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烯烃

二月 22, 2023

烯（xī）烴（tīng）[1][2]（英語：Alkene）是指含有C=C鍵（碳─碳双键）的碳氢化合物[3]。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。只拥有一个双键的简单烯烃组成了一个由通式CnH2n（其中 n ≥ 2）代表的同系物[4]。

乙烯的3D模型，最简单的烯烃。
乙烯的分子结构，最简单的烯烃。

最简单的烯烃是乙烯（C2H4），國際純化學和應用化學聯合會命名为ethene。乙烯是工业上生产规模最大的有机化合物[5]。

“烯”字是新造字，左边的火取自“碳”字，代表可以燃烧；右边的希取自“稀”字，表示氢原子和化合价稀少之意，意味着烯是烷（完整）烃的一类不饱和衍生物。

乙烯的结构

乙烯的形状

根据价层电子对互斥理论，乙烯中每一个双键碳原子的键角都約是120°。这个角度会受连接在双键碳原子上的官能团的交互作用产生的范德瓦耳斯力（凡得瓦力）影响。比如，C-C-C 键角在丙烯中为123.9°。烯烃的碳-碳双键键能比单键高，133pm的键长也比单个共价键短。

分子的幾何型態

如同單個共價鍵，雙鍵也能被描述為原子軌道的重疊。與單鍵不同的是，單鍵只包含一個σ键，而碳-碳雙鍵包含了一個σ鍵和一個π鍵。

每一個雙鍵碳原子利用它本身的三個sp2混成軌域與三個原子形成σ鍵，那一個未混成的"2p"軌域，垂直於由三個sp2混成軌域形成的平面，重疊形成π鍵。

 
順-2-丁烯
 
反-2-丁烯

因為需要很多的能量才能破壞π鍵（對於乙烯是264 千焦/莫爾），所以碳-碳雙鍵間的轉動很困難並嚴重受限。結果是取代烯烴存在一個或兩個異構物（順式異構和反式異構）。例如順-2-丁烯中的兩個甲基取代在雙鍵的同一側，而反-2-丁烯的在不同的側面。

雙鍵不可能被扭曲。事實上，一個90°的扭曲需要的能量約等於 鍵鍵能的一半。p軌道之間的偏差與預期的要小，因為形成了三角形平面。反-環辛烯是不稳定的，軌道誤差僅僅是19°，二面角137°（正常應該是120°），並且還有18°錐形化。這解釋了為什麼這個化合物有0.8 D的偶極矩（順式為0.4 D，預期均應該為零）。反式環庚烷只能在低温下穩定存在。

物理性質

烯烴的物理性質可以與烷烴對比。物理狀態決定於分子質量。簡單的烯烴中，乙烯、丙烯和丁烯是氣體（C2～C4烯烴為氣體），含有五至十八個碳原子的直鏈烯烴是液體（C5～C18為易揮發液體），更高級的烯烴則是蠟狀固體（C19以上固體）。在正構烯烴中，隨著相對分子質量的增加，沸點升高。同碳數正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，熔點、沸點都有所增加。烯烴為非極性化合物，其唯一的分子間作用力為分散力，因此烯烴不溶於水，但可溶於四氯化碳等有機溶劑。液體烯類之密度小於水，會浮在水面上。反式烯烴比順式烯烴的沸點低，而熔點高，這是因反式異構體極性小，對稱性好。與相應的烷烴相比，烯的沸點、折射率，水中溶解度，相對密度等都比烷的略小些。其密度比水小。

化学性质

烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。与乙烯相似，可使KMnO₄酸性溶液褪色，考虑到烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。

合成

CH3CH2OH + H2SO4 → CH3CH2OSO3H + H2O → H2C=CH2 + H2SO4
其他醇的消去反应都是Chugaev消去反应和Grieco消去反应，产生烯烃。

