制备 硫酸汞可以由汞 和浓硫酸 加热反应得到：[4]
Hg + 2 H2 SO4 → HgSO4 + SO2 + 2 H2 O 也可以用硫酸溶解黄色氧化汞 得到：[5]
HgO + H2 SO4 → HgSO4 + H2 O
化学性质 硫酸汞在600℃完全分解：[6]
4 HgSO4 → 4 Hg↑ + 3 O2 ↑ + 2 SO2 ↑ + 2 SO3 ↑ 硫酸汞遇水水解：
3 HgSO4 + 2 H2 O ⇌ Hg3 O2 SO4 ↓ + 2 H2 SO4 为抑制水解，通常在配置HgSO4 溶液时，会将其溶于稀硫酸中。
硫酸汞和较活泼的金属 反应，汞可被置换 出来：
HgSO4 + Cu → CuSO4 + Hg 硫氰酸钠 溶液反应，产生硫化汞：[7]
HgSO4 + 2 NaSCN + 2 H2 O → HgS + Na2 SO4 + NH4 SCN + CO2 ↑
用途 制备乙醛 硫酸汞在稀硫酸溶液中，可以催化乙炔 和水 的加成反应 ：[8]
制备酮类 炔烃和水在硫酸汞的稀硫酸溶液的催化下发生加成反应，反应按照马氏规则 进行，先得到烯醇 ，由于烯醇不稳定，进而转变为酮 类（乙炔水化得到乙醛）。[9]
制备氯化汞 硫酸汞和氯化钠共热，可以得到氯化汞 （升汞）：[7]
HgSO4 (s) + 2 NaCl(s) —Δ 2 SO4 + HgCl2
参考资料 ^ Wu, Shengji; Uddin, Md. Azhar; Nagano, Saori; Ozaki, Masaki; Sasaoka, Eiji. Fundamental Study on Decomposition Characteristics of Mercury Compounds over Solid Powder by Temperature-Programmed Decomposition Desorption Mass Spectrometry. Energy & Fuels. 2011, 25 (1): 144–153. doi:10.1021/ef1009499 . ^ chembook ^ 3.0 3.1 Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics 87. Boca Raton, FL: CRC Press. 1998: 5–19. ISBN 0-8493-0594-2 ^ REPORT TO CONGRESS （页面存档备份，存于互联网档案馆 ）. Potential Export of Mercury Compounds from the United States for Conversion to Elemental Mercury. 2009.10 ^ Robey, R. F.; Robertson, N. C. Test for tert-Butyl and Isopropyl Alcohols with Deniges Reagent. Analytical Chemistry. May 1947, 19 (5): 310–311. doi:10.1021/ac60005a007 . ^ 钟兴厚 等. 无机化学丛书. 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社,2012.3. pp 634. 4.12.8 第VI族含氧酸盐 ^ 7.0 7.1 曹忠良, 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社, 1982.6. pp 230-231. 【HgSO4 】 ^ Vogt, R; Nieuwland, J. THE ROLE OF MERCURY SALTS IN THE CATALYTIC TRANSFORMATION OF ACETYLENE INTO ACETALYDEHYDE, AND A NEW COMMERCIAL PROCESS FOR THE MANUFACTURE OF PARALDEHYDE. J. Am. Chem. Soc. September 1921, 43 (9): 2071–81. doi:10.1021/ja01442a010 . ^ 谷亨杰 等. 有机化学. 高等教育出版社,2011.2. pp 61. 3. 与水加成
