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高碘酸盐

七月 06, 2023

高碘酸盐 /pəˈraɪ.ədeɪt/ 是一种阴离子 ，由碘和氧组成。它是碘含氧阴离子里碘可以达到的最高氧化态，其中碘的氧化态为 +7。不像其它高卤酸根，例如高氯酸根，高碘酸根有两种形态：偏高碘酸根 IO−
4 和 原高碘酸根 IO5−
6。在这一点上，它与碲酸盐类似。 高碘酸根可以和阳离子结合，形成高碘酸盐，也就是高碘酸的盐。

高碘酸盐
系统名
tetraoxoiodate(1−)
hexaoxoiodate(5−)
识别
CAS号 15056-35-6（偏高碘酸盐）  
PubChem 167232（偏高碘酸盐）
6857432（原高碘酸盐）
ChemSpider 146311 (偏高碘酸盐), 5256770 (原高碘酸盐)
SMILES
InChI
InChIKey KHIWWQKSHDUIBK-UHFFFAOYSA-M（偏高碘酸盐）
TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-I（原高碘酸盐）
性质
化学式 IO4− 或 IO65-
相关物质
其他阴离子 高氯酸盐
高溴酸盐
高锰酸盐
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

高碘酸盐是被海因里希·马格努斯和 C. F. Ammermüller发现的。他们也在 1833年发现了高碘酸。[1]

制备

传统上，高碘酸盐最常以高碘酸氢钠（Na3H2IO6）的形式产生。 [2] 这是可商购的，但是也可以通过用氯和氢氧化钠来氧化碘酸盐来生产。 [3] 用溴代替氯来氧化碘化物也是可行的。

NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH → Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2O
NaI + 4 Br2 + 10 NaOH → Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O

现代工业规模生产涉及在PbO2阳极上碘酸盐的电化学氧化，并具有以下标准电极电位：

H5IO6 + H+ + 2 e− → IO−
3 + 3 H2O      E° = 1.6 V[4]

偏高碘酸盐一般由硝酸来对高碘酸氢钠进行脱水而成的。[2]在 100 °C 的真空下，高碘酸氢钠也可以脱水成高碘酸盐。

Na3H2IO6 + 2 HNO3 → NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O
H5IO6 → HIO4 + 2 H2O

它们也可以由碘酸盐和强氧化剂如：次氯酸盐反应而成：

NaIO3 + NaOCl → NaIO4 + NaCl

形态和变化

高碘酸盐可以以多种形式存在于水性介质中，其中pH是控制因素。原高碘酸盐具有许多酸解离常数。 [5][6]

H5IO6 ⇌ H
4IO−
6		 + H+     pKa = 3.29
H
4IO−
6		 ⇌ H
3IO2−
6		 + H+     pKa = 8.31
H
3IO2−
6		 ⇌ H
2IO3−
6		 + H+     pKa = 11.60

原高碘酸四氢根和偏高碘酸根存在平衡。

H
4IO−
6 ⇌ IO−
4 + 2 H2O,      K = 29

由于这个原因，原高碘酸盐经常被认为是偏高碘酸盐的二水合物，[7] 写作 IO−
4·2H2O。 但是，由于H5IO6的X射线晶体学结果显示它有5个一样的I-OH基团，因此该描述并不准确。 [8]

在极端的pH值下，高碘酸盐可能会形成其他物质。 在碱性条件下，高碘酸三氢盐会脱水形成二碘酸盐。

2 H
3IO2−
6 ⇌ H
2I
2O4−
10 + 2 H2O,      K = 820

在超强酸下，高碘酸也会被质子化，形成六氢氧化碘阳离子。[9]

H
6IO+
6 ⇌ H5IO6 + H+,      pKa = −0.8

结构和成键

不管是偏高碘酸根还是原高碘酸根，碘原子都处于超价状态，也就是可以形成超过符合八隅体规则所需要的键的数量的键。这可以用配位键进行了解释，也证实了这些分子中不存在双键。 [10]

高碘酸根的真正结构就看阳离子是什么，但是平均而言，原高碘酸盐采用略有变形的八面体结构，X射线衍射显示I–O键长为1.89 Å。 [11][8] 偏高碘酸根的结构则是变形四面体， I–O 键长为 1.78 Å。[12][13]

