标准电极电势

参见：標準電極電勢表

标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势，记作${\displaystyle E^{o}}$、${\displaystyle E^{0}}$或${\displaystyle E^{\ominus }}$，上标${\displaystyle \ominus }$表示标准态。标准状态意味着：溶质的活度为1mol/L，气体压强为100 kPa，温度一般为298K。

虽然电池的电动势可以直接测定，但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值，而且它随着温度、浓度和压强而发生变化。电极电势的基准是标准氢电极：标准状态下H⁺/H₂电极的电势被定为0.00V，即${\displaystyle \phi ^{\ominus }(H^{+}/H_{2})=0.00V\,}$，其他电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极，该半电池的半反应的标准电极电势为负值，且绝对值与电池电动势相等；若为正极则相反。这样求得的值称作还原电势，总反应的标准电极电势也就是两个半反应标准电极电势的差，E^o大于零时反应自发。

任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：^[1]

${\displaystyle E^{0}(T)=-0.0003T+0.1414\,}$，T为温度

标准电极电势可以通过实验或热力学计算获得。由于${\displaystyle \Delta G^{\ominus }=-nFE^{\ominus }\,}$，标准氢电极中的反应自由能是零，故水合氢离子和水合电子的标准生成自由能也是零，这样便可计算众多无法用实验测得的标准电极电势值（如氟气）。标准电极电势不具有加成性，要想求相加得到的第三个反应的标准电极电势，还需要借助上述公式来求解。

标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变，但它受到浓度和反应物形态的影响。非标态的电极电势值可以通过能斯特方程求得。标准电极电势值只是热力学数据，不可用于预测反应速率和其他动力学性质，而且它的值是在水溶液体系中测定的，不可用于其他溶剂或高温时的反应。

能斯特方程：${\displaystyle E_{\text{half-cell}}=E^{0}-{\frac {RT}{nF}}\ln {\frac {\{{\text{red}}\}}{\{{\text{oxd}}\}}}}$

