元素表 其中碘以下的位置為空格 1869年德米特里 門捷列夫所發表的元素週期表中 碘以下的位置為空格 在尼爾斯 玻爾確立了化學元素分類的物理基礎後 確定第五個鹵素應該在碘以下 在正式發現之前 這一元素被稱為eka 碘 eka在梵文中意為 一 就是 碘之下一格 的意思 63 多人嘗試在自然中尋找該元素 但由於其含量極為稀少 許多人的發現都是錯誤的 64 美國阿拉巴馬理工學院 今奧本大學 的弗雷德 艾利森 Fred Allison 等人在1931年首次聲稱發現85號元素 他們將該元素命名為 alabamine 符號Ab 以紀念學院所在地阿拉巴馬州 科學界在其後的幾年中都使用這一名稱 65 66 67 然而在1934年 伯克利加州大學的H G 麥克弗森 H G MacPherson 推翻了艾利森的實驗方法的有效性 68 1937年 英屬印度達卡 今孟加拉達卡市 的化學家拉真達拉 德 Rajendralal De 也同樣錯誤發現85號元素 他將其命名為 dakin 並表示它是釷衰變系中與鐳F 即釙 210 對等的核素 他的報告中關於這一元素的數據並不符合砹的屬性 而至今dakin究竟是甚麼仍不得而知 69 砹的發現者之一埃米利奧 塞格雷 1936年 羅馬尼亞物理學家霍里亞 胡盧貝伊和法國物理學家伊維特 哥舒瓦宣稱發現元素85號 經由X射線分析 於1939年他們發表另一篇支持並延伸過去資料的論文 1944年 胡盧貝伊發表了他上次獲得的資料摘要 並宣稱此資料應證了其他研究員的成果 他選擇了 dor 推測是羅馬尼亞語中和平長久的意思 作為元素85號的名字 1947年 胡盧貝伊的主張被奧地利化學家弗里德里希 阿道夫 帕內特否認 弗里德里希 阿道夫 帕內特在後來IUPAC負責認知新元素的委員會中就任要職 即使胡盧貝伊的樣本包含了砈 但弗里德里希 阿道夫 帕內特表示根據目前的標準 胡盧貝伊檢測它的手段缺乏力度 無法正確識別 70 胡盧貝伊還參與了早先關於元素87 francium 之發現的虛假聲明 有些人認為這使得其他研究人員淡化胡盧貝伊的成果 71 1940年 瑞士化學家瓦爾特 敏德 Walter Minder 宣佈在鐳A 即釙 218 的b衰變產物中發現第85號元素 並以瑞士的拉丁文名稱 Helvetia 將該元素命名為 helvetium 不過 貝爾塔 卡爾利克 Berta Karlik 和特羅德 貝爾奈 Traude Bernert 無法重現實驗的結果 因此推論敏德實驗所用的氡氣受到了污染 氡 222是釙 218的母同位素 72 1942年 敏德與英國科學家愛麗絲 雷 史密斯 Alice Leigh Smith 合作 宣佈在釷A 即釙 216 的b衰變產物中發現85號元素的另一同位素 他們將其命名為 anglo helvetium 其中的 anglo 是英國的意思 73 卡爾利克和貝爾奈同樣無法重現這一結果 45 1940年 戴爾 科爾森 Dale R Corson 肯尼斯 羅斯 麥肯西 Kenneth Ross MacKenzie 和埃米利奧 塞格雷終於在伯克利加州大學成功分離出該元素 他們並沒有在自然界中尋找 而是在迴旋加速器中對鉍 209進行a粒子撞擊來合成砹元素 釋放兩個中子後形成砹 211 74 75 產物迅速進行放射性衰變 因此發現團隊將其取名為 astatine 詞源為希臘文中的 ἄstatos astatos 意為 不穩定 75 三年後 卡爾利克和貝爾奈在自然產生的衰變鏈中發現了砹元素 76 77 此後科學家在一共四個自然衰變鏈中的三個當中發現了砹 78 科爾森和同事們根據分析化學將砈分類為金屬 79 隨後的研究人員報告砈具有類似碘的性質 80 81 可形成陽離子 82 83 且具兩性特質 84 85 科爾森在2003年的一次回顧展中寫道 砈的一些特性與碘相似 砈也具有金屬特性 更像金屬鄰居釙和鉍 86 同位素 编辑主条目 砹的同位素 砹共有32種已知同位素 質量數分別為191和193至223 6 砹沒有穩定或長壽命的同位素 87 一共只有5種砹同位素的半衰期超過1小時 質量數從207到211 其中壽命最長的是砹 210 半衰期為8 1小時 該同位素的主要通過b 衰變形成壽命較長 相對其他砹同位素而言 