三中心四电子键是用来解释超价分子中成键情况的一种模型，这些分子包括五氟化磷、六氟化硫、氟化氙以及氟化氢根离子。[1][2] 也被叫做Pimentel-Rundle三中心模型，因为早在1951年，喬治·皮門特爾（英语：George C. Pimentel）就发表了相关研究，[3]而该研究是建立在Robert E. Rundle对于缺电子成键研究上的。[4]
^Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd Edition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.引文使用过时参数coauthors (帮助) 引文格式1维护：冗余文本 (link) p. 897.
^Weinhold, F.; Landis, C. Valency and bonding, Cambridge, 2005; pp. 275-306.
^Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys.1951, 19, 446-448. doi:10.1063/1.1748245
^Rundle, R. E. Electron Deficient Compounds. II. Relative Energies of "Half-Bonds". J. Chem. Phys1949, 17, 671-675.doi:10.1063/1.1747367
^Ramsden, C. A. Non-bonding molecular orbitals and the chemistry of non-classical organic molecules. Chem. Soc. Rev.1994, 111-118.
四月 12, 2023
三中心四电子键, 是用来解释超价分子中成键情况的一种模型, 这些分子包括五氟化磷, 六氟化硫, 氟化氙以及氟化氢根离子, 也被叫做pimentel, rundle三中心模型, 因为早在1951年, 喬治, 皮門特爾, 英语, george, pimentel, 就发表了相关研究, 而该研究是建立在robert, rundle对于缺电子成键研究上的, 这个模型主要研究三个成直线原子间的成键, 例如xef2中的成键情况, 该模型使用了三个并排成直线原子轨道来描述直线型的f, f分子, f键是由中心原子, 的全满p轨道和. 三中心四电子键是用来解释超价分子中成键情况的一种模型 这些分子包括五氟化磷 六氟化硫 氟化氙以及氟化氢根离子 1 2 也被叫做Pimentel Rundle三中心模型 因为早在1951年 喬治 皮門特爾 英语 George C Pimentel 就发表了相关研究 3 而该研究是建立在Robert E Rundle对于缺电子成键研究上的 4 这个模型主要研究三个成直线原子间的成键 例如XeF2中的成键情况 该模型使用了三个并排成直线原子轨道来描述直线型的F Xe F分子 Xe F键是由中心原子 Xe 的全满p轨道和轴向原子 F 的两个半满轨道组合而成 包括一个全满的成键轨道 一个全满的非键轨道和一个空的反键轨道 HOMO主要集中在两个端基原子上 对应的现象是在超价分子中端基原子的电负性都很大 其他更复杂的分子 例如PF5和SF4 则相当于采取了一个三中心四电子键外加三个 PF5 或两个 SF4 其他的已知键 而SF6中所有键均用三中心四电子键来解释 超价分子XeF2中的3c 4e模型 XeF2中的成键情况也可以用以下的路易斯结构的共振式表示 在这种表述方式中 八隅体规则没有被破坏 每个键的键级为1 2 同样也符合氟原子周围电荷密度增高的试验现象 这种解释和以上通过分子轨道理论的解释基本一致 在一些描述超价键的比较旧的理论中 一般引用到d轨道 尽管直到2008年 一些初学者层次的大学课本仍然会出现这些理论 但是根据量子化学的计算 因为p轨道 全满 和d轨道 空 之间的能量差别太大 所以d轨道参与程度几乎可以忽略不计 另外需要了解的是 谈论共价键时所讨论的 d轨道 和进行量子化学计算时用到的 d方程 并不是完全相同的 三中心四电子键的理论的优点就是免去了对d轨道的描述 这也是人们接受该理论的原因 5 参考资料 编辑 Greenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Edition Oxford Butterworth Heinemann 1997 ISBN 0 7506 3365 4 引文使用过时参数coauthors 帮助 引文格式1维护 冗余文本 link p 897 Weinhold F Landis C Valency and bonding Cambridge 2005 pp 275 306 Pimentel G C The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method J Chem Phys 1951 19 446 448 doi 10 1063 1 1748245 Rundle R E Electron Deficient Compounds II Relative Energies of Half Bonds J Chem Phys 1949 17 671 675 doi 10 1063 1 1747367 Ramsden C A Non bonding molecular orbitals and the chemistry of non classical organic molecules Chem Soc Rev 1994 111 118 取自 https zh wikipedia org w index php title 三中心四电子键 amp oldid 49191603, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