标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。

標準電極電勢表

参见：標準電極電勢表

較常見物質的標準電極電勢表：

元素	半反應			E° (V)	來源
	氧化劑	⇌	還原劑
&	-9
Zz	9
鋇	Ba+ +  e^−	⇌	Ba(s)	−4.38	^[2]^[3]^[4]
鍶	Sr+ +  e^−	⇌	Sr(s)	−4.10	^[5]^[2]^[3]^[6]
鈣	Ca+ +  e^−	⇌	Ca(s)	−3.8	^[5]^[2]^[3]^[6]
氮	3N 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	2HN 3(aq)	−3.09	^[7]
锂	Li+ +  e^−	⇌	Li(s)	−3.0401	^[8]
氮	N 2(g) + 4 H2O + 2 e^−	⇌	2NH 2OH(aq) + 2OH−	−3.04	^[7]
铯	Cs+ +  e^−	⇌	Cs(s)	−3.026	^[8]
鈣	Ca(OH) 2(s) + 2 e^−	⇌	Ca(s) + 2 OH^−	−3.02	^[5]
鋇	Ba(OH) 2(s) + 2 e^−	⇌	Ba(s) + 2 OH^−	−2.99	^[5]
铷	Rb+ +  e^−	⇌	Rb(s)	−2.98	^[9]
钾	K+ +  e^−	⇌	K(s)	−2.92	^[8]
鎂	Mg+ +  e^−	⇌	Mg(s)	−2.93	^[4]
钡	Ba2+ + 2 e^−	⇌	Ba(s)	−2.912	^[8]
鈁	Fr+ +  e^−	⇌	Fr(s)	−2.9	^[5]
锶	Sr2+ + 2 e^−	⇌	Sr(s)	−2.899	^[8]
鍶	Sr(OH) 2(s) + 2 e^−	⇌	Sr(s) + 2 OH^−	−2.88	^[5]
钙	Ca2+ + 2 e^−	⇌	Ca(s)	−2.868	^[8]
銨	NH+ 4 +  e^−	⇌	NH 4•	−2.85
铕	Eu2+ + 2 e^−	⇌	Eu(s)	−2.812	^[8]
镭	Ra2+ + 2 e^−	⇌	Ra(s)	−2.8	^[8]
鐿	Yb2+ + 2 e^−	⇌	Yb(s)	−2.76	^[5]^[2]
钠	Na+ +  e^−	⇌	Na(s)	−2.71	^[8]^[10]
镁	Mg2+ + 2 e^−	⇌	Mg(s)	−2.372	^[8]
鋁	Al(OH)− 4 + 3 e^−	⇌	Al(s) + 4 OH^−	−2.33
鋁	Al(OH) 3(s) + 3 e^−	⇌	Al(s) + 3 OH^−	−2.31
氢	H 2(g) + 2 e^−	⇌	2H−	−2.25
锕	Ac3+ + 3 e^−	⇌	Ac(s)	−2.20
鈹	Be+ +  e^−	⇌	Be(s)	−2.12	^[4]
鉲	Cf3+ + 3 e^−	⇌	Cf(s)	−1.94	^[5]
钙	Ca2+ +  e^−	⇌	Ca+	−1.936	^[8]^[5]
铍	Be2+ + 2 e^−	⇌	Be(s)	−1.85
鑪	Rf4+ + 4 e^−	⇌	Rf(s)	−1.67	^[11]
铀	U3+ + 3 e^−	⇌	U(s)	−1.66	^[12]
铝	Al3+ + 3 e^−	⇌	Al(s)	−1.66	^[10]
钛	Ti2+ + 2 e^−	⇌	Ti(s)	−1.63	^[10]
鉳	Bk2+ + 2 e^−	⇌	Bk(s)	−1.6	^[5]
锆	ZrO 2(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	Zr(s) + 2 H2O	−1.553	^[8]
鉿	Hf4+ + 4 e^−	⇌	Hf(s)	−1.55	^[5]
锆	Zr4+ + 4 e^−	⇌	Zr(s)	−1.45	^[8]
鈦	Ti3+ + 3 e^−	⇌	Ti(s)	−1.37	^[13]
鈦	TiO(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Ti(s) +  H2O	−1.31
碳	C4+ + 4 e^−	⇌	C	−1.3	^[14]
鈦	Ti 2O 3(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	2TiO(s) +  H2O	−1.23
鋅	Zn(OH)2− 4 + 2 e^−	⇌	Zn(s) + 4 OH^−	−1.199	^[15]
錳	Mn2+ + 2 e^−	⇌	Mn(s)	−1.185	^[15]
鐵	Fe(CN)4− 6 + 6 H^+ + 2 e^−	⇌	Fe(s) + 4HCN(aq)	−1.16	^[16]
釩	V2+ + 2 e^−	⇌	V(s)	−1.175	^[17]
碲	Te(s) + 2 e^−	⇌	Te^2−	−1.143	^[17]
鈮	Nb3+ + 3 e^−	⇌	Nb(s)	−1.099
錫	Sn(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	SnH 4(g)	−1.07
銦	In(OH) 3(s) + 3 e^−	⇌	In(s) + 3 OH^−	−0.99	^[5]
矽	SiO 2(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	Si(s) + 2 H2O	−0.91
