氯酸钾

氯酸鉀由鉀、氯和氧元素組成，化學式為KClO₃。它在室溫時是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167^[1]。有毒，口服5～10克可致死。^[2]

氯酸钾
IUPAC名 Potassium Chlorate
识别
CAS号	3811-04-9
PubChem	6426889
ChemSpider	18512
SMILES	[K+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey	VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC
UN编号	1485
EINECS	223-289-7
RTECS	FO0350000
性质
化学式	KClO3
摩尔质量	122.55 g·mol⁻¹
外观	无色透明结晶或白色粉末
密度	2.32 g/cm^3 (固)
熔点	356 °C
沸点	~400 °C 分解
溶解性（水）	7.3 g/100 ml (20 °C) (70F)
溶解性（甘油）	2 g/100 mL^[1]
危险性
欧盟危险性符号 氧化性 O 有害 Xn 危害环境N
警示术语	R：R9-R22-R51/53
安全术语	S：S2-S13-S17-S46-S61
NFPA 704	0 2 3 OX
闪点	无
相关物质
其他阴离子	溴酸钾、碘酸钾
其他阳离子	氯酸铵 氯酸鋰 氯酸钠 氯酸銣 氯酸銫
相关化学品	氯化钾、次氯酸钾 亚氯酸钾、高氯酸钾
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

• 氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾^[3]。

其他制备方法

氯酸钾也能通过将氯气通入热的氢氧化钾溶液的方法来制备^[4]：

${\displaystyle {\rm {3Cl_{2(g)}+6KOH_{(aq)}\rightarrow KClO_{3(aq)}+5KCl_{(aq)}+3H_{2}O_{(l)}}}}$ 

用途

氯酸鉀是传統火藥的主要成份，這個成分用到現在都未完全被高氯酸鉀取代。

氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解，一直受到火藥製造者的歡迎。然而，氯酸鹽与硫、磷等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此，氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用^{[來源請求]}。氯酸鉀与铝粉的混合物在密閉體系中爆燃可以產生特別的音效，因此被用作爆竹中的爆鸣剂。

作為一種強氧化劑，氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物，亦被用於調節某些炸藥的氧平衡，籍以改善其性能。在第一次世界大戰時，曾出現以塑化劑(e.g.:聚异丁烯)和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥，並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的硝酸鉀。

化学性质

氯酸钾与催化剂二氧化锰（${\displaystyle {\rm {MnO_{2}}}}$ ）进行混合加热到200℃，可以释放出氧气与氯化钾。这种方法是一种常见的实验室製氧法。

其化學反應為：

${\displaystyle {\rm {\ 2KClO_{3}{\xrightarrow[{\Delta }]{MnO_{2}}}3O_{2}\uparrow +2KCl}}}$ 

氯酸钾在無催化剂的条件下於400℃發生歧化^[4]：

${\displaystyle {\rm {4KClO_{3}\rightarrow 3KClO_{4}+KCl}}}$ 

在酸性溶液中，氯酸盐会被Cl^-还原为二氧化氯^[5]。氯酸盐也能在酸性条件下和Br^-、I^-反应，得到相应的单质Br₂和I₂^[6]。

潜在危險

 

氯酸钾和白糖混合后点燃

由於氯酸鉀與硫、磷、碳等还原性物质混合後，经摩擦或撞击後就会发生燃烧或爆燃^[7]，甚至有自發反應的可能性，所以需小心處理，含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸，否則會出現猛烈爆燃^{[來源請求]}。

氯酸钾能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g^[8]。

参考资料

1. J.A.迪安. 兰氏化学手册. 科学出版社. 1991: P331. ISBN 7-03-000840-5. 
2. . 2009-09-06 [2010-04-20]. （原始内容存档于2006-04-13）. 
3. Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
4. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
5. 《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第六卷 卤素、铜分族、锌分族.2.6.4 卤素含氧酸及其盐.P₂₉₃
6. 《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第六卷 卤素、铜分族、锌分族.2.6.4 卤素含氧酸及其盐.P₃₁₅
7. 高等教育出版社. 无机化学. 第四版. 2010: P295. ISBN 978-7-04-028478-2. 
8. 高等教育出版社. 无机化学. 第四版. 2010: P296. ISBN 978-7-04-028478-2.