反应

裂解反应

高碘酸盐可以在各种1,2-双官能化烷烃上裂解碳-碳键。 [14][15] 最常见的例子是二醇裂解（英语：Glycol cleavage），它也是第一个被发现的（Malaprade反应）。 [16] 除二醇外，高碘酸盐还可裂解1,2-羟酮（英语：Hydroxy ketone），1,2-二酮，α-酮酸，α-羟酸，氨基酸，[17] 1,2-胺醇，[18] 1,2-二胺和[19]环氧化物[20] 并形成醛，酮和羧酸。

 

烯烃也可以在Lemieux–Johnson氧化反应中被氧化和裂解。 这利用了四氧化锇的催化负载，该负载由高碘酸盐原位再生。 整个过程等同于臭氧化反应。

 

裂解反应通过称为高碘酸酯的环状中间体进行。 其形成可能受pH和温度的影响 [21] 但是底物的几何形状影响最大，cis-二醇的反应明显快于trans-二醇。 [22] 反应是放热的，并且通常在0℃下进行。 由于高碘酸盐仅易溶于水，因此反应通常在水性介质中进行。 在溶解度很重要的情况下，可以使用高碘酸，因为它可溶于醇。 相转移催化剂在多相液体（英语：Multiphasic liquid）混合物中反应也有效。 在极端情况下，高碘酸盐可能会交换四乙酸铅，后者以相似的方式反应并溶于有机溶剂（Criegee反应）。

 

高碘酸盐裂解通常在分子生物化学中用于修饰糖类环的目的，因为许多五元和六元糖具有邻位二醇。 从历史上看，它也被用来确定单糖的结构。 [23][24]

高碘酸盐的裂解可以以工业规模进行，以形成在造纸中使用的二醛淀粉（英语：Dialdehyde starch）。 [25]

氧化反应

高碘酸盐都是强氧化剂。 它们可以氧化邻苯二酚成1,2-苯醌，把对苯二酚氧化成1,4-苯醌。[26] 硫化物也会被它们氧化成亚砜。[27] 高碘酸盐的氧化性很强，可以制备其它强氧化剂如：高锰酸盐，[28] 四氧化锇[29] 和四氧化钌。

利基用途

高碘酸盐对于某些钌基氧化物是有高度选择性的蚀刻剂。 [30]

显微镜学中使用的几种染色剂基于高碘酸盐（例如PAS染色法和琼斯氏染色（英语：Jones' stain））

高碘酸盐也已经用作烟火制造术中的氧化剂。 [31] 2013年，美国陆军宣布将用高碘酸钠替代对环境有害的化学物硝酸钡和高氯酸钾，用于示踪弹药。 [32]

其它含氧阴离子

高碘酸盐是碘的含氧阴离子之一。碘可以形成氧化态为 −1（其实不是）， +1， +3， +5或 +7 的含氧阴离子。 一系列中性的碘的氧化物也是已知的。

碘的氧化态 −1 +1 +3 +5 +7
名字 碘化物 次碘酸盐 亚碘酸盐 碘酸盐 高碘酸盐
化学式 I− IO− IO−
2 		IO−
3 		IO−
4 或 IO5−
6
结构       