硼	B(OH) 3(aq) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	B(s) + 3 H2O	−0.89
鐵	Fe(OH) 2(s) + 2 e^−	⇌	Fe(s) + 2 OH^−	−0.89	^[16]
鐵	Fe2O 3(s) + 3 H2O + 2 e^−	⇌	2Fe(OH) 2(s) + 2 OH^−	−0.86	^[16]
鈦	TiO2+ + 2 H^+ + 4 e^−	⇌	Ti(s) +  H2O	−0.86
水	2 H2O + 2 e^−	⇌	H 2(g) + 2 OH^−	−0.8277	^[8]
鉍	Bi(s) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	BiH 3	−0.8	^[15]
锌	Zn2+ + 2 e^−	⇌	Zn(Hg)	−0.7628	^[8]
锌	Zn2+ + 2 e^−	⇌	Zn(s)	−0.7618	^[8]
钽	Ta 2O 5(s) + 10 H^+ + 10 e^−	⇌	2Ta(s) + 5 H2O	−0.75
铬	Cr3+ + 3 e^−	⇌	Cr(s)	−0.74
金	[Au(CN)− 2] +  e^−	⇌	Au(s) + 2CN−	−0.60
鉭	Ta3+ + 3 e^−	⇌	Ta(s)	−0.6
鉛	PbO(s) +  H2O + 2 e^−	⇌	Pb(s) + 2 OH^−	−0.58
鈦	2TiO 2(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Ti 2O 3(s) +  H2O	−0.56
镓	Ga3+ + 3 e^−	⇌	Ga(s)	−0.53
鈾	U4+ +  e^−	⇌	U3+	−0.52	^[12]
磷	H 3PO 2(aq) +  H^+ +  e^−	⇌	P(白磷)^[18] + 2 H2O	−0.508	^[8]
磷	H 3PO 3(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 3PO 2(aq) +  H2O	−0.499	^[8]
磷	H 3PO 3(aq) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	P(红磷)^[18] + 3 H2O	−0.454	^[8]
铁	Fe2+ + 2 e^−	⇌	Fe(s)	-0.44	^[10]
碳	2CO 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	HOOCCOOH(aq)	−0.43
鉻	Cr3+ +  e^−	⇌	Cr2+	−0.42
镉	Cd2+ + 2 e^−	⇌	Cd(s)	−0.40	^[10]
硒	SeO2− 3 + 4 e^− + 3 H2O	⇌	Se + 6 OH^−	−0.37	^[19]
锗	GeO 2(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	GeO(s) +  H2O	−0.37
铜	Cu 2O(s) +  H2O + 2 e^−	⇌	2Cu(s) + 2 OH^−	−0.360	^[8]
铅	PbSO 4(s) + 2 e^−	⇌	Pb(s) + SO2− 4	−0.3588	^[8]
铅	PbSO 4(s) + 2 e^−	⇌	Pb(Hg) + SO2− 4	−0.3505	^[8]
铕	Eu3+ +  e^−	⇌	Eu2+	−0.35	^[12]
铟	In3+ + 3 e^−	⇌	In(s)	−0.34	^[17]
铊	Tl+ +  e^−	⇌	Tl(s)	−0.34	^[17]
酶	NAD(P)|+}} +  H^+ + 2 e^−	⇌	NAD(P)H	−0.32	^[20]
硼	B3+ + 3 e^−	⇌	B(s)	−0.31
锗	Ge(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	GeH 4(g)	−0.29
钴	Co2+ + 2 e^−	⇌	Co(s)	−0.28	^[8]
磷	H 3PO 4(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 3PO 3(aq) +  H2O	−0.276	^[8]
釩	V3+ +  e^−	⇌	V2+	−0.26	^[10]
镍	Ni2+ + 2 e^−	⇌	Ni(s)	−0.25
砷	As(s) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	AsH 3(g)	−0.23	^[17]
银	AgI(s) +  e^−	⇌	Ag(s) + I−	−0.15224	^[15]
钼	MoO 2(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	Mo(s) + 2 H2O	−0.15
硅	Si(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	SiH 4(g)	−0.14
錫	Sn2+ + 2 e^−	⇌	Sn(s)	−0.13
氧	O 2(g) +  H^+ +  e^−	⇌	HO 2•(aq)	−0.13
