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五氯化锑
五氯化锑是一种有恶臭味的无色油状液体，常因混有杂质而显微黄色，遇水发生强烈水解。通常用于检验生物碱和铯，并用作有机氯化时的载体。它是一种中等强度的路易斯酸，与氢氟酸反应生成五氟化锑。
| 五氯化锑 | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| IUPAC名 Antimony pentachloride Antimony(V) chloride | |||
| 别名 | Antimonic chloride Antimony quintachloride Antimony perchloride | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7647-18-9 | ||
| ChemSpider | 10613049 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL | ||
| EINECS | 231-601-8 | ||
| RTECS | CC5075000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | Cl5Sb | ||
| 摩尔质量 | 299.03 g·mol−1 | ||
| 外观 | 无色或黄色（挥发性）的液体 | ||
| 密度 | 2.336 g/cm3 (20 °C)[1] 2.36 g/cm3 (25 °C)[2] | ||
| 熔点 | 2.8 °C（276 K） | ||
| 沸点 | 140 °C（413 K）（ 106 °C开始分解[4] 79 °C（174 °F；352 K）当 22 mmHg[1] 92 °C（198 °F；365 K）当 30 mmHg[2]） | ||
| 溶解性（水） | 分解 | ||
| 溶解性 | 溶于HCl, 氯仿和CCl4 | ||
| 蒸氣壓 | 0.16 kPa (25 °C) 4 kPa (40 °C) 7.7 kPa (100 °C)[3] | ||
| 折光度n D | 1.59255 | ||
| 黏度 | 2.034 cP (29.4 °C)[1] 1.91 cP (35 °C) | ||
| 结构 | |||
| 分子构型 | 三角双锥 | ||
| 偶极矩 | 0 D | ||
| 热力学 | |||
| ΔfHm⦵298K | -437.2 kJ/mol[4] | ||
| S⦵298K | 295 J/mol·K[4] | ||
| 热容 | 120.9 J/mol·K (gas)[4] | ||
| 危险性 | |||
| GHS危险性符号 [2] | |||
| GHS提示词 | Danger | ||
| H-术语 | H314, H411[2] | ||
| P-术语 | P273, P280, P305+351+338, P310[2] | ||
| 吸入危害 | Toxic | ||
| NFPA 704 | 0 3 1 | ||
| PEL | TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[5] | ||
| 致死量或浓度： | |||
LD50（中位剂量） | 1115 mg/kg（大鼠，口服）[4] | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 五氟化锑 | ||
| 其他阳离子 | 五氯化磷 | ||
| 相关化学品 | 三氯化锑 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
制备与结构
气态的SbCl5为三角双锥结构。[6]
反应
五氯化锑会水解成盐酸和锑的氯氧化物。由于六氯锑酸根配离子的形成，该反应在有大量氯离子的环境下被抑制：
- SbCl5 + Cl− → [SbCl6]−
它会和多种路易斯碱形成加合物。SbCl5是一种软酸，ECW模型的参数是 EA = 3.64 和CA = 10.42。它也是Gutmann路易斯碱度的标准路易斯酸。[7][8]
五氯化锑是强氧化剂，[9] 会直接把芳香醚氧化成自由基阳离子：[10]
- 3 SbCl5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl6-) + SbCl3
危险
五氯化锑是一种腐蚀性很强的物质，应远离热源和湿气储存。 它是一种氯化剂，在存在水分的情况下会释放氯化氢气体。 因此，如果在潮湿的环境中处理，它甚至可能蚀刻不锈钢工具（如针）。 五氯化锑不应使用非氟化塑料（如塑料注射器、塑料隔垫或带塑料配件的针头）处理，因为它会使塑料熔化和碳化。[11]
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 . [2021-09-18]. （原始内容存档于2021-04-15）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 来源：Sigma-Aldrich Co., Antimony(V) chloride （2014-05-29查阅）.
- ^ Antimony pentachloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-29)
- ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 . [2021-09-18]. （原始内容存档于2014-05-29）.
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0036
- ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
- ^ V. Gutmann. Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds. Coord. Chem. Rev. 1976, 18 (2): 225–255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
- ^ Cramer, R. E.; Bopp, T. T. Graphical display of the enthalpies of adduct formation for Lewis acids and bases. Journal of Chemical Education. 1977, 54: 612–613. doi:10.1021/ed054p612. The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in ECW model.
- ^ Connelly, N. G.; Geiger, W. E. Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chem. Rev. 1996, 96 (2): 877–922. PMID 11848774. doi:10.1021/cr940053x.
- ^ Rathore, R.; Kumar, A. S.; Lindeman, S. V.; Kochi, J. K. . The Journal of Organic Chemistry. 1998, 63 (17): 5847–5856 [2021-09-18]. PMID 11672186. doi:10.1021/jo980407a. （原始内容存档于2019-04-27）.
- ^ Shekarchi, M.; Behbahani, F. K Catal. Lett. 2017 147 2950. doi:10.1007/s10562-017-2194-2
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