高氯酸盐

過氯酸盐是過氯酸形成的盐类，含有四面体型的過氯酸根离子—ClO₄⁻，其中氯的氧化态为+7。過氯酸盐存在于自然界中，主要用作火箭燃料和烟火中的氧化剂和安全气囊中的爆炸物。多数過氯酸盐可溶于水。^[2]

高氯酸盐
系统名 Perchlorate^[1]
识别
CAS号	14797-73-0
PubChem	123351
ChemSpider	109953
SMILES	[O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-]
Gmelin	2136
ChEBI	49706
DrugBank	DB03138
MeSH	180053
IUPHAR配体	4524
性质
化学式	ClO− 4
摩尔质量	99.451 g mol^−1 g·mol⁻¹
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

常见的高氯酸盐有：

• 高氯酸铵—NH₄ClO₄，用作固体火箭燃料中的氧化剂
• 高氯酸铯—CsClO₄
• 高氯酸锂—LiClO₄，放热分解放出氧气，用作空间飞船中的生氧剂
• 高氯酸镁—Mg(ClO₄)₂
• 高氯酸钾—KClO₄，用于烟火中
• 高氯酸铷—RbClO₄
• 高氯酸银—AgClO₄
• 高氯酸钠—NaClO₄

参见：Category:高氯酸盐

氧化性

尽管其中氯的氧化态为+7，但在氯的所有含氧酸根离子中，高氯酸根离子在水溶液的氧化性最弱。^[3]这是由于氯在高氯酸根离子中处于四面体的中心，不易发生反应。大多数高氯酸盐，尤其是电正性金属如钠形成的化合物如高氯酸钠，都相对较稳定，也因此可以取代曾经用于烟火中但具不稳定性的氯酸盐类氧化剂。^{[來源請求]}

在溶液中，Ru(II)可以将ClO₄^-还原为ClO₃^-，V(II)、V(III)、Mo(III)、二聚Mo(III)、Cr(II)和Ti(III)都可将ClO₄^-还原为Cl^-。^[4]

溶解性

几乎所有高氯酸盐都可溶于水，且具有吸湿性或潮解性（铵盐、钾盐、铅盐和亚汞盐不潮解），高氯酸钾难溶于乙醇（和高氯酸钠不同）。^[5]

参见

• 高溴酸盐、高碘酸盐
• 次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐

参考文献

1. Perchlorate - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2019-04-07]. （原始内容于2014-04-27）. 
2. Draft Toxicological Profile for Perchlorates （页面存档备份，存于互联网档案馆）, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES, September, 2005.
3. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey, Advanced Inorganic Chemistry 5th, New York: Wiley-Interscience: 564, 1988, ISBN 0-471-84997-9 
4. Edward T. Urbansky. Perchlorate Chemistry: Implications for Analysis and Remediation （页面存档备份，存于互联网档案馆）, 1998
5. Prescott, A.B.; Johnson, O.C. Qualitative Chemical Analysis: A Guide in Qualitative Work, with Data for Analytical Operations and Laboratory Methods in Inorganic Chemistry. D. Van Nostrand Company. 1901: 342 [2021-11-27]. （原始内容于2021-11-27）.