铅	Pb2+ + 2 e^−	⇌	Pb(s)	−0.13	^[10]
钨	WO 2(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	W(s) + 2 H2O	−0.12
磷	P(红磷) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	PH 3(g)	−0.111	^[8]
碳	CO 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	HCOOH(aq)	−0.11
硒	Se(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 2Se(g)	−0.11
碳	CO 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	CO(g) +  H2O	−0.11
锡	SnO(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Sn(s) +  H2O	−0.10
锡	SnO 2(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	SnO(s) +  H2O	−0.09
钨	WO 3(aq) + 6 H^+ + 6 e^−	⇌	W(s) + 3 H2O	−0.09	^[17]
磷	P(白磷) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	PH 3(g)	−0.063	^[8]
氘	2D+ + 2 e^−	⇌	D 2(g)	−0.044
鐵	Fe3+ + 3 e^−	⇌	Fe(s)	−0.04	^[16]
碳	HCOOH(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	HCHO(aq) +  H2O	−0.03
氫	2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 2(g)	−0.00	≡0
銀	AgBr(s) +  e^−	⇌	Ag(s) + Br^−	+0.07133	^[15]
硫	S 4O2− 6 + 2 e^−	⇌	2S 2O2− 3	+0.08
铁	Fe 3O 4(s) + 8 H^+ + 8 e^−	⇌	3Fe(s) + 4 H2O	+0.085	^[21]^[10]
氮	N 2(g) + 2 H2O + 6 H^+ + 6 e^−	⇌	2NH 4OH(aq)	+0.092
汞	HgO(s) +  H2O + 2 e^−	⇌	Hg(l) + 2 OH^−	+0.0977
銅	Cu(NH 3)2+ 4 +  e^−	⇌	Cu(NH 3)+ 2 + 2NH 3	+0.10	^[17]
钌	Ru(NH 3)3+ 6 +  e^−	⇌	3|)|6|2+}}	+0.10	^[12]
肼	N 2H 4(aq) + 4 H2O + 2 e^−	⇌	2NH+ 4 + 4 OH^−	+0.11	^[7]
钼	H 2MoO 4(aq) + 6 H^+ + 6 e^−	⇌	Mo(s) + 4 H2O	+0.11
鍺	Ge4+ + 4 e^−	⇌	Ge(s)	+0.12
碳	C(s) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	CH 4(g)	+0.13	^[17]
碳	HCHO(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	CH 3OH(aq)	+0.13
硫	S(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H2}S(g)	+0.14
錫	Sn4+ + 2 e^−	⇌	Sn2+	+0.15
铜	Cu2+ +  e^−	⇌	Cu+	+0.159	^[17]
硫	HSO− 4 + 3 H^+ + 2 e^−	⇌	SO 2(aq) + 2 H2O	+0.16
铀	UO2+ 2 +  e^−	⇌	UO+ 2	+0.163	^[12]
硫	SO2− 4 + 4 H^+ + 2 e^−	⇌	SO 2(aq) + 2 H2O	+0.17
鈦	TiO2+ + 2 H^+ +  e^−	⇌	3+}} +  H2O	+0.19
鉍	Bi3+ + 2 e^−	⇌	Bi^+}}	+0.2
銻	SbO+ + 2 H^+ + 3 e^−	⇌	Sb(s) +  H2O	+0.20
碳	CO 2(g) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	C(s) + 2 H2O	+0.205
銀	AgCl(s) +  e^−	⇌	Ag(s) + Cl−	+0.22233	^[15]
砷	H 3AsO 3(aq) + 3 H^+ + 3 e^−	⇌	As(s) + 3 H2O	+0.24
鍺	GeO(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Ge(s) +  H2O	+0.26
鈾	UO+ 2 + 4 H^+ +  e^−	⇌	U4+ + 2 H2O	+0.273	^[12]
砹	At 2 +  e^−	⇌	2At−	+0.3	^[5]