参见

参考资料

  1. ^ Ammermüller, F.; Magnus, G. Ueber eine neue Verbindung des Jods mit Sauerstoff, die Ueberjodsäure. Annalen der Physik und Chemie. 1833, 104 (7): 514–525. Bibcode:1833AnP...104..514A. doi:10.1002/andp.18331040709 （德语）. 
  2. ^ 2.0 2.1 Riley, edited by Georg Brauer; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 2nd. New York, N.Y.: Academic Press. 1963: 323–324. ISBN 012126601X. 
  3. ^ Hill, Arthur E. Ternary Systems. VII. The Periodates of the Alkali Metals. Journal of the American Chemical Society. October 1928, 50 (10): 2678–2692. doi:10.1021/ja01397a013. 
  4. ^ Parsons, Roger. Handbook of electrochemical constants. Butterworths Scientific Publications Ltd. 1959: 71. 
  5. ^ Aylett, founded by A.F. Holleman; continued by Egon Wiberg; translated by Mary Eagleson, William Brewer; revised by Bernhard J. Inorganic chemistry 1st English ed., [edited] by Nils Wiberg. San Diego, Calif.: Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. 2001: 454. ISBN 0123526515. 
  6. ^ Burgot, Jean-Louis. Ionic equilibria in analytical chemistry. New York: Springer. : 358. ISBN 1441983821. 
  7. ^ Ropp, Richard C. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Oxford: Elsevier Science. : 96. ISBN 0444595538. 
  8. ^ 8.0 8.1 Feikema, Y. D. The crystal structures of two oxy-acids of iodine. I. A study of orthoperiodic acid, H5IO6, by neutron diffraction. Acta Crystallographica. 1966, 20 (6): 765–769. doi:10.1107/S0365110X66001828. 
  9. ^ Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. Chemistry of the elements  2nd. Oxford: Butterworth-Heinemann. 2006: 874. ISBN 0750633654. 
  10. ^ Ivanov, A.; Popov, A.; Boldyrev, A.; Zhdankin, V. The I=X (X = O,N,C) Double Bond in Hypervalent Iodine Compounds: Is it Real?. Angew. Chem. Int. Ed. 2014, 53: 9617–9621. doi:10.1002/anie.201405142. 
  11. ^ Tichý, K.; Rüegg, A.; Beneš, J. Neutron diffraction study of diammonium trihydrogen periodate, (NH4)2H3IO6, and its deuterium analogue, (ND4)2D3IO6. Acta Crystallographica Section B. 1980, 36 (5): 1028–1032. doi:10.1107/S0567740880005225. 
  12. ^ Levason, W.; Webster, M. Ammonium tetraoxoiodate(VII). Acta Crystallographica Section C. 15 June 1999, 55 (6): IUC9900052. doi:10.1107/S0108270199099394  . 
  13. ^ Kálmán, A.; Cruickshank, D. W. J. Refinement of the structure of NaIO4. Acta Crystallographica Section B. 1970, 26 (11): 1782–1785. doi:10.1107/S0567740870004880. 
  14. ^ Sklarz, B. Organic chemistry of periodates. Quarterly Reviews, Chemical Society. 1967, 21 (1): 3. doi:10.1039/QR9672100003. 
  15. ^ Bamford, edited by C.H.; Tipper, C.F.H. Reactions of non-metallic inorganic compounds. Amsterdam: Elsevier Pub. Co. 1972: 435. ISBN 9780080868011. 
  16. ^ L. Malaprade, Bull. Soc. Chim. Fr. 3, 1, 833 (1934)
  17. ^ Clamp, J.R.; Hough, L. The Periodate Oxidation of Amino Acids with Reference to Studies on Glycoproteins.. The Biochemical Journal. Jan 1965, 94: 17–24. PMC 1206400  . PMID 14342227. doi:10.1042/bj0940017. 
  18. ^ Nicolet, Ben H.; Shinn, Leo A. THE ACTION OF PERIODIC ACID ON α-AMINO ALCOHOLS. Journal of the American Chemical Society. June 1939, 61 (6): 1615–1615. doi:10.1021/ja01875a521. 
