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硝酸鈉
硝酸鈉為无机鹽的一種，化学式为NaNO3，白色固體粉末，又稱為智利硝石或祕魯硝石（較不常見）其水溶液呈中性，pH約6.7~7.3。世上最大的硝酸鈉礦位於智利阿塔卡馬沙漠。
| 硝酸鈉 | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| IUPAC名 Sodium nitrate | |||
| 别名 | Caliche 智利硝石 Nitrate of soda Nitratine 祕魯硝石 Soda niter cubic niter | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7631-99-4 | ||
| PubChem | 24268 | ||
| ChemSpider | 22688 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYAL | ||
| UN编号 | 1498 | ||
| RTECS | WC5600000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | NaNO3 | ||
| 摩尔质量 | 84.9947 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色粉末或者无色晶体 | ||
| 氣味 | 甜 | ||
| 密度 | 2.257 g/cm3, 固体 | ||
| 沸点 | 380 °C, 分解 | ||
| 溶解性（水） | 73 g/100 mL (0°C) 91.2 g/100 mL (25 °C) 180 g/100 mL (100 °C) | ||
| 溶解性 | 易溶于氨; 溶于酒精 | ||
| 折光度n D | 1.587 (三方晶系trigonal) 1.336 rhomobohedral | ||
| 结构 | |||
| 晶体结构 | 三方晶系(trigonal)和rhombohedral | ||
| 热力学 | |||
| ΔfHm⦵298K | −467 kJ·mol−1[1] | ||
| S⦵298K | 116 J·mol−1·K−1[1] | ||
| 危险性 | |||
| MSDS | ICSC 0185 | ||
| 欧盟编号 | Not listed | ||
| 主要危害 | Oxidant, irritant | ||
| NFPA 704 | 0 1 0 OX | ||
| 闪点 | 不可燃 | ||
| 致死量或浓度： | |||
LD50（中位剂量） | 3236 mg/kg | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 亚硝酸钠 | ||
| 其他阳离子 | 硝酸鋰 硝酸钾 硝酸銣 硝酸銫 | ||
| 相关化学品 | 硫酸钠 氯化钠 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
| 此硝酸钠需要补充更多来源。 (2013年6月) |
可由下列化學式合成:
- NaOH(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)
硝酸钠具有氧化性，可与铅共热反应产生亚硝酸钠和氧化铅[4]。还在常温下将氢碘酸氧化成碘单质并形成一氧化氮：
- 2NaNO3 + 8HI = 2NaI + 3I2 + 2NO↑ + 4H2O [5]
- 4NaNO3 + 4H2SO4 →（加热）4NaHSO4 + 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
- NaNO3(aq) + 3FeCl2 + 4HCl →（加热） NaCl+ 3FeCl3 + NO↑ + 2H2O[5]
将硝酸钠与氧化钠置于银坩埚中以700°C加熱，大约7天后，会生成白色晶体原硝酸钠(Na3NO4)，它对水蒸气及二氧化碳十分敏感。
硝酸鈉為醃製鹽的成分之一。
参考来源 编辑
- ^ 1.0 1.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ 中学教师化学手册（1981 科学普及出版社）3.5无机化合物的物理常数.P154，411
- ^ R.C.Weast, Handbook of Chemistry and Physics,60thed.,1979-1980
- ^ 中学教师化学手册（1981 科学普及出版社）6.2.20氮及其化合物的反应.P411
- ^ 5.0 5.1 中学教师化学手册（1981 科学普及出版社）6.2.20氮及其化合物的反应.P412