的釙 210 基態最不穩定的同位素是砹 213 半衰期為125奈秒 該同位素會經a衰變形成近乎穩定的鉍 209 6 自然界中有4種砈同位素作為更重元素的衰變產物存在 但半衰期都極短 其中壽命最長的是砈 219 半衰期僅56秒 其他半衰期更长的砈同位素都不存在於自然界中 只能以人工合成的方式生成 砹各同位素的a衰變數據 f 原子量 質量過剩 6 產物質量過剩 6 平均a衰變能量 半衰期 6 a衰變機率 6 a半衰期207 13 243 MeV 19 116 MeV 5 873 MeV 1 80小時 8 6 20 9小時208 12 491 MeV 18 243 MeV 5 752 MeV 1 63小時 0 55 12 3天209 12 880 MeV 18 638 MeV 5 758 MeV 5 41小時 4 1 5 5天210 11 972 MeV 17 604 MeV 5 632 MeV 8 1小時 0 175 193天211 11 647 MeV 17 630 MeV 5 983 MeV 7 21小時 41 8 17 2小時212 8 621 MeV 16 436 MeV 7 825 MeV 0 31秒 100 0 31秒213 6 579 MeV 15 834 MeV 9 255 MeV 125納秒 100 125納秒214 3 380 MeV 12 366 MeV 8 986 MeV 558納秒 100 558納秒219 10 397 MeV 4 073 MeV 6 324 MeV 56秒 97 58秒220 14 350 MeV 8 298 MeV 6 052 MeV 3 71分鐘 8 46 4分鐘221 g 16 810 MeV 11 244 MeV 5 566 MeV 2 3分鐘 0 砹共有23種同核異構體 也就是某同位素的一個或多個核子處於激發態時的原子核 同核異構體也可稱為亞穩態 也就是其內部能量比基態能量高 容易衰變回基態 每種同位素可以擁有多個同核異構體 最穩定的砹同核異構體是砹 202m1 h 半衰期約為3分鐘 最為不穩定的是砹 214m1 半衰期只有265納秒 6 砹的a衰變能量符合重元素的規律 87 較輕的砹同位素擁有較高的a衰變能量 而能量隨原子核質量的增加而降低 砹 211的能量卻比它前面的同位素高出許多 因為其原子核有126個中子 126是一個幻數 即中子殼層都已填滿 雖然砹 211的半衰期與砹 210的相近 但是砹 211的a衰變機率有41 81 比砹 210的0 18 高出許多 6 i 接著的兩種同位素則釋放更多能量 砹 213釋放的能量是所有砹同位素中最高的 所以它也是壽命最短的同位素 87 儘管較重的同位素釋放較少能量 但是由於b衰變 電子發射 機率也隨著提升 所以所有砹同位素都是不穩定的 87 早在1950年 科學家就預測砹不擁有任何b穩定的同位素 即不進行b衰變的同位素 88 實驗證明 除了砹 213 214 215和216m以外 所有砹同位素都可進行b衰變 6 砹 210及以下同位素進行b 衰變 正子發射 砹 216及以上同位素進行b 衰變 砹 212可同時進行這兩種衰變模式 砹 211則進行电子捕獲 6 自然存量 编辑 鎿衰變系 鎿 237延續下來 中間經過砹 217 砹是自然界中最稀有的非超鈾元素 在地殼中每一時刻只有不到1克的總量 5 所有在地球形成時存在的砹元素都早已衰變殆盡了 而今天自然中的砹都是重元素的衰變產物 砹曾經被認為是地球上最稀有的元素 但科學家之後發現高濃度含鈾礦藏裡含有經中子捕獲產生的超鈾元素錇 而錇比砹更稀有 9 自然產生的砹同位素共有6種 砹 214至砹 219 89 它們的半衰期都極短 所以都只以痕量存在 90 沒有數據顯示砹能在恒星中形成 91 其中四種自然同位素 砹 215 217 218和219 是在自然衰變鏈中發現的 鍅 223是砹 219的母同位素 其a衰變機率只有0 006 所以就算和其他砹同位素相比 砹 219同樣極為稀有 然而它的半衰期卻是所有自然砹同位素中最長的 56秒 6 砹 219會衰變成釙 215 再經b衰變形成砹 215 機率只有0 00023 南北美洲16公里深的地殼以內 每一時刻只有大約一兆 萬億 個砹 