  19. ^ Maros, László; Molnár-Perl, Ibolya; Schissel, Enikó; Szerdahelyi, Vilmos. Mechanism of the periodate oxidation of ethane-1,2-diamine, N,N′-dimethylethane-1,2-diamine, and 2-aminoethanol. Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 2. 1980, (1): 39. doi:10.1039/P29800000039. 
  20. ^ Telvekar, Vikas N.; Patel, Dharmeshkumar J.; Mishra, Sanket J. Oxidative Cleavage of Epoxides Using Aqueous Sodium Paraperiodate. Synthetic Communications: 311–315. doi:10.1080/00397910802372574. 
  21. ^ Buist, G. J.; Bunton, C. A.; Hipperson, W. C. P. The mechanism of oxidation of α-glycols by periodic acid. Part X. The oxidation of pinacol, and a general discussion of the stability of periodate esters and their role in the mechanism of oxidation. Journal of the Chemical Society B: Physical Organic. 1971: 2128. doi:10.1039/J29710002128. 
  22. ^ McMurry, John. Organic chemistry  8th ed., [international ed.] Singapore: Brooks/Cole Cengage Learning. 2012: 312. ISBN 084005453X. 
  23. ^ Jackson, Ernest L.; Hudson, C. S. Studies on the Cleavage of the Carbon Chain of Glycosides by Oxidation. A New Method for Determining Ring Structures and Alpha and Beta Configurations of Glycosides. Journal of the American Chemical Society. June 1937, 59 (6): 994–1003. doi:10.1021/ja01285a010. 
  24. ^ Robyt, John F. Essentials of carbohydrate chemistry. New York: Springer. 1998. ISBN 0387949518. 
  25. ^ Yu, Jiugao; Chang, Peter R.; Ma, Xiaofei. The preparation and properties of dialdehyde starch and thermoplastic dialdehyde starch. Carbohydrate Polymers. January 2010, 79 (2): 296–300. doi:10.1016/j.carbpol.2009.08.005. 
  26. ^ Weidman, S. W.; Kaiser, E. T. The Mechanism of the Periodate Oxidation of Aromatic Systems. III. A Kinetic Study of the Periodate Oxidation of Catechol. Journal of the American Chemical Society. December 1966, 88 (24): 5820–5827. doi:10.1021/ja00976a024. 
  27. ^ Leonard, Nelson J.; Johnson, Carl R. Periodate Oxidation of Sulfides to Sulfoxides. Scope of the Reaction. The Journal of Organic Chemistry. January 1962, 27 (1): 282–284. doi:10.1021/jo01048a504. 
  28. ^ Lemieux, R. U.; Rudloff, E. Von. Periodate–Permanganate Oxidations: I. Oxidation of Olefins. Canadian Journal of Chemistry. November 1955, 33 (11): 1701–1709. doi:10.1139/v55-208. 
  29. ^ Pappo, R.; Allen, Jr., D. S.; Lemieux, R. U.; Johnson, W. S. Notes - Osmium Tetroxide-Catalyzed Periodate Oxidation of Olefinic Bonds. The Journal of Organic Chemistry. 1956, 21 (4): 478–479. ISSN 0022-3263. doi:10.1021/jo01110a606. 
  30. ^ Dieter Weber, Róza Vöfély, Yuehua Chen, Yulia Mourzina, Ulrich Poppe: Variable resistor made by repeated steps of epitaxial deposition and lithographic structuring of oxide layers by using wet chemical etchants. Thin Solid Films (2013) DOI: 10.1016/j.tsf.2012.11.118
  31. ^ Moretti, Jared D.; Sabatini, Jesse J.; Chen, Gary. Periodate Salts as Pyrotechnic Oxidizers: Development of Barium- and Perchlorate-Free Incendiary Formulations. Angewandte Chemie International Edition. 9 July 2012, 51 (28): 6981–6983. PMID 22639415. doi:10.1002/anie.201202589. 
  32. ^ Picatinny to remove tons of toxins from lethal rounds. U.S. Army. [31 October 2013]. （原始内容于2016-10-09）. 

