氟化锌

氟化锌（化学式：ZnF₂）是锌最常见的氟化物。

氟化锌
英文名	Zinc fluoride
别名	二氟化锌
识别
CAS号	7783-49-5 13986-18-0（四水） ^N
PubChem	24551
ChemSpider	22957
SMILES	F[Zn]F
InChI	1/2FH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	BHHYHSUAOQUXJK-NUQVWONBAR
EINECS	232-001-9
RTECS	ZH3200000
性质
化学式	ZnF2
摩尔质量	103.406 g/mol（无水） 175.45 g/mol（四水）
外观	无色针状晶体或白色粉末
密度	4.95 g/cm^3（无水） 2.30 g/cm^3（四水）
熔点	872 °C（无水） 100 °C 分解（四水）
沸点	1500 °C（无水）
溶解性（水）	0.000052 g/100 mL（无水） 1.52 g/100 mL, 20 °C（四水）
结构
晶体结构	四方晶系（无水），tP6
空间群	P42/mnm（No. 136 ）
危险性
欧盟危险性符号 有害 Xn
警示术语	R：R36/37/38
安全术语	S：S26, S37/39
NFPA 704	0 2 1
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

无色针状晶体或白色粉末。有无水物和四水合物两种。与其他卤化锌不同，有明显的离子键化合物特性：熔点很高，溶解度也较小。金红石型结构，锌为六配位。^[1] 四水合物为菱方晶系。^[2] 结晶体能使光强烈地偏振。

难溶于水，几乎完全不溶于液氨和乙醇，微溶于稀氢氟酸，略溶于盐酸、硝酸和氨水。水溶液很易水解，已知生成的碱式盐为 Zn(OH)F。^[3]

与氢气共热时被还原：

${\displaystyle {\rm {\ ZnF_{2}+H_{2}\rightarrow Zn+2HF}}}$ 

制取

1、由氢氟酸与碳酸锌（或氢氧化锌）作用，然后蒸发浓缩，得到氟化锌四水合物。将它在减压下加热，就得到无水物。

${\displaystyle {\rm {\ ZnCO_{3}+2HF\rightarrow ZnF_{2}+H_{2}O+CO_{2}}}}$ 

${\displaystyle {\rm {\ Zn(OH)_{2}+2HF\rightarrow ZnF_{2}+2H_{2}O}}}$ 

2、乙酸锌与氟化钠溶液混合，得到氟化锌沉淀。

${\displaystyle {\rm {\ Zn(CH_{3}COO)_{2}+2NaF\rightarrow ZnF_{2}+2CH_{3}COONa}}}$ 

3、氟化氢蒸气通过红热的锌，生成无水氟化锌。^[1]

${\displaystyle {\rm {\ Zn+2HF\rightarrow ZnF_{2}+H_{2}}}}$ 

用途

含有部分结晶水的氟化锌是一种很有价值的中等的荧光剂，但是无水氟化锌却无此特性。工业上氟化锌用作陶瓷的釉和涂料、催化剂和木材的防水剂。^[4] 也用于有机化合物的氟化反应。

参见

• 氯化锌、溴化锌、碘化锌
• 氟化镉、氟化汞

参考资料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
2. Dale L. Perry, Sidney L. Phillips, 1995, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, ISBN 0849386713
3. O. K. Srivastava, E. A. Secco. Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ε-Zn(0H)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂.H₂O, β-ZnOHC1, and ZnOHF. Canadian Journal of Chemistry. 1967: 579–583. 
4. 吕云阳，王文绍，刘颂禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. 1995年12月: 706. ISBN 7-03-003647-6.