性质 无色或白色晶体。易吸水。易溶于水，溶于乙醇 、乙醚 、丙酮 、四氢呋喃 和氨水 ，微溶于液氨 。水溶液显酸性，6 mol/L 溶液的 pH 为0.3。溴化锌的性质与氯化锌 相似，而且熔体比固体具有更高的电导性。
溴化锌有两种晶形。一种是六方晶系 ，它具有可置换的菱形晶胞，锌在该结构中位于立方密集堆积溴原子层间的各八面体空穴中。另一种是四方晶系 ，它可以从75℃的水溶液中沉淀出来，锌在此结构中为四配位。[2]
对电子衍射光谱和红外光谱研究表明，溴化锌在气相中为线性分子，Zn-Br 键长 221 pm。[3]
二水合物的实际结构为 [Zn(H2 O)6 ][Zn2 Br6 ]，阴离子 Zn2 Br6 2− 具有类似于溴化铝 二聚体的结构，含有两个溴作桥连原子。[4]
在氢气中加热可以被还原为锌。与热的碱金属 剧烈反应。红热时氧可以使它转变为溴氧化物。氟使它转变成氟化锌 。[5]
制取 1、锌 和溴 在550°C反应生成纯的溴化锌：
Z n + B r 2 → Z n B r 2 {\displaystyle {\rm {\ Zn+Br_{2}\rightarrow ZnBr_{2}}}} 2、过量的锌加入氢溴酸 和溴溶液中，然后过滤，蒸发至干，最后在溴化氢 和氮气 气流中升华提纯。这种方法比第一种方法更为简便。[1]
Z n + 2 H B r → Z n B r 2 + H 2 ↑ {\displaystyle {\rm {\ Zn+2HBr\rightarrow ZnBr_{2}+H_{2}\uparrow }}} 3、由硫酸锌 和溴化钡 水溶液发生复分解反应 制得：
Z n S O 4 + B a B r 2 → B a S O 4 ↓ + Z n B r 2 {\displaystyle {\rm {\ ZnSO_{4}+BaBr_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnBr_{2}}}}
用途
参见
参考资料 ^ 1.0 1.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. 2003. ISBN 0070494398 ^ Chung Chieh, White M. A. Crystal structure of anhydrous zinc bromide. Zeitschrift für Kristallographie. 1984, 166 (3-4): 189–197. ^ Wells A. F. Structural Inorganic Chemistry 5th ed. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6 ^ R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani. Zinc bromide dihydrate ZnBr2 ·2H2 O: a double-salt structure. Acta Cryst. 1988, C44 : 1696–1698. doi:10.1107/S0108270188006584 . ^ 吕云阳，王文绍，刘颂禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. 1995年12月: 712–713. ISBN 7-03-003647-6
外部链接
溴化锌, 化学式, znbr2, 是二价锌的溴化物, iupac名zinc, bromide别名, 二识别cas号, 7699, pubchem, 24375chemspider, 22790smiles, brinchi, 2brh, 2inchikey, vndyjbbgrkzcsx, nuqvwonbagrtecs, zh1150000性质化学式, znbr2摩尔质量, 外观, 无色或白色晶体密度, 熔点, c沸点, c溶解性, 溶解性, 溶于乙醇, 乙醚, 丙酮, 四氢呋喃折光度nd, 5452危险性欧盟危. 