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复分解反应

十二月 28, 2023

複分解反应，有時又稱雙置換反應，是一種化學過程，涉及兩種反應化學物質之間的鍵交換，從而產生具有相似或相同鍵合關係的產物[1]。該反應由一般方案表示：

必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。複分解都不是氧化还原反应（有些反应是複分解产物再发生氧化还原，而不是複分解的结果）。


一个简单的复分解反应例子


上图是一个复分解反应示例。图中的各种物质组成元素、原子团的化合价在反应前后保持不变。

有机化学中的类似反应为取代反应。

发生条件 编辑

鹼性氧化物加酸 编辑

 

  (盐酸除铁锈）

概括：碱+酸=盐+水

酸加鹼 编辑

也就是中和反應

 

概括：酸+碱=盐+水

酸加盐 编辑

 （实验室制二氧化碳）

概括：酸+盐=新盐+新酸

鹼加鹽 编辑

 

概括：碱+盐=新盐+新水（反应物均需可溶）

盐加盐 编辑

生成物至少有一種沉澱（除非產生氣體）

 

概括：盐+盐=新盐+新盐（反应物均需可溶）

无机複分解反应 编辑

溶液中複分解发生条件：可从设想的生成物而定，如生成物有气体、沉淀、弱电解质、錯合物生成时，则複分解反应一般能进行。即有产物脱离体系时，复分解反应一般能进行。

離子反應 编辑

例1：HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(ℓ)

H+與OH−結合生成弱電解質水，所以反應發生

H+ + OH− → H2O (H3O+ + OH− → 2 H2O)

K+與Cl−留在溶液中，所以說生成了KCl與H2O

例2：AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s)↓ + HNO3(aq)

Ag+與Cl−結合生成的AgCl几乎无法溶于水中，以固体形态存在，所以反應發生

 

氣體生成 编辑

例1： 

加熱，溫度升高，沸點低的HCl氣體大部分脫離反應體系，反應發生。

例2： 

同上

例3：CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2CO3(aq)

首先通過離子反應生成弱電解質H2CO3（強酸制弱酸，但有例外），由于H2CO3极不稳定，分解產生CO2氣體：

H2CO3(aq) → H2O(ℓ) + CO2(g)↑

烯烃複分解反应 编辑

主条目：烯烃複分解反应

透過研究金屬卡賓在有機化合物生成中所扮演的角式而優化有機化合物的生產過程。由於生產過程中讓金屬擔當催化劑的角色，使這些有機化合物無需要再透過利用卤化過程來達至產品的生成，從而使有機化合物的生產過程可以更環保。伊夫·肖萬、羅伯特·格拉布及理查德·施罗克憑這個研究獲得2005年度諾貝爾化學獎。

参见 编辑

参考文献 编辑

  1. ^ 國際純化學和應用化學聯合會，化學術語概略，第二版。（金皮書）(1997)。在線校正版: (2006–) "metathesis"。doi:10.1351/goldbook.M03878.

