置换反应, 化學主题, 置換反應又稱單置換反應, 是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應, 狹義氧化還原反應是置換反應的一種, 且必為廣義的氧化還原反應, 在反應中, 關鍵在於還原性或氧化性的強弱, 還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換, 是无机化学反应的基本类型之一, 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应, displaystyle, 這就是反應的通式, 其中, 代表不同金屬, 或氫等可以產生陽離子的元素, 為陰離子, 代表鹵素, 是陽離子, 一个简单的例子铁, 硫酸. 化學主题 置換反應又稱單置換反應 是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應 狹義氧化還原反應是置換反應的一種 且必為廣義的氧化還原反應 在反應中 關鍵在於還原性或氧化性的強弱 還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換 置换反应是无机化学反应的基本类型之一 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 A BC AC B displaystyle ce A BC gt AC B 這就是反應的通式 其中 A 和 B 代表不同金屬 或氫等可以產生陽離子的元素 而 C 為陰離子 或 dd A 和 B 代表鹵素 而 C 是陽離子 1 一个简单的置换反应例子铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁 上面是一个置换反应的例子 反应前后各元素氧化態可能改变 在置換反應中 只會有正離子或負離子的其中一方進行置換 沒有進行反應的離子為旁觀離子 上面的例子中硫酸根為旁觀離子 目录 1 反应式 1 1 例子 2 置換條件 3 狹義氧化還原與置換反應的比較 4 參考資料 5 参见反应式 编辑在置換反應中 一般可以有兩種化學式 一種是標準的化學方程式 另一種是離子化學式 半化學式 基於旁觀離子並沒有進行化學反應 因此在化學方程式中省略旁觀離子的部份 並得出離子化學式 因此 離子化學式的左右兩方也帶有相同的電荷 例子 编辑 假使A和B的離子電荷為2 X為2 化學式 A s B X a q B s A X a q displaystyle rm A s BX aq rightarrow B s AX aq nbsp 實例 F e s C u S a q C u s F e S a q displaystyle rm Fe s CuS aq rightarrow Cu s FeS aq nbsp 離子化學式 A B 2 B A 2 displaystyle rm A B 2 rightarrow B A 2 nbsp 實例 F e C u 2 C u F e 2 displaystyle rm Fe Cu 2 rightarrow Cu Fe 2 nbsp 置換條件 编辑發生反應的條件主要是看金屬的活性序 且一定發生在水中 狹義氧化還原反應不一定 活性序排在前面的金屬可以與排在後面的金屬置換 因為排在愈前面的金屬愈容易失去電子 當水溶液中的離子化合物不止一種時 則會先和活性序較後面的金屬離子反應 如果活性序是排在能與水直接反應的金屬 則包括水分子中的氫離子在內 狹義氧化還原與置換反應的比較 编辑狹義氧化還原反應一定有氧的參與 而置換反應則不用 C H 2 O displaystyle ce C H2O nbsp displaystyle overset bigtriangleup nbsp CO H 2 displaystyle ce CO H2 nbsp 2 Mg CO 2 displaystyle ce 2Mg CO2 nbsp displaystyle overset bigtriangleup nbsp 2 MgO C displaystyle ce 2MgO C nbsp 3 Fe 4 H 2 O Fe 3 O 4 4 H 2 displaystyle ce 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 nbsp 加熱會使反應加速 上面為狹義氧化還原反應的例子參考資料 编辑 Single Replacement Reactions Chemistry LibreTexts 2016 06 27 原始内容存档于2021 12 06 英语 参见 编辑化合反应 分解反应 复分解反应 取自 https zh wikipedia org w index php title 置换反应 amp oldid 78292867, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
