锑化氢 又稱䏲 3 的化合物 ，是具有恶臭气味的无色剧毒气体，不稳定。与氨 同类，是主要的锑 氢化物 。其为三角锥 结构，H–Sb–H 键角 为 91.7°，Sb–H 键长 1.707Å （170.7pm ）。
制备和性质 锑化氢通常由 Sb3+ 与含负氢的化合物反应制备：[1]
2 Sb2 O3 + 3 LiAlH4 → 4 SbH3 + 1.5 Li2 O + 1.5 Al2 O3 SbCl3 + 3/4 NaBH4 → SbH3 + 0.75 NaCl + 0.75 BCl3 除此之外，也可通过 Sb3− 与含质子 的试剂（甚至水 ）反应制备锑化氢：
Na3 Sb + 3 H2 O → SbH3 + 3 NaOH 锑化氢的化学性质与砷化氢 很相像，[2]
重金属 氢化物一般不很稳定（如 AsH3 ，H2 Te，SnH4 ），SbH3 亦是如此。锑化氢室温缓慢分解，200 °C 时的速率则非常快：
2 SbH3 → 3 H2 + 2 Sb 该反应是自催化 反应，可能爆炸。
SbH3 被氧气 很快氧化 ：
2 SbH3 + 3 O2 → Sb2 O3 + 3 H2 O SbH3 不呈碱性 。但可被氨基钠 去质子化：
SbH3 + NaNH2 → NaSbH2 + NH3
用途 锑化氢可被用于半导体 工业，化学气相沉积 （CVD）中掺杂 少量的锑。有报道称锑化氢可以作熏蒸剂，但显然与更常见的 PH3 相比，SbH3 的不稳定性及相对复杂的制法使其应用受限。
历史 由于 Sb 与 As 同族，在马氏试砷法中也检测到了锑化氢的存在。[2] 锌 及稀硫酸 反应，若样品含砷，则气态的砷化氢通过热管时（250–300 °C）会分解为黑色的砷镜；若样品含锑，则在管不被加热的地方都会出现黑色的锑镜。
1837年 Lewis Thomson 和 Pfaff 分别独立发现了锑化氢。由于锑化氢的合成方法复杂，因此锑化氢的毒性在很久之后才被确定清楚。1876年 Francis Jones 检验了几条合成锑化氢的路线，[3] [4] [5]
安全 SbH3 是不稳定的易燃气体。锑化氢极毒，老鼠LC50 为100ppm。但幸运的是，正是由于它的不稳定，使得锑化氢的污染大大减少。
毒理学 锑化氢的毒性与其他锑化合物 不同，但与砷化氢类似。[6] 红细胞 中的血红蛋白 结合，从而失去载氧功能。大多数锑化氢中毒都包含砷化氢中毒，尽管动物学实验已经证明两者毒性相差不大。中毒症状，如头痛 、眩晕 和恶心，及溶血性贫血（高浓度的非结合胆红素 ）、血红素尿和肾病，有可能在接触数小时才显现出来。
參考文献 ^ Bellama, J. M.; MacDiarmid, A. G. Synthesis of the Hydrides of Germanium, Phosphorus, Arsenic, and Antimony by the Solid-Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride. Inorg. Chem. 1968, 7 : 2070–2. doi:10.1021/ic50068a024 . ^ 2.0 2.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001 ^ Francis Jones. On stibine. Journal of the Chemical Society. 1876, 29 (2): 641. doi:10.1039/JS8762900641 . ^ Alfred Stock, Walther Doht. Die Reindarstellung des Antimonwasserstoffes. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1901, 34 (2): 2339–2344. doi:10.1002/cber.190103402166 . ^ Alfred Stock, Oskar Guttmann. Ueber den Antimonwasserstoff und das gelbe Antimon. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1904, 37 (1): 885–900. doi:10.1002/cber.190403701148 . ^ Institut national de recherche et de sécurité (INRS), Fiche toxicologique n° 202 : Trihydrure d'antimoine , 1992.