反应

烯烃因为可以广泛参与石化工业的反应，被誉为石化工业的原材料。

加成反应

烯烃能进行很多种加成反应：

亲电加成

大部分的烯烃加成反应是依照亲电加成机理完成的。一个例子就是Prins反应，其中羰基是亲电试剂。

RCH＝CH2 + HX → RCHX-CH3
RCH＝CH2 + H2O → RCHOH－CH3
RCH＝CH2 + X2 → RCHX－CH2X
RCH＝CH2 + X-OH → RCHOH－CH2X

与氢加成

烯烃经催化氢化可得到相应的烷烃。这种反应需要在高压环境下由金属催化剂参与进行。一般工业催化剂包含了镍、鈀和铂。实验室合成中，Raney镍是常用催化剂。一个例子就是乙烯催化加氢得到乙烷：

CH2＝CH2 + H2 → CH3－CH3

与水加成

烯烃在酸（常用硫酸或磷酸）的催化作用下，与水直接加成生成醇。酸催化下，烯烃的直接水合是亲电加成反应。反应的第一步是酸中的质子加到双键碳原子上，生成碳正离子中间体，这一步是控制反应速率的慢步骤。然后水分子与碳正离子反应，生成质子化的醇。最后质子化的醇失去质子生成醇。不对称烯烃与水的加成也遵循马氏规则。例如：

CH2＝CH2 + HOH → CH3－CH2－OH     （H3PO4，280-300℃，7-8MPa）
CH3－CH＝CH2 + HOH → CH3CHOHCH3     （H3PO4，195℃，2MPa）

上述反应工业上生产乙醇和异丙醇等低级醇的一种方法，称为“直接水合法”。除乙烯外，其他烯烃均不生成伯醇。

与卤素加成

烯烃与溴或者氯的加成得到邻二溴或二氯烷烃。氟，因为反应太剧烈，过程中放出大量的热，容易使烯烃分解，所以反应需在特定条件下进行。氯，溴，容易发生加成反应，但是一般具有很强的立体选择性，生成反式产物。碘，活泼性太低，通常不能直接反应。溴水的褪色可以作为检验乙烯的测试：

CH2＝CH2 + Br2 → BrCH2－CH2Br
以下是此反应机理：
 
此反应之所以能够发生，是因为双键的高电子云密度导致了溴-溴间电子的临时移动产生一个临时的偶极，最终导致靠近双键的溴略显正电性变为亲电试剂。
  • 与卤化氢加成：例如HCl或HBr，最终生成相应的卤代烷。但如果是HF，可以发生加成反应，但同时还会使烯烃聚合。
CH3－CH＝CH2 + HBr → CH3-CHBr－CH3
如果两个双键碳原子连接的氢原子数量不等，卤素将优先加成在拥有氢较少的碳上（Markovnikov's规则）
以下是反应机理：
 

与次卤酸加成

烯烃与次卤酸（常用次氯酸或次溴酸）加成生成β-卤代醇。例如：

CH2＝CH2 + HOCl → CH2ClCH2OH

在实际生产中，由于次氯酸不稳定，常用氯和水直接反应。例如，将乙烯和氯气直接通入水中以生产β-氯乙醇。这时反应的第一步是烯烃与氯气进行加成，生成环状氯鎓离子中间体。在第二步反应中，由于大量水的存在，水进攻氯鎓离子生成β-氯乙醇。但溶液中还有氯离子存在，它进攻氯鎓离子，故有副产物1,2-二氯乙烷生成。

不对称烯烃与次卤酸的加成，也遵循马氏规则。亲电试剂的氯加到含氢较多的双键碳原子上，水加到含氢较少的双键碳原子上。例如：

CH3CH＝CH2 + HOCl → CH3CHOHCH2Cl

上述两个反应的产物——氯乙醇和1-氯-2-丙醇是制备环氧乙烷和甘油等化合物的重要化工原料。

与硫酸加成

和烯烃与卤化氢的加成相似，烯烃与硫酸的加成也是离子型的亲核加成。例如，将乙烯通入冷的浓硫酸中，首先质子加到一个双键碳原子上，生成碳正离子中间体，然后硫酸氢负离子与之结合，生成硫酸氢乙酯：

