此條目介紹的是無機化合物NH
3 。关于帶胺基的有機化合物類別，请见「
胺 」。关于NH
4 + 離子，请见「
銨 」。
此條目需要补充更多来源 。(2020年2月26日 ) 请协助補充多方面可靠来源 以改善这篇条目，无法查证 的内容可能會因為异议提出 而移除。"氨" — 网页、新闻、书籍、学术、图像 ），以检查网络上是否存在该主题的更多可靠来源（判定指引 ）。
氨 [11] Ammonia ，或称氨氣 、無水氨 ，曾音譯作𠼞 、氬 、阿摩尼亞 ，分子式为NH3 ）是无色气体，有强烈刺激气味（尿 味），极易溶于水。常温常压下，1單位体积水可溶解700倍体积的氨。[5] 生物 相當重要，是所有食物和肥料 的重要成分。氨也是很多藥物 和商業清潔用品直接或间接的組成部分，具有腐蝕 性等危險性质。
氨 IUPAC名 [1] 系统名 别名 氮烷、阿摩尼亞 识别 CAS号 7664-41-7 PubChem 222 ChemSpider 217 SMILES InChI InChIKey QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYAF Beilstein 3587154 Gmelin 79 3DMet B00004 UN编号 1005 EINECS 231-635-3 ChEBI 16134 RTECS BO0875000 KEGG D02916 MeSH Ammonia 性质 化学式 NH3 摩尔质量 17.0306 g·mol⁻¹ 外观 具有非常刺鼻的氣味的無色氣体 密度 0.86 kg/m3 (1.013 bar ，沸点)0.769 kg/m3 (STP)[2] 3 (1.013 bar， 15℃)3 （−33.3℃ ，液态）[3] 3 （−80℃ ，无色固体）[4] 氨性质表
熔点 −77.73 °C（−107.91 °F；195.42 K）[5] 沸点 −33.34 °C（−28.01 °F；239.81 K）[5] 溶解性 （水 ） 1:700 (0℃,100kPa) 溶解性 可溶于氯仿 、乙醚 、乙醇 和甲醇 pK a 32.5 (−33℃),[6] pK b 4.75 (与水反应)[5] 黏度 10.07 µPa·s (25℃)[7] 0.276 mPa·s (−40℃) 结构 分子构型 三角锥 偶极矩 1.42 D 热力学 Δf H m ⦵ 298K −46 kJ·mol−1 [8] S ⦵ 298K 193 J·mol−1 ·K−1 [8] 危险性 GHS危险性符号 [9] GHS提示词 Danger H-术语 H290 , H301 , H311 , H314 , H330 , H334 , H336 , H360 , H362 , H373 , H400 P-术语 P202 , P221 , P233 , P261 , P263 , P271 , P273 , P280 , P305+351+338 , P310 [9] NFPA 704 爆炸極限 15–28% PEL 50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL) 致死量或浓度： 0.015 mL/kg (人类口服) 40,300 ppm (大鼠， 10 min)[10] 5000 ppm (哺乳动物， 5 min)[10] 相关物质 其他阴离子 一水合氨 (NH3 H2 O) 其他阳离子 銨 (NH4 + ) 相关氢化物 氯化銨 (NH4 Cl)、磷化氢 、砷化氢 、锑化氢 、铋化氢 相关化学品 肼 、疊氮酸 、鹽酸羥胺 、氯胺 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。
由於氨有廣泛的用途，成為世界上產量最多的無機化合物之一，約八成用於製作化肥。2006年，氨的全球產量估計為1.465億吨，主要用於製造商業清潔產品。
氨可以提供孤電子對 ，所以也是路易斯鹼 。
制法 实验室制取 加热氯化铵 和氢氧化钙 的混合物，可制得少量氨气：
2 NH 4 Cl + Ca ( OH ) 2 ⟶ 2 NH 3 ↑ + CaCl 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {2NH4Cl{+}Ca(OH)2->2NH3\uparrow +CaCl2{+}2H2O}}}
由于产物中含有水蒸气，故反应物需用碱石灰 净化。
注意不能用硝酸铵 代替氯化铵，因硝酸铵不稳定且产物不单一；也不能用氢氧化钾 和氢氧化钠 代替氢氧化钙，因为二者皆易吸收产物中的水，阻止进一步反应。吸收水蒸气不能用浓硫酸 和固体氯化钙 ，因二者皆能与氨气反应。
若有浓氨水，亦可加热之，制备氨气：
NH 3 ⋅ H 2 O → △ NH 3 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\ce {NH3.H2O->[{\triangle }]NH3\uparrow +H2O}}}
氮化物制法 可以用氮化物 与水反应或者叠氮化物 分解。如：Li3 N + 3H2 O → 3LiOH + NH3 ↑
工业合成氨 如今，工业制备氨气主要是通过哈柏法 ，即在约700K及200个大气压下，以铁 为催化剂 制成。然而此法耗费大量原料及能量，仅此一项即占全球碳排放量的3%[12] [13] 细野秀雄 提出用更有效的含钌 [14] [15] 钡 -铈 催化剂[16] 氮气 与水的反应制得氨气，此法已在日本投产使用[17] [18]
鉴定 鉴定氨气需将待测气体通入水中溶解，然后用奈斯勒试剂 （碘化汞钾和氢氧化钠的混合物）测试，溶液会变黄色：
NH4 + + 2[HgI4 ]2− + 4OH− → HgO·Hg(NH2 )I + 7I− + 3H2 O