参见
外部連結 International Chemical Safety Card 0776 （页面存档备份，存于互联网档案馆 ） NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （页面存档备份，存于互联网档案馆 ） Template:Ecb Template:Inrs
锑化氢, 又稱䏲, 是化學式為sbh3的化合物, 是具有恶臭气味的无色剧毒气体, 不稳定, 与氨同类, 是主要的锑氢化物, 其为三角锥结构, 键角为, 键长, 707Å, 英文名, stibine别名, 氢化锑, 三氢化锑识别cas号, 7803, chemspider, 8992smiles, sbh3, inchi, rh3sb, h1h3inchikey, ouulridhgphmnq, lqmocbgjahgmelin, 795chebi, 30288性质化学式, h3sb摩尔质量, 外观, 無色氣體密度,. 锑化氢又稱䏲 是化學式為SbH3的化合物 是具有恶臭气味的无色剧毒气体 不稳定 与氨同类 是主要的锑氢化物 其为三角锥结构 H Sb H 键角为 91 7 Sb H 键长 1 707A 170 7pm 锑化氢英文名 Stibine别名 氢化锑 三氢化锑识别CAS号 7803 52 3 ChemSpider 8992SMILES SbH3 InChI 1 Sb 3H rH3Sb h1H3InChIKey OUULRIDHGPHMNQ LQMOCBGJAHGmelin 795ChEBI 30288性质化学式 H3Sb摩尔质量 124 784 g mol 外观 無色氣體密度 g 5 48 103熔点 88 C沸点 17 C溶解性 其他溶剂 不可溶结构分子构型 三角锥危险性欧盟危险性符号有害 Xn危害环境N警示术语 R R20 22 R50 53安全术语 S S2 S61NFPA 704 4 4 3 闪点 可燃氣體相关物质相关氢化物 氨 磷化氢 砷化氢 铋化氢相关化学品 三苯基锑若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 制备和性质 2 用途 3 历史 4 安全 5 毒理学 6 參考文献 7 参见 8 外部連結制备和性质 编辑锑化氢通常由 Sb3 与含负氢的化合物反应制备 1 2 Sb2O3 3 LiAlH4 4 SbH3 1 5 Li2O 1 5 Al2O3 SbCl3 3 4 NaBH4 SbH3 0 75 NaCl 0 75 BCl3 dd 除此之外 也可通过 Sb3 与含质子的试剂 甚至水 反应制备锑化氢 Na3Sb 3 H2O SbH3 3 NaOH dd 锑化氢的化学性质与砷化氢很相像 2 分解为氢气和锑 在容器壁上形成一层明亮的锑镜 锑镜不溶于次氯酸钠溶液 可以以此反应来分别砷和锑 重金属氢化物一般不很稳定 如 AsH3 H2Te SnH4 SbH3 亦是如此 锑化氢室温缓慢分解 200 C 时的速率则非常快 2 SbH3 3 H2 2 Sb dd 该反应是自催化反应 可能爆炸 SbH3 被氧气很快氧化 2 SbH3 3 O2 Sb2O3 3 H2O dd SbH3 不呈碱性 但可被氨基钠去质子化 SbH3 NaNH2 NaSbH2 NH3 dd 用途 编辑锑化氢可被用于半导体工业 化学气相沉积 CVD 中掺杂少量的锑 有报道称锑化氢可以作熏蒸剂 但显然与更常见的 PH3 相比 SbH3 的不稳定性及相对复杂的制法使其应用受限 历史 编辑由于 Sb 与 As 同族 在马氏试砷法中也检测到了锑化氢的存在 2 该法于1836年被 James Marsh 发现 是利用样品与无砷锌及稀硫酸反应 若样品含砷 则气态的砷化氢通过热管时 250 300 C 会分解为黑色的砷镜 若样品含锑 则在管不被加热的地方都会出现黑色的锑镜 1837年 Lewis Thomson 和 Pfaff 分别独立发现了锑化氢 由于锑化氢的合成方法复杂 因此锑化氢的毒性在很久之后才被确定清楚 1876年 Francis Jones 检验了几条合成锑化氢的路线 3 但直到1901年 Alfred Stock 才确定了锑化氢的大部分化学性质 4 5 安全 编辑SbH3 是不稳定的易燃气体 锑化氢极毒 老鼠LC50为100ppm 但幸运的是 正是由于它的不稳定 使得锑化氢的污染大大减少 毒理学 编辑锑化氢的毒性与其他锑化合物不同 但与砷化氢类似 6 锑化氢可与红细胞中的血红蛋白结合 从而失去载氧功能 大多数锑化氢中毒都包含砷化氢中毒 尽管动物学实验已经证明两者毒性相差不大 中毒症状 如头痛 眩晕和恶心 及溶血性贫血 高浓度的非结合胆红素 血红素尿和肾病 有可能在接触数小时才显现出来 參考文献 编辑 Bellama J M MacDiarmid A G Synthesis of the Hydrides of Germanium Phosphorus Arsenic and Antimony by the Solid Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride Inorg Chem 1968 7 2070 2 doi 10 1021 ic50068a024 2 0 2 1 Holleman A F Wiberg E Inorganic Chemistry Academic Press San Diego 2001 Francis Jones On stibine Journal of the Chemical Society 1876 29 2 641 doi 10 1039 JS8762900641 Alfred Stock Walther Doht Die Reindarstellung des Antimonwasserstoffes Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1901 34 2 2339 2344 doi 10 1002 cber 190103402166 Alfred Stock Oskar Guttmann Ueber den Antimonwasserstoff und das gelbe Antimon Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1904 37 1 885 900 doi 10 1002 cber 190403701148 Institut national de recherche et de securite INRS Fiche toxicologique n 202 Trihydrure d antimoine 1992 参见 编辑䏲外部連結 编辑International Chemical Safety Card 0776 页面存档备份 存于互联网档案馆 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 页面存档备份 存于互联网档案馆 Template Ecb Template Inrs 取自 https zh wikipedia org w index php title 锑化氢 amp oldid 74706506, 维基百科，wiki ，书籍，书籍，图书馆，
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