原子半径
原子半径通常指原子的尺寸，并不是一个精确的物理量，并且在不同的环境下数值也不同。[1] 一个特定的原子的半径值和所选用的原子半径的定义相关，而在不同的环境下给原子半径不同定义比统一的定义更合适。
术语原子半径本身就有疑问：可能指一个自由原子的尺寸，或者可能用作原子（包括分子中的原子和自由原子）尺寸不同测量方式的一个笼统的术语。在下文中，这个术语还包括离子半径，主要是因为共价键和离子键区别不大。而原子的定义“能区分出化学元素的最小粒子”本身就比较含糊，包括了自由原子以及与其它相同或不同原子一起组成化学物的原子。[2]除了离子半径，其他可能指代的半径值包括玻尔半径，范德华半径，共价半径和金属半径等。
原子半径完全由电子决定，原子核的大小为是电子云的十万分之一。值得注意的是原子核没有固定的位置，而电子云没有固定的边界。
虽然有上述的困难，目前还是有很多的测量原子（包括离子）的方法，这些方法通常基于实验测量和计算方式的结合。目前普遍认为原子像一个球体，尺寸在30–300皮米之间，在元素周期表中的原子半径变化有规律可循，从而对元素的化学特性造成影响。
原子半径的定义
范德华半径[3]
晶体中，没有成键而是通过范德华力结合的两原子，其核间距的一半即为范德华半径（又称范氏半径）。
离子半径
离子键长等于两离子半径的和。
金属半径
金属晶体中，相邻金属原子核间距一半即为金属半径。
玻尔半径
由玻尔原子模型推测的最低能量电子轨道的半径。
原子半徑的周期性
原子半徑在同一族内從上到下遞増，在同一元素周期内從左到右遞減。造成這種現象的部分原因是電子的分布不是完全自由的。原子内部的電子按照電子層排列，每個電子層只能容纳固定数量的電子。[4]元素周期表的每個一新的周期和一個新的電子層對應，離原子核也越來越遠。
原子核的電荷是另一個和原子半徑相關的重要因素，随着原子序數Z的增加，原子核電荷增加。原子核的電荷是正的，吸引負電子。在一個元素周期内，原子核的电荷增加，而新增加的電子在同一層裡，導致電子層的半徑减小（對于主族元素来说，同周期電子層数相同的原子，随着原子序遞增，後續電子填充在最外層，内層電子没有變化，内層電子對最外層電子的排斥力變化不大，反而因核電荷数的增加，原子核對最外層电子的吸引力也增加，導致最外層電子運動區域往核靠近，原子半徑減小。），從而影響到原子半徑的减小。
遮蔽效應也是重要因素。內層電荷對外層電荷的排斥力，將外層電荷「向外推」。
原子半徑的主要三個因素可以總結如下：
| 因素 | 原理 | 隨……而增加 | 傾向 | 效果 |
|---|---|---|---|---|
| 電子層 | 量子力學 | － | 原子半徑↑ | 同一族的原子半徑從上而下增加 |
| 核電荷 | 原子核質子對電荷的吸引力 | 原子序數 | 原子半徑↓ | 同一周期的原子半徑從左而右減少 |
| 遮蔽效應 | 內層電荷對外層電荷的排斥力 | 電子層數目 | 原子半徑↑ | 減弱第二個因素 |
原子半径的获得方法[5]
测量宏观物质
原子半径可通过测量固体单质的密度，计算出1 mol物质的体积，再除以阿伏伽德罗常数，便可粗略的获得原子半径。
量子力学
由原子的核电荷数，电子数，电子云分布状况等，给出原子半径的定义。
测定结构
测定原子形成各种分子或固体后的核间距。同种原子，核间距除以2，即可获得相应的原子半径；异种原子，由已知一种原子半径，可计算出另一种原子半径。 大多数书籍所附的原子半径，由此法测出。
传统方法测量的原子半径
下表为传统方法测量的原子半径，单位皮米，误差为5皮米。
| 族（纵向） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 周期 （横向） | |||||||||||||||||||
| 1 | H 氢 25 | He 氦 31 | |||||||||||||||||
| 2 | Li 锂 145 | Be 铍 105 | B 硼 85 | C 碳 70 | N 氮 65 | O 氧 60 | F 氟 50 | Ne 氖 38 | |||||||||||
| 3 | Na 钠 180 | Mg 镁 150 | Al 铝 125 | Si 硅 110 | P 磷 100 | S 硫 100 | Cl 氯 100 | Ar 氩 71 | |||||||||||
| 4 | K 钾 220 | Ca 钙 180 | Sc 钪 160 | Ti 钛 140 | V 钒 135 | Cr 铬 140 | Mn 锰 140 | Fe 铁 140 | Co 钴 135 | Ni 镍 135 | Cu 铜 135 | Zn 锌 135 | Ga 镓 130 | Ge 锗 125 | As 砷 115 | Se 硒 103 | Br 溴 94 | Kr 氪 88 | |
| 5 | Rb 铷 235 | Sr 锶 200 | Y 钇 180 | Zr 锆 155 | Nb 铌 145 | Mo 钼 145 | Tc 锝 135 | Ru 钌 130 | Rh 铑 135 | Pd 钯 140 | Ag 银 160 | Cd 镉 155 | In 铟 155 | Sn 锡 145 | Sb 锑 145 | Te 碲 140 | I 碘 140 | Xe 氙 108 | |
| 6 | Cs 铯 260 | Ba 钡 215 | ▲ 镧 系 | Hf 铪 155 | Ta 钽 145 | W 钨 135 | Re 铼 135 | Os 锇 130 | Ir 铱 135 | Pt 铂 135 | Au 金 135 | Hg 汞 150 | Tl 铊 190 | Pb 铅 180 | Bi 铋 160 | Po 钋 190 | At 砹 127 | Rn 氡 120 | |
| 7 | Fr 钫 240 | Ra 镭 215 | △ 锕 系 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds 鐽 | Rg 錀 | Cn 鎶 | Uut 鉨 | Fl 鈇 | Uup 镆 | Lv 鉝 | Uus Ts | Uuo Og | |
| 镧系元素 | ▲ | La 镧 195 | Ce 铈 185 | Pr 镨 185 | Nd 钕 185 | Pm 钷 185 | Sm 钐 185 | Eu 铕 185 | Gd 钆 180 | Tb 铽 175 | Dy 镝 175 | Ho 钬 175 | Er 铒 175 | Tm 铥 175 | Yb 镱 175 | Lu 镥 175 | |||
| 锕系元素 | △ | Ac 锕 195 | Th 钍 180 | Pa 镤 180 | U 铀 175 | Np 錼 175 | Pu 鈽 175 | Am 鋂 175 | Cm 锔 | Bk 鉳 | Cf 锎 | Es 锿 | Fm 镄 | Md 钔 | No 锘 | Lr 铹 | |||
参考： J.C. Slater, 《化学物理期刊》（J. Chem. Phys） 1964, 41, 3199.
