盐 编辑
无水氟化氢的自偶电离 编辑
氟化氢根的存在可以解释无水氟化氢异常强的酸性，自偶电离的方式类似于水。电离平衡可以表示为：
- HF H+ + F−
然而，无论H+还是F−都是被HF溶剂化的，所以更好的表示为：
- 3HF H2F+(HF) + HF2−(HF)
参考资料 编辑
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Emsley, J., "Very Strong Hydrogen Bonds", Chemical Society Reviews, 1980, 9, 91-124.
- ^ Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448. doi:10.1063/1.1748245
氟化氢根, 此條目需要擴充, 2010年11月12日, 请協助改善这篇條目, 更進一步的信息可能會在討論頁或扩充请求中找到, 请在擴充條目後將此模板移除, 是化学式为hf2, 的离子, 这个中心对称的三原子阴离子具有已知最强的氢键, h键键长为114pm, 键能大于155, 一个分子轨道图显示, 三个原子形成了一个三中心四电子键, 需要注意的是, 氟按1, 2结合的化合物hf2是不存在的, 根据等电子体假设, hef2也是不存在的, 而氟氦阴离子fheo, 的存在性是值得怀疑的, 别名, hydrogen, dif. 此條目需要擴充 2010年11月12日 请協助改善这篇條目 更進一步的信息可能會在討論頁或扩充请求中找到 请在擴充條目後將此模板移除 氟化氢根 是化学式为HF2 的离子 这个中心对称的三原子阴离子具有已知最强的氢键 F H键键长为114pm 1 键能大于155 kJ mol 1 2 一个分子轨道图显示 三个原子形成了一个三中心四电子键 3 需要注意的是 氢 氟按1 2结合的化合物HF2是不存在的 根据等电子体假设 HeF2也是不存在的 而氟氦阴离子FHeO 的存在性是值得怀疑的 氟化氢根别名 Hydrogen difluoride Bifluoride anionHydrogen difluoride anion识别CAS号 18130 74 0 YChemSpider 35308425SMILES F H F InChI 1S F2H c1 3 2 q 1InChIKey LJRMFMQHZAVYNS UHFFFAOYSA N性质化学式 HF2摩尔质量 39 g mol 1若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 盐 编辑一些含有HF2 的盐是常见的 例子包括氟化氢钾 KHF2 以及 NH4 HF2 许多盐被称作氟化物 例如 四正丁基氟化铵 能分解产生氟化氢 无水氟化氢的自偶电离 编辑氟化氢根的存在可以解释无水氟化氢异常强的酸性 自偶电离的方式类似于水 电离平衡可以表示为 HF displaystyle rightleftharpoons nbsp H F 然而 无论H 还是F 都是被HF溶剂化的 所以更好的表示为 3HF displaystyle rightleftharpoons nbsp H2F HF HF2 HF 参考资料 编辑 Greenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 ISBN 0 7506 3365 4 Emsley J Very Strong Hydrogen Bonds Chemical Society Reviews 1980 9 91 124 Pimentel G C The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method J Chem Phys 1951 19 446 448 doi 10 1063 1 1748245 nbsp 这是一篇关于无机化合物的小作品 你可以通过编辑或修订扩充其内容 查论编 取自 https zh wikipedia org w index php title 氟化氢根 amp oldid 69865226, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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