复分解反应

複分解反应又稱雙置換反應，是由两种化合物，通過互相交换成分並生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。複分解都不是氧化还原反应（有些反应是複分解产物再发生氧化还原，而不是複分解的结果）。

硝酸银＋盐酸→硝酸＋氯化银↓

上图是一个复分解反应示例。图中的各种物质组成元素、原子团的化合价在反应前后保持不变。

有机化学中的类似反应为取代反应。

发生条件

鹼性氧化物加酸

${\displaystyle {\ce {Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O}}}$ 

${\displaystyle {\ce {Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O}}}$  (鹽酸除鐵鏽）

酸加鹼

也就是中和反應

${\displaystyle {\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}}$ 

酸加盐

${\displaystyle {\ce {2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2 ^}}}$ 

鹼加盐

${\displaystyle {\ce {2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)_2 v}}}$ 

盐加盐

生成物至少有一種沉澱（除非產生氣體）

${\displaystyle {\ce {Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3 v}}}$ 

无机複分解反应

溶液中複分解发生条件：可从设想的生成物而定，如生成物有气体、沉淀、弱电解质、錯合物生成时，则複分解反应一般能进行。即有产物脱离体系时，复分解反应一般能进行。

離子反應

例1：HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H₂O(ℓ)

H⁺與OH⁻結合生成弱電解質水，所以反應發生

H⁺ + OH⁻ → H₂O (H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O)

K⁺與Cl⁻留在溶液中，所以說生成了KCl與H₂O

例2：AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s)↓ + HNO₃(aq)

Ag⁺與Cl⁻結合生成的AgCl几乎无法溶于水中，以固体形态存在，所以反應發生

${\displaystyle {\ce {Ag+ + Cl- -> AgCl v}}}$ 

氣體生成

例1：${\displaystyle {\ce {H3PO4({\it {aq}}){}+3NaCl({\it {s}})->[\Delta ]3HCl({\it {g}})\uparrow +Na3PO4({\it {aq}})}}}$ 

加熱，溫度升高，沸點低的HCl氣體大部分脫離反應體系，反應發生。

例2：${\displaystyle {\ce {CH3COONa({\it {s}}){}+NaOH({\it {s}})->[\Delta ]CH4({\it {g}}){}+Na2CO3({\it {s}})}}}$ 

同上

例3：CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂CO₃(aq)

首先通過離子反應生成弱電解質H₂CO₃（強酸制弱酸，但有例外），由于H₂CO₃极不稳定，分解產生CO₂氣體：

H₂CO₃(aq) → H₂O(ℓ) + CO₂(g)↑

烯烃複分解反应

主条目：烯烃複分解反应

透過研究金屬卡賓在有機化合物生成中所扮演的角式而優化有機化合物的生產過程。由於生產過程中讓金屬擔當催化劑的角色，使這些有機化合物無需要再透過利用卤化過程來達至產品的生成，從而使有機化合物的生產過程可以更環保。伊夫·肖萬、羅伯特·格拉布及理查德·施罗克憑這個研究獲得2005年度諾貝爾化學獎。

参见

• 化合反应
• 分解反应
• 置换反应