氨水 氨水 （NH3 (aq)，也常寫成 NH4 OH）又稱為阿摩尼亞水 ，指氨的水溶液 ，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性 。
氨水中，氨氣分子發生微弱水解 生成氫氧根 離子及銨根 離子。「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子 的描述，並無法從溶液中分離出來。
氨的在水中的電離 可以表示為：
NH 3 ⋅ H 2 O = NH 4 + + OH − {\displaystyle {\ce {NH3*H2O = {NH4}^{+}+ OH-}}} 反應平衡常數 K b = 1.8 × 10 − 5 {\displaystyle K_{b}=1.8\times 10^{-5}}
1M氨水的pH值 為11.63，大約有0.42%的NH3 變為NH4 + 。
氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅(II)離子的溶液作用生成深藍色的配合物 ，也可用於配置銀氨溶液 等分析化學 試劑。
用途 氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。 由於氨擁有强烈的刺激性氣味，在医疗方面，會用少量易於揮發的氨作為使人清醒的吸入劑。 生產硝酸 玻璃 清潔劑有八成的氨生產氮肥 航空燃料（X-15 ） 氨是最广泛用的制冷剂 之一，可用于空调、冷藏和低温，能用于各种形式的制冷压缩机，蒸发温度可控制在5度至零下65度，代號R717。
反应 络合反应 NH3 分子中氮原子有一对孤对电子 ，可以作为电子对给予体（路易斯碱 ）形成加合物。如氨在氢离子络合生成铵离子：
NH 3 + H + = NH 4 + {\displaystyle {\ce {NH3 + H+ = {NH4}^{+}}}} NH3 亦可与金属离子如Ag+ 、Cu2+ 等发生錯合，生成錯合物 ：
Ag + + 2 NH 3 = [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + {\displaystyle {\ce {Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+}}} Cu 2 + + 4 NH 3 = [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2 + {\displaystyle {\ce {{Cu}^{2+}+ 4NH3 = {[Cu(NH3)4]}^{2+}}}} 氧化还原 NH3 分子中氮为-3价，在适当条件下可被氧化为N2 或更高价氮化合物。
如NH3 在纯氧中燃烧，生成N2 ：
4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 2 + 6 H 2 O {\displaystyle {\ce {4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O}}} ΔH ºr = –1267.20 kJ/mol)在铂催化下可氧化生成水与一氧化氮 ，是工业制硝酸 的重要反应。
4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O {\displaystyle {\ce {4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}}} 可还原CuO为Cu：
2 NH 3 + 3 CuO = N 2 + 3 H 2 O + 3 Cu {\displaystyle {\ce {2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu}}} 常温下NH3 可与强氧化剂 （如氯气 、过氧化氢 、高锰酸钾 ）直接反应：
2 NH 3 + 3 Cl 2 = N 2 + 6 HCl {\displaystyle {\ce {2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl}}} 酸鹼中和 氨是帶弱鹼性 的，會和酸發生酸鹼中和 反應。例：HNO3 +NH3 →NH4 NO3
氨與強酸反應，生成的鹽大多為弱酸性。氨與弱酸（如乙酸 ）反應，鹽則為中性。
酸鹼中和是放熱反應 。
有機反應 氨分子的氮上有一對孤對電子 ，而且帶部分負電荷 ，因此氨具有親核性 。換言之，氨是個親核試劑 ，因此可與親電體 反應。
例如，氨與鹵代烴 發生雙分子親核取代反應 生成胺 。該反應又稱氨解 反應。
RX + NH3 → RNH2 + HX 又如，氨跟酰氯 發生親核酰基取代反應 ，生成酰胺 。
液氨 液氨 （NH3 ）指的是液態的氨，為工業上氨氣的主要儲存形式。是一種常用的非水溶劑和致冷劑 ，也是除了水 以外最常用的無機溶劑。不過由於它的揮發性和腐蝕性，液氨在儲存和運輸時發生事故的機率也相當高。
備注 ^ NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 (PDF) . [2021-04-09 ] . （原始内容 (PDF) 于2021-03-28）. ^ Gases – Densities. [3 March 2016] . （原始内容于2006-03-02）. ^ Yost, Don M. Ammonia and Liquid Ammonia Solutions. Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS. 2007: 132 [2021-04-09 ] . ISBN 978-1-4067-7302-6 ^ Blum, Alexander. On crystalline character of transparent solid ammonia. Radiation Effects and Defects in Solids. 