硫酸汞, 化学式, hgso4, 是一种无机化合物, 为白色粉末, 遇水水解, 产生黄色的碱式硫酸盐和硫酸, 别名, 硫酸高汞识别cas号, 7783, pubchem, 24544性质化学式, hgso4摩尔质量, 外观, 白色晶体, 单斜晶系氣味, 无味密度, 固体, 升华条件, 分解, 升华条件, 分解, 溶解性, 水解, 产生黄色的碱式硫酸盐和硫酸, 溶解性, 可溶于热的硫酸, 氯化钠溶液, 难溶于乙醇, 丙酮和液氨结构晶体结构, rhombic热力学Δfhm, 298k, 危险性nfpa, 若非注明, 所. 硫酸汞 化学式 HgSO4 是一种无机化合物 硫酸汞为白色粉末 遇水水解 产生黄色的碱式硫酸盐和硫酸 3 硫酸汞别名 硫酸汞 II 硫酸高汞识别CAS号 7783 35 9 PubChem 24544性质化学式 HgSO4摩尔质量 296 653 g mol g mol 外观 白色晶体 单斜晶系氣味 无味密度 6 47 g cm3 固体 升华条件 450 分解 1 升华条件 450 分解 1 溶解性 水 水解 产生黄色的碱式硫酸盐和硫酸 2 溶解性 可溶于热的硫酸 氯化钠溶液 难溶于乙醇 丙酮和液氨结构晶体结构 rhombic热力学DfHm 298K 707 5 kJ mol 1 3 危险性NFPA 704 0 3 1 若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 制备 2 化学性质 3 用途 3 1 制备乙醛 3 2 制备酮类 3 3 制备氯化汞 4 参考资料制备 编辑硫酸汞可以由汞和浓硫酸加热反应得到 4 Hg 2 H2SO4 HgSO4 SO2 2 H2O也可以用硫酸溶解黄色氧化汞得到 5 HgO H2SO4 HgSO4 H2O化学性质 编辑硫酸汞在600 完全分解 6 4 HgSO4 4 Hg 3 O2 2 SO2 2 SO3 硫酸汞遇水水解 3 HgSO4 2 H2O Hg3O2SO4 2 H2SO4为抑制水解 通常在配置HgSO4溶液时 会将其溶于稀硫酸中 硫酸汞和较活泼的金属反应 汞可被置换出来 HgSO4 Cu CuSO4 Hg和硫氰酸钠溶液反应 产生硫化汞 7 HgSO4 2 NaSCN 2 H2O HgS Na2SO4 NH4SCN CO2 用途 编辑制备乙醛 编辑 硫酸汞在稀硫酸溶液中 可以催化乙炔和水的加成反应 8 制备酮类 编辑 炔烃和水在硫酸汞的稀硫酸溶液的催化下发生加成反应 反应按照马氏规则进行 先得到烯醇 由于烯醇不稳定 进而转变为酮类 乙炔水化得到乙醛 9 制备氯化汞 编辑 硫酸汞和氯化钠共热 可以得到氯化汞 升汞 7 HgSO4 s 2 NaCl s D Na2SO4 HgCl2参考资料 编辑 Wu Shengji Uddin Md Azhar Nagano Saori Ozaki Masaki Sasaoka Eiji Fundamental Study on Decomposition Characteristics of Mercury Compounds over Solid Powder by Temperature Programmed Decomposition Desorption Mass Spectrometry Energy amp Fuels 2011 25 1 144 153 doi 10 1021 ef1009499 chembook 3 0 3 1 Lide David R Handbook of Chemistry and Physics 87 Boca Raton FL CRC Press 1998 5 19 ISBN 0 8493 0594 2 REPORT TO CONGRESS 页面存档备份 存于互联网档案馆 Potential Export of Mercury Compounds from the United States for Conversion to Elemental Mercury 2009 10 Robey R F Robertson N C Test for tert Butyl and Isopropyl Alcohols with Deniges Reagent Analytical Chemistry May 1947 19 5 310 311 doi 10 1021 ac60005a007 钟兴厚 等 无机化学丛书 第六卷 卤素 铜分族 锌分族 科学出版社 2012 3 pp 634 4 12 8 第VI族含氧酸盐 7 0 7 1 曹忠良 王珍云 无机化学反应方程式手册 湖南科学技术出版社 1982 6 pp 230 231 HgSO4 Vogt R Nieuwland J THE ROLE OF MERCURY SALTS IN THE CATALYTIC TRANSFORMATION OF ACETYLENE INTO ACETALYDEHYDE AND A NEW COMMERCIAL PROCESS FOR THE MANUFACTURE OF PARALDEHYDE J Am Chem Soc September 1921 43 9 2071 81 doi 10 1021 ja01442a010 谷亨杰 等 有机化学 高等教育出版社 2011 2 pp 61 3 与水加成 取自 https zh wikipedia org w index php title 硫酸汞 amp oldid 61698938, 维基百科，wiki ，书籍，书籍，图书馆，
文章 ，阅读，下载，免费，免费下载，mp3，视频，mp4，3gp， jpg，jpeg，gif，png，图片，音乐，歌曲，电影，书籍，游戏，游戏。