溴化锌 化学式 ZnBr2 是二价锌的溴化物 溴化锌IUPAC名Zinc bromide别名 二溴化锌识别CAS号 7699 45 8 PubChem 24375ChemSpider 22790SMILES Br Zn BrInChI 1 2BrH Zn h2 1H q 2 p 2InChIKey VNDYJBBGRKZCSX NUQVWONBAGRTECS ZH1150000性质化学式 ZnBr2摩尔质量 225 198 g mol 外观 无色或白色晶体密度 4 20 g cm3 20 C 4 22 g cm3 25 C 熔点 394 C沸点 697 C溶解性 水 31 1 g 100 mL 0 C 44 7 g 100 mL 20 C 1 53 8 g 100 mL 100 C 溶解性 溶于乙醇 乙醚 丙酮 四氢呋喃折光度nD 1 5452危险性欧盟危险性符号腐蚀性 C警示术语 R R34安全术语 S S7 8 S26 S36 37 39 S45MSDS MSDSNFPA 704 0 3 0 若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 性质 2 制取 3 用途 4 参见 5 参考资料 6 外部链接性质 编辑无色或白色晶体 易吸水 易溶于水 溶于乙醇 乙醚 丙酮 四氢呋喃和氨水 微溶于液氨 水溶液显酸性 6 mol L 溶液的 pH 为0 3 溴化锌的性质与氯化锌相似 而且熔体比固体具有更高的电导性 溴化锌有两种晶形 一种是六方晶系 它具有可置换的菱形晶胞 锌在该结构中位于立方密集堆积溴原子层间的各八面体空穴中 另一种是四方晶系 它可以从75 的水溶液中沉淀出来 锌在此结构中为四配位 2 目前已分离出二水和三水合物 熔点分别为37 和 5 高于40 时 无水盐与溶液呈平衡状态 对电子衍射光谱和红外光谱研究表明 溴化锌在气相中为线性分子 Zn Br 键长 221 pm 3 二水合物的实际结构为 Zn H2O 6 Zn2Br6 阴离子 Zn2Br62 具有类似于溴化铝二聚体的结构 含有两个溴作桥连原子 4 在氢气中加热可以被还原为锌 与热的碱金属剧烈反应 红热时氧可以使它转变为溴氧化物 氟使它转变成氟化锌 5 制取 编辑1 锌和溴在550 C反应生成纯的溴化锌 Z n B r 2 Z n B r 2 displaystyle rm Zn Br 2 rightarrow ZnBr 2 2 过量的锌加入氢溴酸和溴溶液中 然后过滤 蒸发至干 最后在溴化氢和氮气气流中升华提纯 这种方法比第一种方法更为简便 1 Z n 2 H B r Z n B r 2 H 2 displaystyle rm Zn 2HBr rightarrow ZnBr 2 H 2 uparrow 3 由硫酸锌和溴化钡水溶液发生复分解反应制得 Z n S O 4 B a B r 2 B a S O 4 Z n B r 2 displaystyle rm ZnSO 4 BaBr 2 rightarrow BaSO 4 downarrow ZnBr 2 用途 编辑有机合成中用作路易斯酸 例如從人工合成薄荷醇的反應當中 溴化鋅作爲路易斯酸地催化香茅醛發生羰基ene反應生成異蒲勒醇 德语 Isopulegol 用于照相 医药 放射物防护以及制造人造纤维等 参见 编辑氟化锌 氯化锌 碘化锌 溴化镉 溴化汞参考资料 编辑 1 0 1 1 Pradyot Patnaik Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill Professional 2003 ISBN 0070494398 Chung Chieh White M A Crystal structure of anhydrous zinc bromide Zeitschrift fur Kristallographie 1984 166 3 4 189 197 Wells A F Structural Inorganic Chemistry 5th ed Oxford Science Publications 1984 ISBN 0 19 855370 6 引文格式1维护 冗余文本 link R Duhlev I D Brown and R Faggiani Zinc bromide dihydrate ZnBr2 2H2O a double salt structure Acta Cryst 1988 C44 1696 1698 doi 10 1107 S0108270188006584 吕云阳 王文绍 刘颂禹 季振平 无机化学丛书 第六卷 卤素 铜分族 锌分族 北京 科学出版社 1995年12月 712 713 ISBN 7 03 003647 6 外部链接 编辑http www guidechem com dictionary 7699 45 8 html 页面存档备份 存于互联网档案馆 取自 https zh wikipedia org w index php title 溴化锌 amp oldid 69595325, 维基百科，wiki ，书籍，书籍，图书馆，
文章 ，阅读，下载，免费，免费下载，mp3，视频，mp4，3gp， jpg，jpeg，gif，png，图片，音乐，歌曲，电影，书籍，游戏，游戏。