CH2＝CH2 + HOSO2OH → CH3－CH2-OSO2OH

因为硫酸拥有两个活泼氢原子，所以在一定条件下可与两分子乙烯进行加成，生成硫酸二乙酯（中性硫酸酯）：

CH2＝CH2 + HOSO2OH + CH2＝CH2 → CH3CH2OSO2OCH2CH3

不对称烯烃与硫酸的加成反应，也符合马氏规则。例如（括号内为反应温度及硫酸浓度）：

CH3CH＝CH2 + HOSO2OH → CH3CH(OSO2OH)CH3 （50℃，75-85%）
(CH3)2C＝CH2 + HOSO2OH → (CH3)3COSO2OH （10-30℃，50-65%）

上述反应说明，烯烃对反应条件和硫酸浓度的要求，随着烯烃双键碳原子上连接的甲基增多而降低，即烯烃的活性和烯烃与卤素、卤化氢的加成活性相同。

若将C12至C18的直链α-烯烃与硫酸反应，再将生成的酸性硫酸酯用碱中和，则会得到一种硫酸酯盐型阴离子表面活性剂，可作为液体洗涤剂的原料，也可用作纺织助剂：

R-CH＝CH2 + HOSO2OH → R－CH(OSO2OH)CH3
R－CH(OSO2OH)CH3 + NaOH → R－CH(OSO2ONa)CH3 + H2O

氧化反应

烯烃可以被许多氧化剂所氧化。

R1－CH＝CH－R2 + O3 → R1－CHO + R2－CHO + H2O
这个反应可以用来测定未知烯烃的双键位置。

3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O→2MnO2+2KOH+3HO-CH2-CH2-OH

聚合反应

烯烃的聚合反应是一个经济意义极高的反应，得到的高聚物有很高的工业价值，例如塑料中的聚乙烯和聚丙烯，合成润滑油中的聚a-烯烃。聚合反应既可以通过自由基机理来实现，又可以通过离子机理来实现。

烯烃的命名

IUPAC名称

根据IUPAC命名规则，为了给烯烃主链命名。英文命名将中缀-an-换为-en-。例如CH3-CH3 是ethane。因此 CH2=CH2的名字是ethene。中文命名是直接将“烷”变为“烯”，例如CH3-CH3是乙烷，因此CH2=CH2的名字是乙烯。

在高级烯烃中，因为双键位置不同而导致异构体的出现，我们运用下面的数字系统：

  1. 命名含有双键的最长碳链为主链，使得双键碳原子的数字尽可能最小。
  2. 用第一个双键碳原子指出双键的位置。
  3. 对照烷烃那样命名取代烯烃或支链。
  4. 首先是给碳原子标号，按顺序注明取代基团，双键和主链的名字。

CH3CH2CH2CH2CH==CH2
6  5  4  3  2   1

1-己烯
Hex-1-ene

       CH3
       |
CH3CH2CHCH2CH==CH2
6  5  4 3  2   1

4-甲基-1-己烯
4-Methylhex-1-ene

       CH2CH3
       |
CH3CH2CHCH2C==CH2
6  5  4 3  |2 1
           CH3

4-乙基-2-甲基-1-己烯
4-Ethyl-2-methylhex-1-ene
 
Naming substituted hex-1-enes

顺反标记

主条目：顺反异构
 
顺-反异构体的区别

E/Z标记

主条目：E/Z标记
 
E和Z异构体的区别

一般名称

尽管IUPAC命名系统有很高的通用性和精确性，但是一些烯烃的一般名称已经被广泛接受。 例如：

(CH3)2C=CH2
IUPAC 名稱: 2-甲基丙烯
一般名稱: 異丁烯

参考资料

  1. ^ 《化學命名原則》，第四版，國立編譯館，2004. [2018-05-04]. （原始内容于2021-02-10）. 
  2. ^ 中華民國教育部重編國語辭典修訂本 - 烴. [2017-08-27]. （原始内容于2021-02-06）. 
  3. ^ Wade, L.G. Organic Chemistry 6th. Pearson Prentice Hall. 2006: 279. ISBN 1-4058-5345-X. 
  4. ^ Moss, G. P.; Smith, P. A. S.; Tavernier, D. Glossary of Class Names of Organic Compounds and Reactive Intermediates Based on Structure (IUPAC Recommendations 1995). Pure and Applied Chemistry. 1995, 67 (8–9): 1307–1375. doi:10.1351/pac199567081307. 
  5. ^ Production: Growth is the Norm. Chemical and Engineering News. July 10, 2006, 84 (28): 59. doi:10.1021/cen-v084n034.p059. 

