二氯化二硫

二氯化二硫，有時亦作一氯化硫，化学式S₂Cl₂。

二氯化二硫
IUPAC名 Disulfur dichloride
系统名 Dichlorodisulfane 二氯二硫烷
别名	一氯化硫 氯化硫 Dichlorodisulfane Bis[chloridosulfur](S–S)
识别
CAS号	10025-67-9 85408-26-0（异丁烯构型）
PubChem	24807
ChemSpider	23192, 19158348 （异丁烯构型）
SMILES	ClSSCl
InChI	1/Cl2S2/c1-3-4-2
InChIKey	PXJJSXABGXMUSU-UHFFFAOYAK
UN编号	3390
EINECS	233-036-2
RTECS	WS4300000
MeSH	Sulfur+monochloride
性质
化学式	S2Cl2
摩尔质量	135.04 g·mol⁻¹
外观	黄色至橙色透明有恶臭液体
密度	1.688 g/cm^3
熔点	–80 °C
沸点	137.1 °C
溶解性（水）	遇水反应，放出氯化氢
溶解性（其他）	溶于乙醇、苯、乙醚、氯仿、四氯化碳^[1]
蒸氣壓	15 hPa（20 °C）^[2]
折光度n D	1.6588（20 °C）
结构
配位几何	折线形
偶极矩	1.60 D^[1]
危险性
警示术语	R：R14, R20, R25, R29, R35, R50
安全术语	S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61
MSDS	ICSC 0958
欧盟编号	016-012-00-4
欧盟分类	有毒 (T) 有害 (Xn) 腐蚀性 (C) 对环境有害 (N)
NFPA 704	1 2 1
闪点	118.5 °C
自燃温度	234 °C
相关物质
相关硫的氯化物	二氯化硫 氯化亚砜 硫酰氯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

二氯化二硫是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟。遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢。溶于醚、苯、二硫化碳。室温下稳定，100°C时分解为相应单质，300°C时则完全分解。

能被金属还原为氯化物和硫化物。与氯气反应生成二氯化硫。能与金属氧化物或硫化物反应生成金属氯化物。

结构

二氯化二硫分子为折线型结构，形似一本打开的书，与双氧水类似，为偏转构象（gauche）。它有一种结构式为 S=SCl₂ 异构体，可在二氯化二硫受到紫外辐射时生成，不过寿命很短。

制备

1、由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时而得。^[3]

${\displaystyle {\rm {\ 2S+Cl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}}}}$ 

2、二硫化碳与氯气在95～100°C反应制取四氯化碳，副产二氯化二硫：^[3]

${\displaystyle {\rm {\ CS_{2}+3Cl_{2}\rightarrow CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}}}}$ 

用途

用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。

在有机合成中用于引入 C–S 键。在氯化铝存在下，与苯反应生成二苯硫醚。与乙烯反应生成芥子气。也是Herz反应中的试剂。

参考资料

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
2. Record of Dischwefeldichlorid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）
3. 中国化工产品大全 上卷，Bc115 一氯化硫，页125

维基共享资源中相关的多媒体资源：二氯化二硫