七月 06, 2023
高碘酸盐, 是一种阴离子, 由碘和氧组成, 它是碘含氧阴离子里碘可以达到的最高氧化态, 其中碘的氧化态为, 不像其它高卤酸根, 例如高氯酸根, 高碘酸根有两种形态, 偏高碘酸根, 原高碘酸根, 在这一点上, 它与碲酸盐类似, 高碘酸根可以和阳离子结合, 形成, 也就是高碘酸的盐, 系统名tetraoxoiodate, hexaoxoiodate, 识别cas号, 15056, pubchem, 167232, 6857432, chemspider, 146311, 5256770, smiles, inchi, . 高碘酸盐 p e ˈ r aɪ e d eɪ t 是一种阴离子 由碘和氧组成 它是碘含氧阴离子里碘可以达到的最高氧化态 其中碘的氧化态为 7 不像其它高卤酸根 例如高氯酸根 高碘酸根有两种形态 偏高碘酸根 IO 4 和 原高碘酸根 IO5 6 在这一点上 它与碲酸盐类似 高碘酸根可以和阳离子结合 形成高碘酸盐 也就是高碘酸的盐 高碘酸盐系统名tetraoxoiodate 1 hexaoxoiodate 5 识别CAS号 15056 35 6 偏高碘酸盐 PubChem 167232 偏高碘酸盐 6857432 原高碘酸盐 ChemSpider 146311 偏高碘酸盐 5256770 原高碘酸盐 SMILES O I 3 O O O O I O O O O O InChI 1S HIO4 c2 1 3 4 5 h H 2 3 4 5 p 1 偏高碘酸盐 1S H5IO6 c2 1 3 4 5 6 7 h H5 2 3 4 5 6 7 p 5 原高碘酸盐 InChIKey KHIWWQKSHDUIBK UHFFFAOYSA M 偏高碘酸盐 TWLXDPFBEPBAQB UHFFFAOYSA I 原高碘酸盐 性质化学式 IO4 或 IO65 相关物质其他阴离子 高氯酸盐 高溴酸盐 高锰酸盐若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 高碘酸盐是被海因里希 马格努斯和 C F Ammermuller发现的 他们也在 1833年发现了高碘酸 1 目录 1 制备 1 1 形态和变化 2 结构和成键 3 反应 3 1 裂解反应 3 2 氧化反应 3 3 利基用途 4 其它含氧阴离子 5 参见 6 参考资料制备 编辑传统上 高碘酸盐最常以高碘酸氢钠 Na3H2IO6 的形式产生 2 这是可商购的 但是也可以通过用氯和氢氧化钠来氧化碘酸盐来生产 3 用溴代替氯来氧化碘化物也是可行的 NaIO3 Cl2 4 NaOH Na3H2IO6 2 NaCl H2O NaI 4 Br2 10 NaOH Na3H2IO6 8 NaBr 4 H2O现代工业规模生产涉及在PbO2阳极上碘酸盐的电化学氧化 并具有以下标准电极电位 H5IO6 H 2 e IO 3 3 H2O E 1 6 V 4 偏高碘酸盐一般由硝酸来对高碘酸氢钠进行脱水而成的 2 在 100 C 的真空下 高碘酸氢钠也可以脱水成高碘酸盐 Na3H2IO6 2 HNO3 NaIO4 2 NaNO3 2 H2O H5IO6 HIO4 2 H2O它们也可以由碘酸盐和强氧化剂如 次氯酸盐反应而成 NaIO3 NaOCl NaIO4 NaCl形态和变化 编辑 高碘酸盐可以以多种形式存在于水性介质中 其中pH是控制因素 原高碘酸盐具有许多酸解离常数 5 6 H5IO6 H4 IO 6 H pKa 3 29H4 IO 6 H3 IO2 6 H pKa 8 31H3 IO2 6 H2 IO3 6 H pKa 11 60原高碘酸四氢根和偏高碘酸根存在平衡 H4 IO 6 IO 4 2 H2O K 29由于这个原因 原高碘酸盐经常被认为是偏高碘酸盐的二水合物 7 写作 IO 4 2H2O 但是 由于H5IO6的X射线晶体学结果显示它有5个一样的I OH基团 因此该描述并不准确 8 在极端的pH值下 高碘酸盐可能会形成其他物质 在碱性条件下 高碘酸三氢盐会脱水形成二碘酸盐 2 H3 IO2 6 H2 I2 O4 10 2 H2O K 820在超强酸下 高碘酸也会被质子化 形成六氢氧化碘阳离子 9 H6 IO 6 H5IO6 H pKa 0 8结构和成键 编辑不管是偏高碘酸根还是原高碘酸根 碘原子都处于超价状态 也就是可以形成超过符合八隅体规则所需要的键的数量的键 这可以用配位键进行了解释 也证实了这些分子中不存在双键 10 高碘酸根的真正结构就看阳离子是什么 但是平均而言 原高碘酸盐采用略有变形的八面体结构 X射线衍射显示I O键长为1 89 A 11 8 偏高碘酸根的结构则是变形四面体 I O 键长为 1 78 A 12 13 反应 编辑裂解反应 编辑 高碘酸盐可以在各种1 2 双官能化烷烃上裂解碳 碳键 14 15 最常见的例子是二醇裂解 英语 Glycol cleavage 它也是第一个被发现的 Malaprade反应 16 除二醇外 高碘酸盐还可裂解1 2 羟酮 英语 Hydroxy ketone 1 2 二酮 a 酮酸 a 羟酸 氨基酸 17 1 2 胺醇 18 1 2 二胺和 19 环氧化物 20 并形成醛 酮和羧酸 烯烃也可以在Lemieux Johnson氧化反应中被氧化和裂解 这利用了四氧化锇的催化负载 该负载由高碘酸盐原位再生 整个过程等同于臭氧化反应 裂解反应通过称为高碘酸酯的环状中间体进行 其形成可能受pH和温度的影响 21 但是底物的几何形状影响最大 cis 二醇的反应明显快于trans 二醇 22 反应是放热的 并且通常在0 下进行 由于高碘酸盐仅易溶于水 因此反应通常在水性介质中进行 在溶解度很重要的情况下 可以使用高碘酸 因为它可溶于醇 相转移催化剂在多相液体 英语 Multiphasic liquid 混合物中反应也有效 在极端情况下 高碘酸盐可能会交换四乙酸铅 后者以相似的方式反应并溶于有机溶剂 Criegee反应 高碘酸盐裂解通常在分子生物化学中用于修饰糖类环的目的 因为许多五元和六元糖具有邻位二醇 从历史上看 它也被用来确定单糖的结构 23 24 高碘酸盐的裂解可以以工业规模进行 以形成在造纸中使用的二醛淀粉 英语 Dialdehyde starch 25 氧化反应 编辑 高碘酸盐都是强氧化剂 它们可以氧化邻苯二酚成1 2 苯醌 把对苯二酚氧化成1 4 苯醌 26 硫化物也会被它们氧化成亚砜 27 高碘酸盐的氧化性很强 可以制备其它强氧化剂如 高锰酸盐 28 四氧化锇 29 和四氧化钌 利基用途 编辑 高碘酸盐对于某些钌基氧化物是有高度选择性的蚀刻剂 30 显微镜学中使用的几种染色剂基于高碘酸盐 例如PAS染色法和琼斯氏染色 英语 Jones stain 高碘酸盐也已经用作烟火制造术中的氧化剂 31 2013年 美国陆军宣布将用高碘酸钠替代对环境有害的化学物硝酸钡和高氯酸钾 用于示踪弹药 32 其它含氧阴离子 编辑高碘酸盐是碘的含氧阴离子之一 碘可以形成氧化态为 1 其实不是 1 3 