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硝酸銣
硝酸銣（英文：Rubidium nitrate）是一種無機化合物，屬於硝酸鹽，由氮、銣、氧組成，為一種鹽類，其化學式為RbNO3。硝酸銣是无色晶体，在水中有相當高的高溶解度。
| 硝酸銣 | |
|---|---|
| IUPAC名 Rubidium nitrate | |
| 识别 | |
| CAS号 | 13126-12-0 |
| PubChem | 25731 |
| ChemSpider | 23971 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | RTHYXYOJKHGZJT-UHFFFAOYAE |
| EINECS | 236-060-1 |
| RTECS | QV0900000 |
| 性质 | |
| 化学式 | RbNO3 |
| 摩尔质量 | 147.473 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色潮解固體 |
| 密度 | 3.11 g/cm3[1] |
| 熔点 | 310 °C [1] |
| 沸点 | 578 °C |
| 溶解性（水） | 44.28 g/100 mL (16 °C), 65 g/100 mL (25 C)[2] |
| 折光度n D | 1.524 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 三方晶系 |
| 空间群 | P31 |
| 晶格常数 | a = 10.474 Å, c = 7.443 Å [3] |
| 危险性 | |
| GHS危险性符号 | |
| GHS提示词 | 警告 |
| H-术语 | H272, H315, H319, H335 |
| P-术语 | P220, P261, P305+351+338[4] |
| 主要危害 | 氧化性 |
| NFPA 704 | 0 1 0 OX |
| 闪点 | 無數據 |
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量） | 4625 mg·kg−1 (大鼠經口)[5] |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 硫酸銣 氯酸銣 |
| 其他阳离子 | 硝酸鋰 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銫 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性質
硝酸銣是一種白色結晶性粉末，極易溶於水和極微溶於丙酮。硝酸銣的焰色為紫紅色/淺紫色。
晶體結構
硝酸銣形式無色、高吸濕性三角晶體的晶體結構，空間群為P31m，晶格參數為 a =1047pm、c=745pm。每單位晶胞有四個單位，易溶於水。該晶體的折射率為 nD=1.524[6]。 硝酸銣還有2種不同的結構，轉變溫度為161.4°C和219°C[7]
溶解度
硝酸銣在水中的溶解度如圖。
硝酸銣在水中的溶解度
化學性質
硝酸銣是一種強氧化劑，加熱時，分解成亞硝酸銣和氧氣:
用硝酸处理中性的硝酸銣，會生成酸式盐RbH(NO3)2（熔點 62 °C）和RbH2(NO3)3（熔點 39 - 46 °C）。[7]
制備
参考资料
- ^ 1.0 1.1 數據表 硝酸銣 從 Acros公司，訪問關於 20. Februar 2010..
- ^ W. Lenk, H. Prinz, A. Steinmetz,"Rubidium and Rubidium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2010 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a23_473.pub2
- ^ Jutta Pohl, Dieter Pohl, Gunadi Adiwidjaja. Phase Transition in Rubidium Nitrate at 346 K and Structure at 296, 372, 413 and 437 K. Acta Crystallographica Section B. 1992, B48: 160–166. doi:10.1107/S0108768191013459 .
- ^ 来源：Sigma-Aldrich Co., product no. {{{id}}} .
- ^ Safety (MSDS) data for Rubidium nitrate.
- ^ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 690 (《硝酸銣》在Google Books的內容。).
- ^ 7.0 7.1 R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. pp 433-434.Volltext