此条目的主題是化学式为(CN)
2 的物质。关于CN
- （氰根）离子，請見「
氰化物 」。
氰 （ qíng ） cyanogen ）也称氰气 ，旧译作𩇛 ，化学式 为(C N )2 ，是碳 和氮 的化合物 （N≡C‒C≡N）。可用于有机合成 ，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。
氰在标准状况 下是无色气体 ，带苦杏仁气味。燃烧 时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水 、乙醇 、乙醚 。
氰的化学性质与卤素 很相似，是拟卤素 （或类卤素）的一种。氰气会被还原 为毒性极强的氰化物 。氰加熱時与氢气 反应生成氰化氢 。与氢氧化钾 反应生成氰化钾 和氰酸钾 。氰加热至400°C以上聚合 成不溶性的白色固体(CN)x 。
氰是草酰胺 的脱水产物，是草酸 衍生的腈 ：
H2 NC(O)C(O)NH2 → N≡C‒C≡N + 2 H2 O 制备 编辑 方法一：在高温下碳 与氮 直接化合成氰：
N2 +2C -高温→ (CN)2 方法二：氰可由加热氰化汞 制得：
2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2 (CN)2 方法三：二价铜盐，如硫酸铜 与氰化物反应产生不稳定的氰化铜，很快分解生成氰和氰化亚铜 ：[1]
2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2 SO4 方法四：電解融熔狀態的氰鹽：
2KCN → 2K + (CN)2 工业制备：工业上氰由氰化氢 氧化得到，氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅 催化剂或二氧化氮 与铜盐。氮气与乙炔 放电条件下也会产生氰。[2]
反应 编辑 氰的歧化反应 ：
(CN)2 + 2OH− → CN− + OCN− + H2 O 氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温，仅次于二氰乙炔 。[3]
历史 编辑 氰在 1815 年由约瑟夫·路易·盖-吕萨克 合成，并命名了它且说明了氰的实验式。盖-吕萨克发明了 "cyanogène" 这个字，由希腊语 κυανός (kyanos，蓝色) 和 γεννάω (gennao，我创造)，因为氰化物就是瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒 从普鲁士蓝 中分离出来的。[4] 摄影师 们使用氰肥皂 清除手中的银 污渍。[5] 化肥 工业的发展而变得重要，并且仍然是许多化肥生产中的重要中间体。氰在硝化纤维 的生产中也用作稳定剂。
在1910年，哈雷彗星 的光谱 分析发现了彗星尾巴中含有氰，这导致公众担心地球通过尾巴时会被氰毒化。由于尾巴的极度扩散特性，当行星穿过它时，它没有任何作用。[6] [7]
参见 编辑 参考资料 编辑 ^ T. K. Brotherton, J. W. Lynn. The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen. Chemical Reviews . 1959, 59 (5): 841 – 883. doi:10.1021/cr50029a003 . ^ A. A. Breneman. Showing the Progress and Development of Processes for the manufacture of Cyanogen and its Derivates (in: THE FIXATION OF ATMOSPHERIC NITROGEN. Journal of the American Chemical Society . 1959, 11 (1): 2–28. doi:10.1021/ja02126a001 . ^ Thomas, N.; Gaydon, A. G.; Brewer, L., Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2, The Journal of Chemical Physics, March 1952, 20 (3): 369–374 ^ Gay-Lussac, J. L. Recherches sur l'acide prussique. Annales de Chimie. 1815, 95 : 136–231 [2020-09-13 ] . （原始内容于2021-03-15）. ^ Crookes, William (编). Photographic News: A Weekly Record of the Process of the Photography: 11. 1859. ^ Comet's Poisonous Tail （页面存档备份，存于互联网档案馆 ）. ^ Halley's Comet 100 years ago （页面存档备份，存于互联网档案馆 ）.
