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二氯化钒

十二月 13, 2023

二氯化钒是一种无机化合物，化学式为VCl2，它是苹果绿色固体，可溶于水，形成紫色溶液。[1]溶于乙醇和乙醚分别形成蓝色和绿色的溶液。[2]

二氯化钒
Plan view of a single layer in the crystal structure of vanadium(II) chloride
Layer stacking in the crystal structure of vanadium(II) chloride
IUPAC名
Vanadium(II) chloride
别名 氯化钒(II)
识别
CAS号 10580-52-6  N
PubChem 66355
ChemSpider 59733
SMILES
 
  • Cl[V]Cl
InChI
 
  • 1/2ClH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey ITAKKORXEUJTBC-NUQVWONBAZ
RTECS YW1575000
性质
化学式 VCl2
摩尔质量 121.847 g/mol g·mol⁻¹
外观 浅绿色固体
密度 3.230 g/cm3
熔点 1027 °C（1300 K）
沸点 1506 °C（1779 K）
溶解性（水） 可溶
磁化率 +2410.0·10−6 cm3/mol
结构
晶体结构 CdI2
配位几何 八面体
危险性
警示术语 R：R20/21/22-R34
安全术语 S：S26-S27-S36/37/39-S45
主要危害 和氧气迅速反应
相关物质
其他阴离子 二氟化钒
二溴化钒
二碘化钒
其他阳离子 二氯化钛
二氯化铬
相关化学品 三氯化钒
四氯化钒
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备和性质 编辑

二氯化钒固体可由三氯化钒的热分解制备，产物为剩余固体：[1]

2 VCl3 → VCl2 + VCl4

VCl2溶于水形成紫色的水合离子[V(H2O)6]2+。蒸发溶液可以得到紫色的晶体[V(H2O)6]Cl2。[3]

此外，1000°C时钒和氯化氢反应[2]；锌还原五氧化二钒的盐酸溶液均可得到二氯化钒[4]：

V + 2 HCl → VCl2 + H2
3 Zn + V2O5 + 10 HCl → 2 VCl2 + 3 ZnCl2 + 5 H2O

VCl2能形成VCl2·2L和VCl2·4L两种类型的加合物。[2]

结构 编辑

固体VCl2的结构为CdI2，八面体配位结构，类似地，VBr2和VI2的结构与化学性质均和VCl2相似。它们都有d3构型，和Cr(III)类似有着四方基态。[5]

VCl2是强还原剂，可以将亚砜还原为硫化物，将有机叠氮化物还原为胺，也能还原性地偶合一些烷基卤化物。

参考文献 编辑

  1. ^ 1.0 1.1 Young, R. C.; Smith, M. E. "Vanadium(II) Chloride" Inorganic Syntheses, 1953, volume IV, page 126-127.doi:10.1002/9780470132357.ch42
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 无机化学丛书 第八卷 钛分族 钒分族 铬分族. 科学出版社. pp 197-198
  3. ^ Martin Pomerantz, Gerald L. Combs, N. L. Dassanayake, "Vanadium Dichloride Solution" Inorganic Syntheses, 1982, vol. XXI, pp. 185–187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
  4. ^ Martin Pomerantz, et al. Vanadium Dichloride Solution. John Wiley & Sons, Inc. , 2007 :185-187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
  5. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

十二月 13, 2023
二氯化钒, 是一种无机化合物, 化学式为vcl2, 它是苹果绿色固体, 可溶于水, 形成紫色溶液, 溶于乙醇和乙醚分别形成蓝色和绿色的溶液, plan, view, single, layer, crystal, structure, vanadium, chloride, layer, stacking, crystal, structure, vanadium, chlorideiupac名vanadium, chloride别名, 氯化钒, 识别cas号, 10580, npubchem, 66355chem. 二氯化钒是一种无机化合物 化学式为VCl2 它是苹果绿色固体 可溶于水 形成紫色溶液 1 溶于乙醇和乙醚分别形成蓝色和绿色的溶液 2 二氯化钒Plan view of a single layer in the crystal structure of vanadium II chloride Layer stacking in the crystal structure of vanadium II chlorideIUPAC名Vanadium II chloride别名 氯化钒 II 识别CAS号 10580 52 6 NPubChem 66355ChemSpider 59733SMILES Cl V ClInChI 1 2ClH V h2 1H q 2 p 2InChIKey ITAKKORXEUJTBC NUQVWONBAZRTECS YW1575000性质化学式 VCl2摩尔质量 121 847 g mol g mol 外观 浅绿色固体密度 3 230 g cm3熔点 1027 C 1300 K 沸点 1506 C 1779 K 溶解性 水 可溶磁化率 2410 0 10 6 cm3 mol结构晶体结构 CdI2配位几何 八面体危险性警示术语 R R20 21 22 R34安全术语 S S26 S27 S36 37 39 S45主要危害 和氧气迅速反应相关物质其他阴离子 二氟化钒二溴化钒二碘化钒其他阳离子 二氯化钛二氯化铬相关化学品 三氯化钒四氯化钒若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 制备和性质 编辑二氯化钒固体可由三氯化钒的热分解制备 产物为剩余固体 1 2 VCl3 VCl2 VCl4VCl2溶于水形成紫色的水合离子 V H2O 6 2 蒸发溶液可以得到紫色的晶体 V H2O 6 Cl2 3 此外 1000 C时钒和氯化氢反应 2 锌还原五氧化二钒的盐酸溶液均可得到二氯化钒 4 V 2 HCl VCl2 H2 3 Zn V2O5 10 HCl 2 VCl2 3 ZnCl2 5 H2OVCl2能形成VCl2 2L和VCl2 4L两种类型的加合物 2 结构 编辑固体VCl2的结构为CdI2 八面体配位结构 类似地 VBr2和VI2的结构与化学性质均和VCl2相似 它们都有d3构型 和Cr III 类似有着四方基态 5 VCl2是强还原剂 可以将亚砜还原为硫化物 将有机叠氮化物还原为胺 也能还原性地偶合一些烷基卤化物 参考文献 编辑 1 0 1 1 Young R C Smith M E Vanadium II Chloride Inorganic Syntheses 1953 volume IV page 126 127 doi 10 1002 9780470132357 ch42 2 0 2 1 2 2 无机化学丛书 第八卷 钛分族 钒分族 铬分族 科学出版社 pp 197 198 Martin Pomerantz Gerald L Combs N L Dassanayake Vanadium Dichloride Solution Inorganic Syntheses 1982 vol XXI pp 185 187 doi 10 1002 9780470132524 ch42 Martin Pomerantz et al Vanadium Dichloride Solution John Wiley amp Sons Inc 2007 185 187 doi 10 1002 9780470132524 ch42 Holleman A F Wiberg E Inorganic Chemistry Academic Press San Diego 2001 ISBN 0 12 352651 5 取自 https zh wikipedia org w index php title 二氯化钒 amp oldid 63418999, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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