十二月 28, 2023
复分解反应, 複分解反应, 有時又稱雙置換反應, 是一種化學過程, 涉及兩種反應化學物質之間的鍵交換, 從而產生具有相似或相同鍵合關係的產物, 該反應由一般方案表示, displaystyle, 必发生在水溶液中, 它是基本类型的化学反应之一, 複分解都不是氧化还原反应, 有些反应是複分解产物再发生氧化还原, 而不是複分解的结果, 一个简单的例子, 硝酸银, 盐酸, 硝酸, 氯化银, 上图是一个示例, 图中的各种物质组成元素, 原子团的化合价在反应前后保持不变, 有机化学中的类似反应为取代反应, 目录, 发生条件,. 複分解反应 有時又稱雙置換反應 是一種化學過程 涉及兩種反應化學物質之間的鍵交換 從而產生具有相似或相同鍵合關係的產物 1 該反應由一般方案表示 AB CD AD CB displaystyle ce AB CD gt AD CB 必发生在水溶液中 它是基本类型的化学反应之一 複分解都不是氧化还原反应 有些反应是複分解产物再发生氧化还原 而不是複分解的结果 一个简单的复分解反应例子 硝酸银 盐酸 硝酸 氯化银 上图是一个复分解反应示例 图中的各种物质组成元素 原子团的化合价在反应前后保持不变 有机化学中的类似反应为取代反应 目录 1 发生条件 1 1 鹼性氧化物加酸 1 2 酸加鹼 1 3 酸加盐 1 4 鹼加鹽 1 5 盐加盐 2 无机複分解反应 2 1 離子反應 2 2 氣體生成 3 烯烃複分解反应 4 参见 5 参考文献发生条件 编辑鹼性氧化物加酸 编辑 Na 2 O 2 HCl 2 NaCl H 2 O displaystyle ce Na2O 2HCl gt 2NaCl H2O nbsp Fe 2 O 3 6 HCl 2 FeCl 3 3 H 2 O displaystyle ce Fe2O3 6HCl gt 2FeCl3 3H2O nbsp 盐酸除铁锈 概括 碱 酸 盐 水 酸加鹼 编辑 也就是中和反應NaOH HCl NaCl H 2 O displaystyle ce NaOH HCl gt NaCl H2O nbsp 概括 酸 碱 盐 水 酸加盐 编辑 2 HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2 O CO 2 displaystyle ce 2HCl CaCO3 gt CaCl2 H2O CO2 nbsp 实验室制二氧化碳 概括 酸 盐 新盐 新酸 鹼加鹽 编辑 2 NaOH CuSO 4 Na 2 SO 4 Cu OH 2 displaystyle ce 2NaOH CuSO4 gt Na2SO4 Cu OH 2 v nbsp 概括 碱 盐 新盐 新水 反应物均需可溶 盐加盐 编辑 生成物至少有一種沉澱 除非產生氣體 Na 2 CO 3 CaCl 2 2 NaCl CaCO 3 displaystyle ce Na2CO3 CaCl2 gt 2NaCl CaCO3 v nbsp 概括 盐 盐 新盐 新盐 反应物均需可溶 无机複分解反应 编辑溶液中複分解发生条件 可从设想的生成物而定 如生成物有气体 沉淀 弱电解质 錯合物生成时 则複分解反应一般能进行 即有产物脱离体系时 复分解反应一般能进行 離子反應 编辑 例1 HCl aq KOH aq KCl aq H2O ℓ H 與OH 結合生成弱電解質水 所以反應發生H OH H2O H3O OH 2 H2O K 與Cl 留在溶液中 所以說生成了KCl與H2O例2 AgNO3 aq HCl aq AgCl s HNO3 aq Ag 與Cl 結合生成的AgCl几乎无法溶于水中 以固体形态存在 所以反應發生Ag Cl AgCl displaystyle ce Ag Cl gt AgCl v nbsp 氣體生成 编辑 例1 H 3 PO 4 aq NaCl s D HCl g NaH 2 PO 4 aq displaystyle ce H3PO4 it aq NaCl it s gt Delta HCl it g uparrow NaH2PO4 it aq nbsp 加熱 溫度升高 沸點低的HCl氣體大部分脫離反應體系 反應發生 例2 CH 3 COONa s NaOH s D CH 4 g Na 2 CO 3 s displaystyle ce CH3COONa it s NaOH it s gt Delta CH4 it g Na2CO3 it s nbsp 同上例3 CaCO3 s 2 HCl aq CaCl2 aq H2CO3 aq 首先通過離子反應生成弱電解質H2CO3 強酸制弱酸 但有例外 由于H2CO3极不稳定 分解產生CO2氣體 H2CO3 aq H2O ℓ CO2 g 烯烃複分解反应 编辑主条目 烯烃複分解反应 透過研究金屬卡賓在有機化合物生成中所扮演的角式而優化有機化合物的生產過程 由於生產過程中讓金屬擔當催化劑的角色 使這些有機化合物無需要再透過利用卤化過程來達至產品的生成 從而使有機化合物的生產過程可以更環保 伊夫 肖萬 羅伯特 格拉布及理查德 施罗克憑這個研究獲得2005年度諾貝爾化學獎 参见 编辑化合反应 分解反应 置换反应 又稱單置換反應参考文献 编辑 國際純化學和應用化學聯合會 化學術語概略 第二版 金皮書 1997 在線校正版 2006 metathesis doi 10 1351 goldbook M03878 取自 https zh wikipedia org w index php title 复分解反应 amp oldid 78798037, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，

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