錸	Re3+ + 3 e^−	⇌	Re(s)	+0.300
鉍	Bi3+ + 3 e^−	⇌	Bi(s)	+0.32
钒	VO2+ + 2 H^+ +  e^−	⇌	V3+ +  H2O	+0.34
銅	Cu2+ + 2 e^−	⇌	Cu(s)	+0.340	^[17]
鐵氰	[Fe(CN) 6]3− +  e^−	⇌	[Fe(CN)]4− 6	+0.36
鎝	Tc2+ + 2 e^−	⇌	Tc(s)	+0.40	^[5]
氧	O 2(g) + 2 H2O + 4 e^−	⇌	4 OH^−(aq)	+0.40	^[10]
鉬	H 2MoO 4 + 6 H^+ + 3 e^−	⇌	Mo3+ + 2 H2O	+0.43
釕	Ru2+ + 2 e^−	⇌	Ru(s)	+0.455	^[5]
鉍	Bi+ +  e^−	⇌	Bi(s)	+0.50
碳	CH 3OH(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	CH 4(g) +  H2O	+0.50
硫	SO 2(aq) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	S(s) + 2 H2O	+0.50
銅	Cu+ +  e^−	⇌	Cu(s)	+0.520	^[17]
碳	CO(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	C(s) +  H2O	+0.52
碘	I− 3 + 2 e^−	⇌	3I−	+0.53	^[10]
碘	I 2(s) + 2 e^−	⇌	2I−	+0.54	^[10]
金	[AuI− 4] + 3 e^−	⇌	Au(s) + 4I−	+0.56
砷	H 3AsO 4(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 3AsO 3(aq) +  H2O	+0.56
金	[AuI 2]− +  e^−	⇌	Au(s) + 2I−	+0.58
錳	MnO− 4 + 2 H2O + 3 e^−	⇌	MnO 2(s) + 4 OH^−	+0.59
銠	Rh+ +  e^−	⇌	Rh(s)	+0.600	^[5]
硫	S 2O2− 3 + 6 H^+ + 4 e^−	⇌	2S(s) + 3 H2O	+0.60
二茂鐵	Fe(C 5H 5) 2 +  e^−	⇌	Fe(C 5H 5) 2(s)	+0.641	^[22]
银	CH 3COOAg +  e^−	⇌	Ag + CH 3COO−	+0.643	^[5]
鉬	H 2MoO 4(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	MoO 2(s) + 2 H2O	+0.65
苯醌	+ 2 H^+ + 2 e^−	⇌		+0.6992	^[15]
氧	O 2(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	H 2O 2(aq)	+0.70
鉈	Tl3+ + 3 e^−	⇌	Tl(s)	+0.72
	PtCl2− 6 + 2 e^−	⇌	PtCl2− 4 + 2Cl−	+0.726	^[12]
硒	H 2SeO 3(aq) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	Se(s) + 3 H2O	+0.74
銠	Rh3+ + 3 e^−	⇌	Rh(s)	+0.758	^[5]
鉑	PtCl2− 4 + 2 e^−	⇌	Pt(s) + 4Cl−	+0.758	^[12]
鐵	Fe3+ +  e^−	⇌	Fe2+	+0.77
銀	Ag+ +  e^−	⇌	Ag(s)	+0.7996	^[8]
汞	Hg2+ 2 + 2 e^−	⇌	2Hg(l)	+0.80
	NO− 3(aq) + 2 H^+ +  e^−	⇌	NO 2(g) +  H2O	+0.80
	FeO2− 4 + 5 H2O + 6 e^−	⇌	Fe 2O 3(s) + 10 OH^−	+0.81	^[16]
	[AuBr 4]− + 3 e^−	⇌	Au(s) + 4Br−	+0.85
汞	Hg2+ + 2 e^−	⇌	Hg(l)	+0.85
錳	MnO− 4 +  H^+ +  e^−	⇌	HMnO− 4	+0.90
汞	2Hg2+ + 2 e^−	⇌	Hg2+ 2	+0.91	^[17]
鈀	Pd2+ + 2 e^−	⇌	Pd(s)	+0.915	^[12]
	[AuCl 4]− + 3 e^−	⇌	Au(s) + 4Cl−	+0.93
錳	MnO 2(s) + 4 H^+ +  e^−	⇌	Mn3+ + 2 H2O	+0.95
	[AuBr 2]− +  e^−	⇌	Au(s) + 2Br−	+0.96
	[HXeO 6]3− + 2 H2O + 2 e^−+	⇌	[HXeO 4]− + 4 OH^−	+0.99	^[23]
硝	HNO 2 +  H^+ +  e^−	⇌	NO(g) +  H2O	+0.996
碲	H 6TeO 6(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	TeO 2(s) + 4 H2O	+1.02	^[24]
溴	Br 2(l) + 2 e^−	⇌	2Br−	+1.07