215原子 92 砹 218是釙 218的b衰變產物 可在自然中出現 與鍅 223和釙 215一樣 釙 218形成砹 218的途徑並不是其主要的衰變途徑 90 不過 錼衰變系從錼 237開始 一直到鍅 221都只有唯一的衰變途徑 而鍅 221也只會衰變成砹 217 因此砹 217是唯一位在主要衰變途徑中的砹同位素 惟自然界中的錼衰變系早已衰變殆盡 現時地殼中的錼衰變系初始同位素錼 237主要由鈾 238發生核散裂 英语 Nuclear spallation 而痕量生成 90 自然同位素鏷 226 227和228會經三重a衰變產生砹 214 215和216 89 但是這些同位素也都非常稀有 所以砹 214和砹 216一般都不被當做是自然同位素 8 93 合成 编辑形成 编辑 對鉍 209進行a撞擊後的可能反應 反應 a粒子能量20983 Bi 42 He 21185 At 2 10 26 MeV 45 20983 Bi 42 He 21085 At 3 10 40 MeV 45 20983 Bi 42 He 20985 At 4 10 60 MeV 94 砹的主要生產方法是用高能a粒子對鉍 209進行撞擊 每次的產量十分微少 現今的技術每一生產週期可以產出2 太拉貝克勒爾 即2萬億貝克勒爾 約等於25微克 95 砹 211是目前唯一一個具有商業用途的砹同位素 96 首先把鉍金屬濺射到金 銅或鋁表面上 每平方厘米約含50至100微克 這一鉍層 或是氧化鉍 再與銅片融合 從而製成核反應的鉍目標體 97 目標體在不易反應的氮氣中存放 98 並以水進行降溫 以避免產生了的砹過早地揮發 97 a粒子 氦 4原子核 在如迴旋加速器等粒子加速器中 99 高速撞擊鉍目標 雖然使用的只有一種鉍同位素 鉍 209 但有三種可能發生的核反應 分別形成砹 209 210和211 通過把加速器的最高能量調整在砹 211和砹 210的所需能量之間 科學家能夠選擇性地生產砹 211 並避免其他同位素的形成 97 分離 编辑 核反應過後所產生的砹與各種其他元素混雜 因此需要經過分離過程 100 含有砹元素的鉍目標體加熱至270 C 這可氣化所有揮發性放射性同位素 之後溫度提高至800 C 雖然80 的砹會在此溫度下氣化 但鉍也同時開始氣化 100 砹的氣化過程在600 C以下速率較慢 但在800 C以上就會迅速從鉍表面上揮發出來 j 氣體凝聚後在水冷鉑表面上收集 再轉移到U形石英器皿中 石英器皿再加溫至130 C 以移除雜質 一般是釙 然後到500 C 這時氣化了的砹可收集到指形冷凝器中 100 這樣得出的純化砹可以用弱硝酸溶液洗出冷凝器 作化學和物理分析等用途 這種方法的砹產量可以達到30 100 乾法分離 编辑 將砈放入迴旋加速器加熱至約650 就會揮發 通常在冷阱中冷凝 高於850 的溫度可能會增加產量 同時存在因揮發而被鉍污染的風險 可能需要重新蒸餾冷凝物以使鉍的存在量最小化 因為鉍會干擾砈的放射性示蹤劑反應 101 使用一種或多種低濃度溶劑如氫氧化鈉 甲醇或氯仿從捕集器中回收砈 回收率可高達80 乾法分離是生產砈最常用的方式 102 103 濕法分離 编辑 首先將受輻射照過的鉍 或是三氧化二鉍 溶解在濃硝酸或過氯酸中 接下來 可以蒸餾掉酸以留下含有鉍和所需的砈的白色殘餘物 然後將該殘餘物溶於濃酸中 使用有機溶劑如二丁醚或異丙醚 二異丙基醚 DIPE 或氨基脲從該酸中提取砈 使用溶劑提取 用酸 例如氫氯酸 反復洗滌砈的產物 並萃取到有機溶劑中 已知使用硝酸的分離產率為93 在完成純化程序時降至72 使用硝酸蒸餾 清除殘留的氮氧化物再以溶劑提取溶解硝酸鉍 104 105 濕法分離涉及 多重放射性處理步驟 並且不適合分離大量的砈 然而 濕法分離仍被研究以生產更大量的砈 211 因為濕法分離可以提供更高的一致性 105 濕法分離能夠在特定的氧化數下產生砈 並且在放射化學實驗中有更大的應用性 106 應用及安全 编辑幾種含211At分子及其應用 107 分子 應用 211At 砹 碲膠體 隔腔腫瘤6 211At 砹基 2 甲基 1 4 萘醌醇二磷酸 腺癌標有211At的亞甲藍 黑色素瘤間 211At 砹苄基胍 神經內分泌腫瘤5 211At 