此条目的主題是化学式为, 2的物质, 关于cn, 离子, 請見, 化物, 本頁面使用html注音, 若瀏覽器不支持, 注音會顯示在文字後方, qíng, 英語, cyanogen, 也称气, 旧译作𩇛, 化学式为, 是碳和氮的化合物, 可用于有机合成, 也用作消毒, 杀虫的熏蒸剂, iupac名ethanedinitrile乙二腈别名, 气二氮化二碳, dicarbon, dinitride, 识别cas号, ypubchem, 9999chemspider, 9605smiles, nbeilstein, 173. 此条目的主題是化学式为 CN 2的物质 关于CN 氰根 离子 請見 氰化物 本頁面使用HTML注音 若瀏覽器不支持 注音會顯示在文字後方 如 衣 yi 氰 qing 英語 cyanogen 也称氰气 旧译作𩇛 化学式为 CN 2 是碳和氮的化合物 N C C N 可用于有机合成 也用作消毒 杀虫的熏蒸剂 氰IUPAC名Ethanedinitrile乙二腈别名 氰气二氮化二碳 Dicarbon Dinitride 识别CAS号 460 19 5 YPubChem 9999ChemSpider 9605SMILES N CC NBeilstein 1732464Gmelin 1090UN编号 1026EINECS 207 306 5ChEBI 29308RTECS GT1925000MeSH cyanogen性质化学式 C2N2摩尔质量 52 04 g mol 密度 0 95 g cm3 21 C熔点 28 C沸点 21 C溶解性 水 450 ml 100 ml 20 C 热力学DfHm 298K 309 07 kJ mol 1DcHm 1 0978 1 0942 MJ mol 1S 298K 241 57 J K 1 mol 1危险性警示术语 R R12 R23 R50 53安全术语 S S1 2 S16 S33 S45 S63MSDS inchem org欧盟编号 608 011 00 8欧盟分类 F T NNFPA 704 4 4 2 爆炸極限 6 6 42 6 相关物质相关腈 氰化氢硫氰酸碘化氰溴化氰氯化氰乙腈丙腈丙酮氰醇相关化学品 二溴基氰乙酰胺 英语 DBNPA 若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 氰在标准状况下是无色气体 带苦杏仁气味 燃烧时呈桃红色火焰 边缘侧带蓝色 氰溶于水 乙醇 乙醚 氰的化学性质与卤素很相似 是拟卤素 或类卤素 的一种 氰气会被还原为毒性极强的氰化物 氰加熱時与氢气反应生成氰化氢 与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾 氰加热至400 C以上聚合成不溶性的白色固体 CN x 氰是草酰胺的脱水产物 是草酸衍生的腈 H2NC O C O NH2 N C C N 2 H2O目录 1 制备 2 反应 3 历史 4 参见 5 参考资料制备 编辑方法一 在高温下碳与氮直接化合成氰 N2 2C 高温 CN 2方法二 氰可由加热氰化汞制得 2 Hg CN 2 CN 2 Hg2 CN 2方法三 二价铜盐 如硫酸铜与氰化物反应产生不稳定的氰化铜 很快分解生成氰和氰化亚铜 1 2 CuSO4 4 KCN CN 2 2 CuCN 2 K2SO4方法四 電解融熔狀態的氰鹽 2KCN 2K CN 2工业制备 工业上氰由氰化氢氧化得到 氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐 氮气与乙炔放电条件下也会产生氰 2 反应 编辑氰的歧化反应 CN 2 2OH CN OCN H2O氰在氧气中燃烧可产生4525 C以上的高温 仅次于二氰乙炔 3 历史 编辑氰在 1815 年由约瑟夫 路易 盖 吕萨克合成 并命名了它且说明了氰的实验式 盖 吕萨克发明了 cyanogene 这个字 由希腊语 kyanos kyanos 蓝色 和 gennaw gennao 我创造 因为氰化物就是瑞典化学家卡尔 威廉 舍勒从普鲁士蓝中分离出来的 4 到1850年代 摄影师们使用氰肥皂清除手中的银污渍 5 它在19世纪后期随着化肥工业的发展而变得重要 并且仍然是许多化肥生产中的重要中间体 氰在硝化纤维的生产中也用作稳定剂 在1910年 哈雷彗星的光谱分析发现了彗星尾巴中含有氰 这导致公众担心地球通过尾巴时会被氰毒化 由于尾巴的极度扩散特性 当行星穿过它时 它没有任何作用 6 7 参见 编辑拟卤素参考资料 编辑 T K Brotherton J W Lynn The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen Chemical Reviews 1959 59 5 841 883 doi 10 1021 cr50029a003 A A Breneman Showing the Progress and Development of Processes for the manufacture of Cyanogen and its Derivates in THE FIXATION OF ATMOSPHERIC NITROGEN Journal of the American Chemical Society 1959 11 1 2 28 doi 10 1021 ja02126a001 Thomas N Gaydon A G Brewer L Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2 The Journal of Chemical Physics March 1952 20 3 369 374 Gay Lussac J L Recherches sur l acide prussique Annales de Chimie 1815 95 136 231 2020 09 13 原始内容存档于2021 03 15 Gay Lussac names cyanogen on p 163 Crookes William 编 Photographic News A Weekly Record of the Process of the Photography 11 1859 Comet s Poisonous Tail 页面存档备份 存于互联网档案馆 Halley s Comet 100 years ago 页面存档备份 存于互联网档案馆 取自 https zh wikipedia org w index php title 氰 amp oldid 77923306, 维基百科，wiki ，书籍，书籍，图书馆，
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