1975, 24 (4): 277. doi:10.1080/00337577508240819 . ^ 5.0 5.1 5.2 5.3 氨;氨气;ammonia. 化工引擎. [2008-05-06 ] . ^ Perrin, D. D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution ; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982 . ^ Iwasaki, Hiroji; Takahashi, Mitsuo. Studies on the transport properties of fluids at high pressure. The Review of Physical Chemistry of Japan. 1968, 38 (1). ^ 8.0 8.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A22. ISBN 978-0-618-94690-7 ^ 9.0 9.1 来源：Sigma-Aldrich Co., Ammonia （20 July 2013查阅）. ^ 10.0 10.1 Ammonia. Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). ^ （拼音：ān）拼音 ：ān ，注音 ：ㄢ ，音同「安」 ^ University, Lehigh. Electrochemically-produced ammonia could revolutionize food production. phys.org. [2022-07-28 ] . （原始内容于2022-07-28） （英语） . ^ A physical catalyst for the electrolysis of nitrogen to ammonia | ORNL. www.ornl.gov. [2022-07-28 ] （英语） . ^ Kuganathan, Navaratnarajah; Hosono, Hideo; Shluger, Alexander L.; Sushko, Peter V. Enhanced N 2 Dissociation on Ru-Loaded Inorganic Electride. Journal of the American Chemical Society. 2014-02-12, 136 (6). ISSN 0002-7863 . doi:10.1021/ja410925g （英语） . ^ Hara, Michikazu; Kitano, Masaaki; Hosono, Hideo. Ru-Loaded C12A7:e – Electride as a Catalyst for Ammonia Synthesis. ACS Catalysis. 2017-04-07, 7 (4). ISSN 2155-5435 . doi:10.1021/acscatal.6b03357 （英语） . ^ Kitano, Masaaki; Kujirai, Jun; Ogasawara, Kiya; Matsuishi, Satoru; Tada, Tomofumi; Abe, Hitoshi; Niwa, Yasuhiro; Hosono, Hideo. Low-Temperature Synthesis of Perovskite Oxynitride-Hydrides as Ammonia Synthesis Catalysts. Journal of the American Chemical Society. 2019-12-26, 141 (51). ISSN 0002-7863 . doi:10.1021/jacs.9b10726 （英语） . ^ Ajinomoto Co., Inc., UMI, and Tokyo Institute of Technology Professors Establish New Company to implement the World’s First On-Site Production of Ammonia.-- Targeting low-cost, stable supply of amino acids and other fermentation materials, and their applications in agricultural fertilizers --. presscenter | Ajinomoto Group | Ajinomoto Co., Inc., UMI, and Tokyo Institute of Technology Professors Establish New Company to implement the World’s First On-Site Production of Ammonia.-- Targeting low-cost, stable supply of amino acids and other fermentation materials, and their applications in agricultural fertilizers --. [2022-07-28 ] （英语） . ^ Tsubame BHB Launches Joint Evaluation with Mitsubishi Chemical – Ammonia Energy Association. [2022-07-28 ] . （原始内容于2022-05-19） （美国英语） .