砹 2 脫氧尿苷 多用途標有211At的生物素結合物 各種預定位標有211At的奧曲肽 生長抑素受體標有211At的單株抗體和碎片 多用途標有211At的類藥物 骨轉移 砹 211具有核醫學應用 107 剛製成的砹需要馬上使用 因為在7 2小時之後 其總量就會減半 砹 211會釋放a粒子 或經電子捕獲衰變成釋放a粒子的釙 211 所以可用於a粒子靶向治療 107 砹和碘一樣會積聚在甲狀腺 但程度較低 如果釋入全身循環 砹會以放射性膠體的形式累積在肝臟當中 97 碘 131是另一種用於醫學的放射性同位素 砹 211與它最大的醫用分別在於 碘 131會釋放高能b粒子 而砹 211則不會 b粒子的穿透能力比較重的a粒子強許多 砹 211所釋放的a粒子可在周圍組織穿透約70 µm 而碘 131所釋放的b粒子則可穿透約2 mm 這是前者的30倍左右 97 因此使用砹 211可以對甲狀腺施以適量的放射性治療 但同時不足以破壞鄰近的副甲狀腺組織 由於半衰期更短 穿透能力也較弱 所以砹一般比碘 131更加適合作放射性診斷 97 然而 在老鼠和猴子身上進行的實驗指出 砹對甲狀腺的破壞比碘 131大得多 重複注射砹會造成腺體壞死和異型增生 這些實驗也顯示 砹可以對任何生物的甲狀腺造成損壞 108 早期研究還指出 注射致命量的砹還會使乳房組織的形態進行變化 37 不過這一結論仍具爭議 108 参阅 编辑辐射防护 英语 Radiation protection Ts備註 编辑 但是 如果砹置於金或鉑表面上 則這一 半昇華期 可以長達16小時 這可能是砹與貴金屬間某種未知的交互作用所導致的 19 這也有可能只是吸附作用 36 根據阿萊 羅周標度所用的算法 氫的電負性其實會與氧的3 5相近 這並不合理 因此 氫的電負性需定義為2 2 43 碘會在水中與砹反應 但仍可以作為載體 因為這些反應所需的不但有I2 還有碘離子I 47 48 使用三氟化氯對砹進行氟化所產生的物質粘附在玻璃的表面 然而反應卻形成了一氟化氯 氯氣和四氟化硅 52 該實驗進行後十年 理論預測該化合物確實不具揮發性 這與其他鹵素的對應化合物屬性相駁 但與氟化氡相似 53 表中的質量過剩以能量等量作單位 產物質量過剩是子同位素和a離子的質量過剩之和 a半衰期指忽略a以外的其他衰變模式後的半衰期 尚沒有證據顯示砹 221會進行a衰變 因此其衰變能量和能量過剩都不是測量而得的 而是經理論預測估算的 m1 指同位素位於基態以上的最低能量狀態 m2 指基態以上第二低能量狀態 如此類推 如果只有一種亞穩態 可以省略數字 只寫 m 如砹 216m 這意味著如果忽略a以外的衰變模式 那麼砹 210的a半衰期有4 628 6小時 128 9天 而砹 211只有17 2小時 0 7天 因此砹 211的a衰變途徑比砹 210不穩定得多 砹在較低溫度會和鉍形成不揮發的化合物 但這些化合物在700至800 C時會分解 100 參考資料 编辑 1 0 1 1 Hermann Andreas Hoffmann Roald Ashcroft N W Condensed Astatine Monatomic and Metallic Physical Review Letters 2013 111 11 doi 10 1103 PhysRevLett 111 116404 2 0 2 1 Bonchev Danail Kamenska Verginia Predicting the properties of the 113 120 transactinide elements The Journal of Physical Chemistry ACS Publications 1981 85 9 1177 86 2013 12 19 doi 10 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砹 amp oldid 73912639, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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