5或 7 的含氧阴离子 一系列中性的碘的氧化物也是已知的 碘的氧化态 1 1 3 5 7名字 碘化物 次碘酸盐 亚碘酸盐 碘酸盐 高碘酸盐化学式 I IO IO 2 IO 3 IO 4 或 IO5 6结构 参见 编辑高碘酸钠 高碘酸钾 高碘酸参考资料 编辑 Ammermuller F Magnus G Ueber eine neue Verbindung des Jods mit Sauerstoff die Ueberjodsaure Annalen der Physik und Chemie 1833 104 7 514 525 Bibcode 1833AnP 104 514A doi 10 1002 andp 18331040709 德语 2 0 2 1 Riley edited by Georg Brauer translated by Scripta Technica Inc Translation editor Reed F Handbook of preparative inorganic chemistry Volume 1 2nd New York N Y Academic Press 1963 323 324 ISBN 012126601X Hill Arthur E Ternary Systems VII The Periodates of the Alkali Metals Journal of the American Chemical Society October 1928 50 10 2678 2692 doi 10 1021 ja01397a013 Parsons Roger Handbook of electrochemical constants Butterworths Scientific Publications Ltd 1959 71 Aylett founded by A F Holleman continued by Egon Wiberg translated by Mary Eagleson William Brewer revised by Bernhard J Inorganic chemistry 1st English ed edited by Nils Wiberg San Diego Calif Berlin Academic Press W de Gruyter 2001 454 ISBN 0123526515 Burgot Jean Louis Ionic equilibria in analytical chemistry New York Springer 358 ISBN 1441983821 Ropp Richard C Encyclopedia of the alkaline earth compounds Oxford Elsevier Science 96 ISBN 0444595538 8 0 8 1 Feikema Y D The crystal structures of two oxy acids of iodine I A study of orthoperiodic acid H5IO6 by neutron diffraction Acta Crystallographica 1966 20 6 765 769 doi 10 1107 S0365110X66001828 Greenwood N N Earnshaw A Chemistry of the elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 2006 874 ISBN 0750633654 Ivanov A Popov A Boldyrev A Zhdankin V The I X X O N C Double Bond in Hypervalent Iodine Compounds Is it Real Angew Chem Int Ed 2014 53 9617 9621 doi 10 1002 anie 201405142 Tichy K Ruegg A Benes J Neutron diffraction study of diammonium trihydrogen periodate NH4 2H3IO6 and its deuterium analogue ND4 2D3IO6 Acta Crystallographica Section B 1980 36 5 1028 1032 doi 10 1107 S0567740880005225 Levason W Webster M Ammonium tetraoxoiodate VII Acta Crystallographica Section C 15 June 1999 55 6 IUC9900052 doi 10 1107 S0108270199099394 Kalman A Cruickshank D W J Refinement of the structure of NaIO4 Acta Crystallographica Section B 1970 26 11 1782 1785 doi 10 1107 S0567740870004880 Sklarz B Organic chemistry of periodates Quarterly Reviews Chemical Society 1967 21 1 3 doi 10 1039 QR9672100003 Bamford edited by C H Tipper C F H Reactions of non metallic inorganic compounds Amsterdam Elsevier Pub Co 1972 435 ISBN 9780080868011 L Malaprade Bull Soc Chim Fr 3 1 833 1934 Clamp J R Hough L The Periodate Oxidation of Amino Acids with Reference to Studies on Glycoproteins The Biochemical Journal Jan 1965 94 17 24 PMC 1206400 PMID 14342227 doi 10 1042 bj0940017 Nicolet Ben H Shinn Leo A THE ACTION OF PERIODIC ACID ON a AMINO ALCOHOLS Journal of the American Chemical Society June 1939 61 6 1615 1615 doi 10 1021 ja01875a521 Maros Laszlo Molnar Perl Ibolya Schissel Eniko Szerdahelyi Vilmos