通过计算得到的原子半径
下表为通过计算得的原子半径，单位皮米。[6]
| 族（纵向） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 周期 （横向） | |||||||||||||||||||
| 1 | H 氢 53 | He 氦 31 | |||||||||||||||||
| 2 | Li 锂 167 | Be 铍 112 | B 硼 87 | C 碳 67 | N 氮 56 | O 氧 48 | F 氟 42 | Ne 氖 38 | |||||||||||
| 3 | Na 钠 190 | Mg 镁 145 | Al 铝 118 | Si 硅 111 | P 磷 98 | S 硫 88 | Cl 氯 79 | Ar 氩 71 | |||||||||||
| 4 | K 钾 243 | Ca 钙 194 | Sc 钪 184 | Ti 钛 176 | V 钒 171 | Cr 铬 166 | Mn 锰 161 | Fe 铁 156 | Co 钴 152 | Ni 镍 149 | Cu 铜 145 | Zn 锌 142 | Ga 镓 136 | Ge 锗 125 | As 砷 114 | Se 硒 103 | Br 溴 94 | Kr 氪 88 | |
| 5 | Rb 铷 265 | Sr 锶 219 | Y 钇 212 | Zr 锆 206 | Nb 铌 198 | Mo 钼 190 | Tc 锝 183 | Ru 钌 178 | Rh 铑 173 | Pd 钯 169 | Ag 银 165 | Cd 镉 161 | In 铟 156 | Sn 锡 145 | Sb 锑 133 | Te 碲 123 | I 碘 115 | Xe 氙 108 | |
| 6 | Cs 铯 298 | Ba 钡 253 | ▲ 镧 系 | Hf 铪 208 | Ta 钽 200 | W 钨 193 | Re 铼 188 | Os 锇 185 | Ir 铱 180 | Pt 铂 177 | Au 金 174 | Hg 汞 171 | Tl 铊 156 | Pb 铅 154 | Bi 铋 143 | Po 钋 135 | At 砹 127 | Rn 氡 120 | |
| 7 | Fr 钫 | Ra 镭 | △ 锕 系 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds 鐽 | Rg 錀 | Cn 鎶 | Uut 鉨 | Fl 鈇 | Uup 镆 | Lv 鉝 | Uus Ts | Uuo Og | |
| 镧系元素 | ▲ | La 镧 226 | Ce 铈 210 | Pr 镨 247 | Nd 钕 206 | Pm 钷 205 | Sm 钐 238 | Eu 铕 231 | Gd 钆 233 | Tb 铽 225 | Dy 镝 228 | Ho 钬 226 | Er 铒 226 | Tm 铥 222 | Yb 镱 222 | Lu 镥 217 | |||
| 锕系元素 | △ | Ac 锕 | Th 钍 | Pa 镤 | U 铀 | Np 錼 | Pu 鈽 | Am 鋂 | Cm 锔 | Bk 鉳 | Cf 锎 | Es 锿 | Fm 镄 | Md 钔 | No 锘 | Lr 铹 | |||
参考： E. Clementi, D.L.Raimondi, 和 W.P. Reinhardt, 《化学物理期刊》（J. Chem. Phys） 1963, 38, 2686.
相關條目
参考资料
- ^ F·艾伯特·科顿、杰弗里·威尔金森（1988年）《Advanced Inorganic Chemistry》（第五版），纽约：Wiley. ISBN 0-471-84997-9，第1385页。
- ^ 国际纯化学与应用化学联盟（1990年），《Nomenclature of Inorganic Chemistry》，Oxford: Blackwell Scientific. ISBN 0-632-02494-1，第35页。
- ^ Pauling, L. (1945). The Nature of the Chemical Bond (2nd ed.). Cornell University Press. LCCN 42034474.
- ^ Tipler, Paul & Ralph Llewellyn（2003年），《現代物理》（Modern Physics），第四版，New York: W. H. Freeman and Company，ISBN 0-7167-4345-0。
- ^ 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室. 无机化学（第四版）. 北京: 高等教育出版社.
- ^ 存档副本. [2019-12-21]. （原始内容于2020-02-03）.