参见

命名法外部連結

  • Rule A-3. Unsaturated Compounds and Univalent Radicals [1] （页面存档备份，存于互联网档案馆） IUPAC Blue Book.
  • Rule A-4. Bivalent and Multivalent Radicals [2] （页面存档备份，存于互联网档案馆） IUPAC Blue Book.
  • Rules A-11.3, A-11.4, A-11.5 Unsaturated monocyclic hydrocarbons and substituents [3] （页面存档备份，存于互联网档案馆） IUPAC Blue Book.
  • Rule A-23. Hydrogenated Compounds of Fused Polycyclic Hydrocarbons [4] （页面存档备份，存于互联网档案馆） IUPAC Blue Book.

二月 22, 2023
烯烃, tīng, 英語, alkene, 是指含有c, c鍵, 碳双键, 的碳氢化合物, 属于不饱和烃, 分为链与环, 按含双键的多少分别称单, 二等, 只拥有一个双键的简单组成了一个由通式cnh2n, 其中, 代表的同系物, 乙烯的3d模型, 最简单的, 乙烯的分子结构, 最简单的, 最简单的是乙烯, c2h4, 國際純化學和應用化學聯合會命名为ethene, 乙烯是工业上生产规模最大的有机化合物, 字是新造字, 左边的火取自, 代表可以燃烧, 右边的希取自, 表示氢原子和化合价稀少之意, 意味着烯是烷, 完整. 烯 xi 烴 ting 1 2 英語 Alkene 是指含有C C鍵 碳 碳双键 的碳氢化合物 3 属于不饱和烃 分为链烯烃与环烯烃 按含双键的多少分别称单烯烃 二烯烃等 只拥有一个双键的简单烯烃组成了一个由通式CnH2n 其中 n 2 代表的同系物 4 乙烯的3D模型 最简单的烯烃 乙烯的分子结构 最简单的烯烃 最简单的烯烃是乙烯 C2H4 國際純化學和應用化學聯合會命名为ethene 乙烯是工业上生产规模最大的有机化合物 5 烯 字是新造字 左边的火取自 碳 字 代表可以燃烧 右边的希取自 稀 字 表示氢原子和化合价稀少之意 意味着烯是烷 完整 烃的一类不饱和衍生物 目录 1 乙烯的结构 1 1 乙烯的形状 1 2 分子的幾何型態 2 物理性質 3 化学性质 4 合成 5 反应 5 1 加成反应 5 1 1 亲电加成 5 1 2 与氢加成 5 1 3 与水加成 5 1 4 与卤素加成 5 1 5 与次卤酸加成 5 1 6 与硫酸加成 5 2 氧化反应 5 3 聚合反应 6 烯烃的命名 6 1 IUPAC名称 6 2 顺反标记 6 3 E Z标记 6 4 一般名称 7 参考资料 8 参见 9 命名法外部連結乙烯的结构 编辑乙烯的形状 编辑 根据价层电子对互斥理论 乙烯中每一个双键碳原子的键角都約是120 这个角度会受连接在双键碳原子上的官能团的交互作用产生的范德瓦耳斯力 凡得瓦力 影响 比如 C C C 键角在丙烯中为123 9 烯烃的碳 碳双键键能比单键高 133pm的键长也比单个共价键短 分子的幾何型態 编辑 如同單個共價鍵 雙鍵也能被描述為原子軌道的重疊 與單鍵不同的是 單鍵只包含一個s键 而碳 碳雙鍵包含了一個s鍵和一個p鍵 每一個雙鍵碳原子利用它本身的三個sp2混成軌域與三個原子形成s鍵 那一個未混成的 2p 軌域 垂直於由三個sp2混成軌域形成的平面 重疊形成p鍵 順 2 丁烯 反 2 丁烯因為需要很多的能量才能破壞p鍵 對於乙烯是264 千焦 莫爾 所以碳 碳雙鍵間的轉動很困難並嚴重受限 結果是取代烯烴存在一個或兩個異構物 順式異構和反式異構 例如順 2 丁烯中的兩個甲基取代在雙鍵的同一側 而反 2 丁烯的在不同的側面 雙鍵不可能被扭曲 事實上 一個90 的扭曲需要的能量約等於p displaystyle pi 鍵鍵能的一半 