參見
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3ChEBI 16134RTECS BO0875000KEGG D02916MeSH Ammonia性质化学式 NH3摩尔质量 17 0306 g mol 外观 具有非常刺鼻的氣味的無色氣体密度 0 86 kg m3 1 013 bar 沸点 0 769 kg m3 STP 2 0 73 kg m3 1 013 bar 15 681 9 kg m3 33 3 液态 3 817 kg m3 80 无色固体 4 参见氨性质表 英语 Ammonia data page 熔点 77 73 C 107 91 F 195 42 K 5 沸点 33 34 C 28 01 F 239 81 K 5 溶解性 水 1 700 0 100kPa 溶解性 可溶于氯仿 乙醚 乙醇和甲醇pKa 32 5 33 6 10 5 DMSO pKb 4 75 与水反应 5 黏度 10 07 µPa s 25 7 0 276 mPa s 40 结构分子构型 三角锥偶极矩 1 42 D热力学DfHm 298K 46 kJ mol 1 8 S 298K 193 J mol 1 K 1 8 危险性GHS危险性符号 9 GHS提示词 DangerH 术语 H290 H301 H311 H314 H330 H334 H336 H360 H362 H373 H400P 术语 P202 P221 P233 P261 P263 P271 P273 P280 P305 351 338 P310 9 NFPA 704 1 3 0 爆炸極限 15 28 PEL 50 ppm 25 ppm ACGIH TLV 35 ppm STEL 致死量或浓度 LD50 中位剂量 0 015 mL kg 人类口服 LC50 中位浓度 40 300 ppm 大鼠 10 min 28 595 ppm 大鼠 20 min 20 300 ppm 大鼠 40 min 11 590 ppm 大鼠 1 hr 7338 ppm 大鼠 1 hr 4837 ppm 小鼠 1 hr 9859 ppm 兔子 1 hr 9859 ppm 猫 1 hr 2000 ppm 小鼠 4 hr 4230 ppm 小鼠 1 hr 10 LCLo 最低 5000 ppm 哺乳动物 5 min 5000 ppm 人类 5 min 10 相关物质其他阴离子 一水合氨 NH3H2O 其他阳离子 銨 NH4 相关氢化物 氯化銨 NH4Cl 磷化氢 砷化氢 锑化氢 铋化氢相关化学品 肼 疊氮酸 鹽酸羥胺 氯胺若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 由於氨有廣泛的用途 成為世界上產量最多的無機化合物之一 約八成用於製作化肥 2006年 氨的全球產量估計為1 465億吨 主要用於製造商業清潔產品 氨可以提供孤電子對 所以也是路易斯鹼 目录 1 制法 1 1 实验室制取 1 2 氮化物制法 1 3 工业合成氨 2 鉴定 3 氨水 4 用途 5 反应 5 1 络合反应 5 2 氧化还原 5 3 酸鹼中和 5 4 有機反應 6 液氨 7 備注 8 參見制法 编辑实验室制取 编辑 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物 可制得少量氨气 2 NH 4 Cl Ca OH 2 2 NH 3 CaCl 2 2 H 2 O displaystyle ce 2NH4Cl Ca OH 2 gt 2NH3 uparrow CaCl2 2H2O 由于产物中含有水蒸气 故反应物需用碱石灰净化 注意不能用硝酸铵代替氯化铵 因硝酸铵不稳定且产物不单一 也不能用氢氧化钾和氢氧化钠代替氢氧化钙 因为二者皆易吸收产物中的水 阻止进一步反应 吸收水蒸气不能用浓硫酸和固体氯化钙 因二者皆能与氨气反应 若有浓氨水 亦可加热之 制备氨气 NH 3 H 2 O NH 3 H 2 O displaystyle ce NH3 H2O gt triangle NH3 uparrow H2O 氮化物制法 编辑 可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解 如 Li3N 3H2O 3LiOH NH3 工业合成氨 编辑 如今 工业制备氨气主要是通过哈柏法 即在约700K及200个大气压下 以铁为催化剂制成 然而此法耗费大量原料及能量 仅此一项即占全球碳排放量的3 12 消耗5 的天然气 13 故有新的制氨法被提出 日本化学家细野秀雄提出用更有效的含钌 14 15 及钡 铈催化剂 16 催化氮气与水的反应制得氨气 此法已在日本投产使用 17 18 鉴定 编辑鉴定氨气需将待测气体通入水中溶解 然后用奈斯勒试剂 碘化汞钾和氢氧化钠的混合物 测试 溶液会变黄色 NH4 2 HgI4 2 4OH HgO Hg NH2 I 7I 3H2O氨水 编辑主条目 氨水 氨水 NH3 aq 也常寫成 NH4OH 又稱為阿摩尼亞水 