溴	Br 2(aq) + 2 e^−	⇌	2Br−	+1.09	^[10]
	NO 2(g) +  H^+ +  e^−	⇌	HNO 2	+1.093
	IO− 3 + 5 H^+ + 4 e^−	⇌	HIO(aq) + 2 H2O	+1.13
硒	HSeO− 4 + 3 H^+ + 2 e^−	⇌	H 2SeO 3(aq) +  H2O	+1.15
銥	Ir3+ + 3 e^−	⇌	Ir(s)	+1.156	^[5]
銀	Ag 2O(s) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	2Ag(s) +  H2O	+1.17
氯	ClO− 3 + 2 H^+ +  e^−	⇌	ClO 2(g) +  H2O	+1.18
铂	Pt2+ + 2 e^−	⇌	Pt(s)	+1.188	^[12]
氯	ClO 2(g) +  H^+ +  e^−	⇌	HClO 2(aq)	+1.19
碘	2IO− 3 + 12 H^+ + 10 e^−	⇌	I 2(s) + 6 H2O	+1.20
氯	ClO− 4 + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	ClO− 3 +  H2O	+1.20
氧	O 2(g) + 4 H^+ + 4 e^−	⇌	2 H2O	+1.229	^[10]
錳	MnO 2(s) + 4 H^+ + 2 e^−	⇌	Mn2+ + 2 H2O	+1.23
氙	[HXeO 4]− + 3 H2O + 6 e^−	⇌	Xe(g) + 7 OH^−	+1.24	^[23]
鉻	Cr 2O2− 7 + 14 H^+ + 6 e^−	⇌	2Cr3+ + 7 H2O	+1.33
氯	Cl 2(g) + 2 e^−	⇌	2Cl−	+1.36	^[10]
鈷	CoO 2(s) + 4 H^+ +  e^−	⇌	Co3+ + 2 H2O	+1.42
	2NH3OH+ +  H^+ + 2 e^−	⇌	N 2H+ 5 + 2 H2O	+1.42	^[7]
碘	2HIO(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	I 2(s) + 2 H2O	+1.44
溴	BrO− 3 + 5 H^+ + 4 e^−	⇌	HBrO(aq) + 2 H2O	+1.45
铅	β-PbO 2(s) + 4 H^+ + 2 e^−	⇌	Pb2+ + 2 H2O	+1.460	^[17]
铅	α-PbO 2(s) + 4 H^+ + 2 e^−	⇌	Pb2+ + 2 H2O	+1.468	^[17]
溴	2BrO− 3 + 12 H^+ + 10 e^−	⇌	Br 2(l) + 6 H2O	+1.48
氯	2ClO− 3 + 12 H^+ + 10 e^−	⇌	Cl 2(g) + 6 H2O	+1.49
	HO 2 +  H^+ +  e^−	⇌	H 2O 2	+1.495	^[5]
錳	MnO− 4 + 8 H^+ + 5 e^−	⇌	Mn2+ + 4 H2O	+1.51
	HO 2• +  H^+ +  e^−	⇌	H 2O 2(aq)	+1.51
金	Au3+ + 3 e^−	⇌	Au(s)	+1.52
鎳	NiO 2(s) + 4 H^+ + 2 e^−	⇌	Ni2+ + 2 OH^−	+1.59
氯	HClO(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	Cl 2(g) + 2 H2O	+1.63
銀	Ag 2O 3(s) + 6 H^+ + 4 e^−	⇌	2Ag+ + 3 H2O	+1.67
氯	HClO 2(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	HClO(aq) +  H2O	+1.67
鉛	Pb4+ + 2 e^−	⇌	Pb2+	+1.69	^[17]
錳	MnO− 4 + 4 H^+ + 3 e^−	⇌	MnO 2(s) + 2 H2O	+1.70
銀	AgO(s) + 2 H^+ +  e^−	⇌	Ag+ +  H2O	+1.77
	H 2O 2(aq) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	2 H2O	+1.776
鈷	Co3+ +  e^−	⇌	Co2+	+1.82
金	Au+ +  e^−	⇌	Au(s)	+1.83	^[17]
溴	BrO− 4 + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	BrO− 3 +  H2O	+1.85
銀	Ag2+ +  e^−	⇌	Ag+	+1.98	^[17]
	S 2O2− 8 + 2 e^−	⇌	2SO2− 4	+2.07
氧	O 3(g) + 2 H^+ + 2 e^−	⇌	O 2(g) +  H2O	+2.075	^[12]
錳	HMnO− 4 + 3 H^+ + 2 e^−	⇌	MnO 2(s) + 2 H2O	+2.09
氙	XeO 3(aq) + 6 H^+ + 6 e^−	⇌	Xe(g) + 3 H2O	+2.12	^[23]
氟	F 2O + 2 H^+ + 4 e^−	⇌	2F− +  H2O	+2.153	^[5]
鋱	Tb4+ +  e^−	⇌	Tb3+	+3.05	^[5]

