性质 编辑 无色质脆晶体。为离子型碳化物。具很强的还原性 ，冷时可在氟气和氯气中燃烧；强热时，可在氧、硫、硒的气氛中着火。熔点时可被氯酸钾 或硝酸钾 氧化。与浓酸缓慢反应。与氢氧化钾 共熔融时，发生放热分解反应。与水作用，产生乙炔 和氢氧化锂 。
锂与碳可形成一系列的二元化合物，包括：Li2 C2 、Li4 C、Li6 C2 、Li8 C3 、Li6 C3 、Li4 C3 、Li4 C5 ，以及石墨层间化合物 LiC6 、LiC12 和 LiC18 。其中 Li2 C2 是唯一可从单质化合制取的、热力学上稳定的富锂化合物。它最早由法国化学家亨利·莫瓦桑 在1896年通过用煤 与碳酸锂 反应而制得。[2] 氯代烃 （如四氯化碳 ）反应得到。
制备 编辑 碳与单质锂、碳酸锂 反应，或者用单质锂与乙炔 （在液氨 中）或乙烯 反应，都可以制得碳化锂。实验室中一种制取碳化锂的简便方法是向丁基锂 的己烷 溶液中通入乙炔 。碳化锂沉淀出来，可被过滤出来、洗涤并干燥。
参考资料 编辑 ^ R. Juza; V. Wehle; H.-U. Schuster. Zur Kenntnis des Lithiumacetylids. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1967, 352 : 252. doi:10.1002/zaac.19673520506 . ^ H. Moissan Comptes Rendus hebd. Seances Acad. Sci. 122, 362 (1896)
碳化锂, li2c2, 锂的碳化物之一, 别名, 乙炔锂二碳化二锂识别cas号, 1070, pubchem, 66115chemspider, 59503smiles, inchi, 1inchikey, arnwqmjqalnbbv, uhfffaoysa, neinecs, 1性质化学式, li2c2摩尔质量, 9034, 密度, 熔点, c若非注明, 所有数据均出自标准状态, 性质, 编辑无色质脆晶体, 为离子型碳化物, 具很强的还原性, 冷时可在氟气和氯气中燃烧, 强热时, 可在氧, 硒的气氛中着火, 熔. 碳化锂 Li2C2 锂的碳化物之一 碳化锂别名 乙炔锂二碳化二锂识别CAS号 1070 75 3 PubChem 66115ChemSpider 59503SMILES Li Li C C InChI 1S C2 2Li c1 2 q 2 2 1InChIKey ARNWQMJQALNBBV UHFFFAOYSA NEINECS 213 980 1性质化学式 Li2C2摩尔质量 37 9034 g mol 密度 1 3 g cm 1 熔点 gt 550 C若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 性质 编辑无色质脆晶体 为离子型碳化物 具很强的还原性 冷时可在氟气和氯气中燃烧 强热时 可在氧 硫 硒的气氛中着火 熔点时可被氯酸钾或硝酸钾氧化 与浓酸缓慢反应 与氢氧化钾共熔融时 发生放热分解反应 与水作用 产生乙炔和氢氧化锂 锂与碳可形成一系列的二元化合物 包括 Li2C2 Li4C Li6C2 Li8C3 Li6C3 Li4C3 Li4C5 以及石墨层间化合物 LiC6 LiC12 和 LiC18 其中 Li2C2 是唯一可从单质化合制取的 热力学上稳定的富锂化合物 它最早由法国化学家亨利 莫瓦桑在1896年通过用煤与碳酸锂反应而制得 2 其他富锂的化合物可通过锂蒸气与氯代烃 如四氯化碳 反应得到 制备 编辑碳与单质锂 碳酸锂反应 或者用单质锂与乙炔 在液氨中 或乙烯反应 都可以制得碳化锂 实验室中一种制取碳化锂的简便方法是向丁基锂的己烷溶液中通入乙炔 碳化锂沉淀出来 可被过滤出来 洗涤并干燥 参考资料 编辑 R Juza V Wehle H U Schuster Zur Kenntnis des Lithiumacetylids Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie 1967 352 252 doi 10 1002 zaac 19673520506 H Moissan Comptes Rendus hebd Seances Acad Sci 122 362 1896 取自 https zh wikipedia org w index php title 碳化锂 amp oldid 66464133, 维基百科，wiki ，书籍，书籍，图书馆，
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