p軌道之間的偏差與預期的要小 因為形成了三角形平面 反 環辛烯是不稳定的 軌道誤差僅僅是19 二面角137 正常應該是120 並且還有18 錐形化 這解釋了為什麼這個化合物有0 8 D的偶極矩 順式為0 4 D 預期均應該為零 反式環庚烷只能在低温下穩定存在 物理性質 编辑烯烴的物理性質可以與烷烴對比 物理狀態決定於分子質量 簡單的烯烴中 乙烯 丙烯和丁烯是氣體 C2 C4烯烴為氣體 含有五至十八個碳原子的直鏈烯烴是液體 C5 C18為易揮發液體 更高級的烯烴則是蠟狀固體 C19以上固體 在正構烯烴中 隨著相對分子質量的增加 沸點升高 同碳數正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高 相同碳架的烯烴 雙鍵由鏈端移向鏈中間 熔點 沸點都有所增加 烯烴為非極性化合物 其唯一的分子間作用力為分散力 因此烯烴不溶於水 但可溶於四氯化碳等有機溶劑 液體烯類之密度小於水 會浮在水面上 反式烯烴比順式烯烴的沸點低 而熔點高 這是因反式異構體極性小 對稱性好 與相應的烷烴相比 烯的沸點 折射率 水中溶解度 相對密度等都比烷的略小些 其密度比水小 化学性质 编辑烯烃的化学性质比较稳定 但比烷烃活泼 与乙烯相似 可使KMnO 酸性溶液褪色 考虑到烯烃中的碳 碳双键比烷烃中的碳 碳单键强 所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键 合成 编辑最常用的工业合成途径是石油的裂解作用 烯烃可以通过酒精的脱水合成 例如 乙醇脱水生成乙烯 CH3CH2OH H2SO4 CH3CH2OSO3H H2O H2C CH2 H2SO4 其他醇的消去反应都是Chugaev消去反应和Grieco消去反应 产生烯烃 高级a 烯烃的催化合成可以由乙烯和有机金属化合物三乙烯基铝在镍 钴和铂催化的情况下实现 烯烃可以由羰基化合物通过一系列反应合成 比如乙醛和酮 和一个烷基卤化物发生Wittig反应 和一个苯基砜发生Julia成烯反应 和两个不同的酮发生Barton Kellogg反应 结合一个酮 Bamford Stevens反应或者Shapiro反应 烯烃可以由乙烯基卤化物结合生成 烯烃可以由炔烃的选择性还原合成 烯烃可以由Diels Alder反应或Ene反应重排制得 烯烃可以由a 氯代砜通过Ramberg Backlund反应合成 反应 编辑烯烃因为可以广泛参与石化工业的反应 被誉为石化工业的原材料 加成反应 编辑 烯烃能进行很多种加成反应 亲电加成 编辑 大部分的烯烃加成反应是依照亲电加成机理完成的 一个例子就是Prins反应 其中羰基是亲电试剂 与卤化氢HX加成 不对称烯烃加成时遵循马氏规则 RCH CH2 HX RCHX CH3与水加成 遵循马氏规则 RCH CH2 H2O RCHOH CH3与卤素X2反式加成 RCH CH2 X2 RCHX CH2X与次卤酸HOX加成 RCH CH2 X OH RCHOH CH2X与氢加成 编辑 烯烃经催化氢化可得到相应的烷烃 这种反应需要在高压环境下由金属催化剂参与进行 一般工业催化剂包含了镍 鈀和铂 实验室合成中 Raney镍是常用催化剂 一个例子就是乙烯催化加氢得到乙烷 CH2 CH2 H2 CH3 CH3与水加成 编辑 烯烃在酸 常用硫酸或磷酸 的催化作用下 与水直接加成生成醇 酸催化下 烯烃的直接水合是亲电加成反应 反应的第一步是酸中的质子加到双键碳原子上 生成碳正离子中间体 这一步是控制反应速率的慢步骤 然后水分子与碳正离子反应 生成质子化的醇 最后质子化的醇失去质子生成醇 不对称烯烃与水的加成也遵循马氏规则 例如 CH2 CH2 HOH CH3 CH2 OH H3PO4 280 300 7 8MPa CH3 CH CH2 HOH CH3CHOHCH3 H3PO4 195 2MPa 上述反应工业上生产乙醇和异丙醇等低级醇的一种方法 称为 直接水合法 除乙烯外 其他烯烃均不生成伯醇 