指氨的水溶液 有強烈刺鼻氣味 具弱鹼性 氨水中 氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子 氫氧化銨 事實上並不存在 只是對氨水溶液中的離子的描述 並無法從溶液中分離出來 氨的在水中的電離可以表示為 NH 3 H 2 O NH 4 OH displaystyle ce NH3 H2O NH4 OH 反應平衡常數K b 1 8 10 5 displaystyle K b 1 8 times 10 5 1M氨水的pH值為11 63 大約有0 42 的NH3變為NH4 氨水是實驗室中氨的常用來源 它可與含銅 II 離子的溶液作用生成深藍色的配合物 也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑 用途 编辑氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收 無殘留物質 適用於各種土壤和作物 由於氨擁有强烈的刺激性氣味 在医疗方面 會用少量易於揮發的氨作為使人清醒的吸入劑 生產硝酸 玻璃清潔劑 有八成的氨生產氮肥 航空燃料 X 15 氨是最广泛用的制冷剂之一 可用于空调 冷藏和低温 能用于各种形式的制冷压缩机 蒸发温度可控制在5度至零下65度 代號R717 反应 编辑络合反应 编辑 NH3分子中氮原子有一对孤对电子 可以作为电子对给予体 路易斯碱 形成加合物 如氨在氢离子络合生成铵离子 NH 3 H NH 4 displaystyle ce NH3 H NH4 NH3亦可与金属离子如Ag Cu2 等发生錯合 生成錯合物 Ag 2 NH 3 Ag NH 3 2 displaystyle ce Ag 2NH3 Ag NH3 2 Cu 2 4 NH 3 Cu NH 3 4 2 displaystyle ce Cu 2 4NH3 Cu NH3 4 2 氧化还原 编辑 NH3分子中氮为 3价 在适当条件下可被氧化为N2或更高价氮化合物 如NH3在纯氧中燃烧 生成N2 4 NH 3 3 O 2 2 N 2 6 H 2 O displaystyle ce 4NH3 3O2 2N2 6H2O DHºr 1267 20 kJ mol 在铂催化下可氧化生成水与一氧化氮 是工业制硝酸的重要反应 4 NH 3 5 O 2 4 NO 6 H 2 O displaystyle ce 4NH3 5O2 4NO 6H2O 可还原CuO为Cu 2 NH 3 3 CuO N 2 3 H 2 O 3 Cu displaystyle ce 2NH3 3CuO N2 3H2O 3Cu 常温下NH3可与强氧化剂 如氯气 过氧化氢 高锰酸钾 直接反应 2 NH 3 3 Cl 2 N 2 6 HCl displaystyle ce 2NH3 3Cl2 N2 6HCl 酸鹼中和 编辑 氨是帶弱鹼性的 會和酸發生酸鹼中和反應 例 HNO3 NH3 NH4NO3氨與強酸反應 生成的鹽大多為弱酸性 氨與弱酸 如乙酸 反應 鹽則為中性 酸鹼中和是放熱反應 有機反應 编辑 氨分子的氮上有一對孤對電子 而且帶部分負電荷 因此氨具有親核性 換言之 氨是個親核試劑 因此可與親電體反應 例如 氨與鹵代烴發生雙分子親核取代反應生成胺 該反應又稱氨解反應 RX NH3 RNH2 HX又如 氨跟酰氯發生親核酰基取代反應 生成酰胺 液氨 编辑主条目 液氨 液氨 NH3 指的是液態的氨 為工業上氨氣的主要儲存形式 是一種常用的非水溶劑和致冷劑 也是除了水以外最常用的無機溶劑 不過由於它的揮發性和腐蝕性 液氨在儲存和運輸時發生事故的機率也相當高 備注 编辑 NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 PDF 2021 04 09 原始内容存档 PDF 于2021 03 28 Gases Densities 3 March 2016 原始内容存档于2006 03 02 Yost Don M Ammonia and Liquid Ammonia Solutions Systematic Inorganic Chemistry READ BOOKS 2007 132 2021 04 09 ISBN 978 1 4067 7302 6 原始内容存档于2021 04 12 Blum Alexander On crystalline character of transparent solid ammonia Radiation Effects and Defects in Solids 1975 24 4 277 doi 10 1080 00337577508240819 5 0 5 1 5 2 5 3 氨 氨气 ammonia 化工引擎 2008 05 06 Perrin D D Ionisation Constants of Inorganic Acids 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