参见

• 标准电极电势表
• 绝对电极电势
• 氧化还原反应
• 能斯特方程
• 金属活动性
• 参比电极
• 还原电势
• 电化学势
• 半电池
• 电化电池
• 原电池
• 浓差电池
• 金属性
• 非金属性

参考资料

1. R.W. Bosch, D.Feron, and J.P. Celis, "Electrochemistry in Light Water Reactors", CRC Press, 2007.
2. Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).
3. Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, pp. 1–21.
4. Ca Sr Ba一價^[11]與兩價間的標準電極電勢正好有規律關係，因此可以估計近似值
5. Standard Redox Potential Table. [2012-01-14]. （原始内容于2021-02-06）. 
6. Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
7. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
8. Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series” （页面存档备份，存于互联网档案馆）, in Handbook of Chemistry and Physics: 88^th Edition （页面存档备份，存于互联网档案馆） (Chemical Rubber Company).
9. Vanýsek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87^th Edition （页面存档备份，存于互联网档案馆） (Chemical Rubber Company).
10. Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
11. Ti Zr Hf 的標準電極電勢變化較規律，因此可估計 Rf的標準電極電勢
12. Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
13. Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 9780470816387.
14. List of carbon reactivity series (PDF). web.anl.gov. [2013-06-06]. （原始内容 (PDF)于2017-04-28）.  可知碳之活性，九年義務教育課本《化學》九年級第一學期，上海教育出版社，2007年8月第2版，ISBN 978-7-5320-8481-4 第109、112頁、. [2013-06-06]. （原始内容存档于2016-03-05）. 根據碳的相關安全資料，可之其活性範圍，推之
15. Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).
16. WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information. [2012-01-14]. （原始内容于2021-01-18）. 
17. Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
18. 由−0.454和(2×−0.499 + −0.508) ÷ 3 = −0.502推算出。
19. “Glyoxal Bisulfite” （页面存档备份，存于互联网档案馆）, Organic Syntheses, Collected Volume 3, p.438 (1955).
20. Huang, Haiyan; Shuning Wang; Johanna Moll; Rudolf K. Thauer. Electron Bifurcation Involved in the Energy Metabolism of the Acetogenic Bacterium Moorella thermoacetica Growing on Glucose or H2 plus CO2. Journal of Bacteriology. 2012-07-15, 194 (14): 3689–3699 [2013-09-10]. ISSN 0021-9193. doi:10.1128/JB.00385-12. （原始内容于2020-12-13）. 
21. Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
22. Connelly, Neil G.; Geiger, William E. Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chemical Reviews. 1 January 1996, 96 (2): 877–910. PMID 11848774. doi:10.1021/cr940053x.  引文使用过时参数coauthors (帮助)
23. WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information. [2012-01-14]. （原始内容于2021-03-22）. 
24. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5 

外部链接

• 标准氢电极 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）
• 氧化还原反应平衡 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）
• （英文）
• 电化电池 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）