与卤素加成 编辑 烯烃与溴或者氯的加成得到邻二溴或二氯烷烃 氟 因为反应太剧烈 过程中放出大量的热 容易使烯烃分解 所以反应需在特定条件下进行 氯 溴 容易发生加成反应 但是一般具有很强的立体选择性 生成反式产物 碘 活泼性太低 通常不能直接反应 溴水的褪色可以作为检验乙烯的测试 CH2 CH2 Br2 BrCH2 CH2Br 以下是此反应机理 此反应之所以能够发生 是因为双键的高电子云密度导致了溴 溴间电子的临时移动产生一个临时的偶极 最终导致靠近双键的溴略显正电性变为亲电试剂 与卤化氢加成 例如HCl或HBr 最终生成相应的卤代烷 但如果是HF 可以发生加成反应 但同时还会使烯烃聚合 CH3 CH CH2 HBr CH3 CHBr CH3 如果两个双键碳原子连接的氢原子数量不等 卤素将优先加成在拥有氢较少的碳上 Markovnikov s规则 以下是反应机理 碳烯 卡宾 的加成得到相应的环丙烷衍生物 与次卤酸加成 编辑 烯烃与次卤酸 常用次氯酸或次溴酸 加成生成b 卤代醇 例如 CH2 CH2 HOCl CH2ClCH2OH在实际生产中 由于次氯酸不稳定 常用氯和水直接反应 例如 将乙烯和氯气直接通入水中以生产b 氯乙醇 这时反应的第一步是烯烃与氯气进行加成 生成环状氯鎓离子中间体 在第二步反应中 由于大量水的存在 水进攻氯鎓离子生成b 氯乙醇 但溶液中还有氯离子存在 它进攻氯鎓离子 故有副产物1 2 二氯乙烷生成 不对称烯烃与次卤酸的加成 也遵循马氏规则 亲电试剂的氯加到含氢较多的双键碳原子上 水加到含氢较少的双键碳原子上 例如 CH3CH CH2 HOCl CH3CHOHCH2Cl上述两个反应的产物 氯乙醇和1 氯 2 丙醇是制备环氧乙烷和甘油等化合物的重要化工原料 与硫酸加成 编辑 和烯烃与卤化氢的加成相似 烯烃与硫酸的加成也是离子型的亲核加成 例如 将乙烯通入冷的浓硫酸中 首先质子加到一个双键碳原子上 生成碳正离子中间体 然后硫酸氢负离子与之结合 生成硫酸氢乙酯 CH2 CH2 HOSO2OH CH3 CH2 OSO2OH因为硫酸拥有两个活泼氢原子 所以在一定条件下可与两分子乙烯进行加成 生成硫酸二乙酯 中性硫酸酯 CH2 CH2 HOSO2OH CH2 CH2 CH3CH2OSO2OCH2CH3不对称烯烃与硫酸的加成反应 也符合马氏规则 例如 括号内为反应温度及硫酸浓度 CH3CH CH2 HOSO2OH CH3CH OSO2OH CH3 50 75 85 CH3 2C CH2 HOSO2OH CH3 3COSO2OH 10 30 50 65 上述反应说明 烯烃对反应条件和硫酸浓度的要求 随着烯烃双键碳原子上连接的甲基增多而降低 即烯烃的活性和烯烃与卤素 卤化氢的加成活性相同 若将C12至C18的直链a 烯烃与硫酸反应 再将生成的酸性硫酸酯用碱中和 则会得到一种硫酸酯盐型阴离子表面活性剂 可作为液体洗涤剂的原料 也可用作纺织助剂 R CH CH2 HOSO2OH R CH OSO2OH CH3 R CH OSO2OH CH3 NaOH R CH OSO2ONa CH3 H2O氧化反应 编辑 烯烃可以被许多氧化剂所氧化 在有氧气的情况下 烯烃可以燃烧 有明亮火焰 伴随二氧化碳和水的生成 与氧气或羧酸发生催化氧化生成环氧化物 与臭氧发生臭氧化反应导致双键的断裂 得到两个醛或酮R1 CH CH R2 O3 R1 CHO R2 CHO H2O 这个反应可以用来测定未知烯烃的双键位置 乙烯與高錳酸鉀水溶液反應產生二氧化錳 氫氧化鉀及乙二醇3CH2 CH2 2KMnO4 4H2O 2MnO2 2KOH 3HO CH2 CH2 OH 聚合反应 编辑 烯烃的聚合反应是一个经济意义极高的反应 得到的高聚物有很高的工业价值 例如塑料中的聚乙烯和聚丙烯 合成润滑油中的聚a 烯烃 聚合反应既可以通过自由基机理来实现 又可以通过离子机理来实现 烯烃的命名 编辑IUPAC名称 编辑 根据IUPAC命名规则 为了给烯烃主链命名 英文命名将中缀 an 