Mechanism of the periodate oxidation of ethane 1 2 diamine N N dimethylethane 1 2 diamine and 2 aminoethanol Journal of the Chemical Society Perkin Transactions 2 1980 1 39 doi 10 1039 P29800000039 Telvekar Vikas N Patel Dharmeshkumar J Mishra Sanket J Oxidative Cleavage of Epoxides Using Aqueous Sodium Paraperiodate Synthetic Communications 311 315 doi 10 1080 00397910802372574 Buist G J Bunton C A Hipperson W C P The mechanism of oxidation of a glycols by periodic acid Part X The oxidation of pinacol and a general discussion of the stability of periodate esters and their role in the mechanism of oxidation Journal of the Chemical Society B Physical Organic 1971 2128 doi 10 1039 J29710002128 McMurry John Organic chemistry 8th ed international ed Singapore Brooks Cole Cengage Learning 2012 312 ISBN 084005453X Jackson Ernest L Hudson C S Studies on the Cleavage of the Carbon Chain of Glycosides by Oxidation A New Method for Determining Ring Structures and Alpha and Beta Configurations of Glycosides Journal of the American Chemical Society June 1937 59 6 994 1003 doi 10 1021 ja01285a010 Robyt John F Essentials of carbohydrate chemistry New York Springer 1998 ISBN 0387949518 Yu Jiugao Chang Peter R Ma Xiaofei The preparation and properties of dialdehyde starch and thermoplastic dialdehyde starch Carbohydrate Polymers January 2010 79 2 296 300 doi 10 1016 j carbpol 2009 08 005 Weidman S W Kaiser E T The Mechanism of the Periodate Oxidation of Aromatic Systems III A Kinetic Study of the Periodate Oxidation of Catechol Journal of the American Chemical Society December 1966 88 24 5820 5827 doi 10 1021 ja00976a024 Leonard Nelson J Johnson Carl R Periodate Oxidation of Sulfides to Sulfoxides Scope of the Reaction The Journal of Organic Chemistry January 1962 27 1 282 284 doi 10 1021 jo01048a504 Lemieux R U Rudloff E Von Periodate Permanganate Oxidations I Oxidation of Olefins Canadian Journal of Chemistry November 1955 33 11 1701 1709 doi 10 1139 v55 208 Pappo R Allen Jr D S Lemieux R U Johnson W S Notes Osmium Tetroxide Catalyzed Periodate Oxidation of Olefinic Bonds The Journal of Organic Chemistry 1956 21 4 478 479 ISSN 0022 3263 doi 10 1021 jo01110a606 Dieter Weber Roza Vofely Yuehua Chen Yulia Mourzina Ulrich Poppe Variable resistor made by repeated steps of epitaxial deposition and lithographic structuring of oxide layers by using wet chemical etchants Thin Solid Films 2013 DOI 10 1016 j tsf 2012 11 118 Moretti Jared D Sabatini Jesse J Chen Gary Periodate Salts as Pyrotechnic Oxidizers Development of Barium and Perchlorate Free Incendiary Formulations Angewandte Chemie International Edition 9 July 2012 51 28 6981 6983 PMID 22639415 doi 10 1002 anie 201202589 Picatinny to remove tons of toxins from lethal rounds U S Army 31 October 2013 原始内容存档于2016 10 09 取自 https zh wikipedia org w index php title 高碘酸盐 amp oldid 74580579, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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