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氯化亚铊
氯化亚铊，又称氯化铊(I)，是一种无机化合物，化学式为TlCl。氯化亚铊和氯化银相似，遇光会变暗或变紫[2]，但不同的是，氯化亚铊在氨水中不溶解[3]。
| 氯化亚铊 | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| IUPAC名 Thallium(I) chloride | |||
| 别名 | 氯化鉈，一氯化铊 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7791-12-0 | ||
| PubChem | 24642 | ||
| ChemSpider | 23044 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE | ||
| ChEBI | 37117 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | TlCl | ||
| 摩尔质量 | 239.82 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色晶体 | ||
| 氣味 | 无味 | ||
| 密度 | 7.004 g/cm3 (20 °C) | ||
| 熔点 | 430 °C（703 K） | ||
| 沸点 | 720 °C（993 K） | ||
| 溶解性（水） | 0.29 g/100 mL (15.5 °C) 0.318 g/100 mL (20 °C) 2.41 g/100 mL (100 °C) [1] | ||
| 溶解性 | 难溶于乙醇、丙酮或氨水 | ||
| 折光度n D | 2.247 | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R26/28, R33, R51/53 | ||
| 安全术语 | S：S1/2, S13, S28, S45, S61 | ||
| 欧盟分类 | 剧毒(T+) 对环境有害(N) | ||
| 致死量或浓度： | |||
LD50（中位剂量） | 24 mg/kg(小鼠，口) | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氟化亚铊 溴化亚铊 碘化亚铊 | ||
| 其他阳离子 | 三氯化铊 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
制备
- Tl2SO4 + 2 HCl → 2 TlCl↓ + H2SO4
铊和盐酸的反应也能得到氯化亚铊：
- 2 Tl + 2 HCl → 2 TlCl + H2↑
但氯和铊化合可以生成氯化亚铊，也能生成三氯化铊。[5]
物理性质
氯化亚铊微溶于水。它在室温下为氯化铯晶型[6]，降温后转变为单斜晶系的碘化铊晶型。相变温度受到杂质影响[7][8][9]。
化学性质
氯化亚铊可以被氢气还原为单质铊。在120℃和汞反应、在熔点时和锌反应，均被还原为金属铊。[3]
氯化亚铊和硫化物反应，产生硫化亚铊[10]：
- 2 TlCl + H2S = Tl2S + 2 HCl
- 2 TlCl + (NH4)2S = Tl2S + 2 NH4Cl
用途
参考资料
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ 朱文祥 编. 无机化合物制备手册. 化学工业出版社, 2006. pp 468. 【XIII-170】氯化铊（Ⅰ） [thallium(I) chloride]
- ^ 3.0 3.1 顾学民等. 无机化学丛书. 第二卷 铍 碱土金属 硼 铝 镓分族. 科学出版社, 2011: 496
- ^ 日本化学会编. 曹惠民译. 无机化合物合成手册. 第一卷. 北京：化学工业出版社, 1983: 10
- ^ 元素化学反应手册. 湖南教育出版社, 1998. 第三章 周期系ⅢA族元素. 第五节 铊. pp 299, 301
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ M Blackman et al "The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures" Proc. Phys. Soc. 77 (1961) 471
- ^ A-V Mudring "Thallium Halides - New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements" Eur. J. Inorg. Chem. 6 (2007) 882[永久失效連結]
- ^ R. P. Lowndes and C. H. Perry "Molecular structure and anharmonicity in thallium iodide" J. Chem. Phys. 58, 271 (1973) Archive.is的存檔，存档日期2012-07-10
- ^ 曹忠良 王珍云. 《无机化学方程式手册》. 湖南科学技术出版社, 1985. pp 162. 【TlCl】
- ^ 孙祺薰 张炯 谢德峰等. 放射性氯化铊(~(201)Tl)注射液的临床前药理研究[J]. 核技术. 1986(4)
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