换为 en 例如CH3 CH3 是ethane 因此 CH2 CH2的名字是ethene 中文命名是直接将 烷 变为 烯 例如CH3 CH3是乙烷 因此CH2 CH2的名字是乙烯 在高级烯烃中 因为双键位置不同而导致异构体的出现 我们运用下面的数字系统 命名含有双键的最长碳链为主链 使得双键碳原子的数字尽可能最小 用第一个双键碳原子指出双键的位置 对照烷烃那样命名取代烯烃或支链 首先是给碳原子标号 按顺序注明取代基团 双键和主链的名字 CH3CH2CH2CH2CH CH26 5 4 3 2 1 1 己烯 Hex 1 ene CH3 CH3CH2CHCH2CH CH26 5 4 3 2 1 4 甲基 1 己烯 4 Methylhex 1 ene CH2CH3 CH3CH2CHCH2C CH26 5 4 3 2 1 CH3 4 乙基 2 甲基 1 己烯 4 Ethyl 2 methylhex 1 ene Naming substituted hex 1 enes 顺反标记 编辑 主条目 顺反异构 顺 反异构体的区别 E Z标记 编辑 主条目 E Z标记 E和Z异构体的区别 一般名称 编辑 尽管IUPAC命名系统有很高的通用性和精确性 但是一些烯烃的一般名称已经被广泛接受 例如 CH3 2C CH2IUPAC 名稱 2 甲基丙烯一般名稱 異丁烯参考资料 编辑 化學命名原則 第四版 國立編譯館 2004 2018 05 04 原始内容存档于2021 02 10 中華民國教育部重編國語辭典修訂本 烴 2017 08 27 原始内容存档于2021 02 06 Wade L G Organic Chemistry 6th Pearson Prentice Hall 2006 279 ISBN 1 4058 5345 X Moss G P Smith P A S Tavernier D Glossary of Class Names of Organic Compounds and Reactive Intermediates Based on Structure IUPAC Recommendations 1995 Pure and Applied Chemistry 1995 67 8 9 1307 1375 doi 10 1351 pac199567081307 Production Growth is the Norm Chemical and Engineering News July 10 2006 84 28 59 doi 10 1021 cen v084n034 p059 参见 编辑环烯烃 芳香烃 二烯烃 轴烯 轮烯 烷烃 炔烃命名法外部連結 编辑Rule A 3 Unsaturated Compounds and Univalent Radicals 1 页面存档备份 存于互联网档案馆 IUPAC Blue Book Rule A 4 Bivalent and Multivalent Radicals 2 页面存档备份 存于互联网档案馆 IUPAC Blue Book Rules A 11 3 A 11 4 A 11 5 Unsaturated monocyclic hydrocarbons and substituents 3 页面存档备份 存于互联网档案馆 IUPAC Blue Book Rule A 23 Hydrogenated Compounds of Fused Polycyclic Hydrocarbons 4 页面存档备份 存于互联网档案馆 IUPAC Blue Book 取自 https zh wikipedia org w index php title 烯烃 amp oldid 74148241, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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