碘化亚铁

碘化亚铁是无机化合物，化学式为FeI₂。^[4]

碘化亚铁
IUPAC名 Iron(II) iodide
识别
CAS号	7783-86-0 13492-45-0（四水）
PubChem	82220
SMILES	[Fe+2].[I-].[I-]
InChI	1S/Fe.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey	BQZGVMWPHXIKEQ-UHFFFAOYSA-L
EINECS	232-031-2
性质
化学式	FeI2
摩尔质量	309.654^[1] g·mol⁻¹
外观	红紫色六方晶体，易潮解^[1] 浅绿色晶体（四水）^[2]
密度	5.315 g/cm^3
熔点	594 °C（867 K）^[1] 85－98 °C（358－371 K）（四水）^[3]
沸点	827 °C（1100 K）
溶解性（水）	易溶^[1]
溶解性	溶于乙醇，乙醚^[1]
结构
晶体结构	六方^[1]
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

• 直接用碘与铁反应：

${\displaystyle {\mathsf {Fe+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ FeI_{2}}}}$ 

• 加热碘与硫化铁：

${\displaystyle {\mathsf {FeS+I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ FeI_{2}+S}}}$ 

• 加热分解Fe(CO)₄I₂：

${\displaystyle {\mathsf {Fe(CO)_{4}I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ FeI_{2}+2CO}}}$ 

物理性质

红棕色三方晶体，空间群P 3m1，其中a = 0,404 nm，c = 0,675 nm，Z = 1。

易溶于水。

可形成FeI₂·n H₂O，其中n = 2, 4, 6, 9。

化学性质

• 在空气中加热时，被氧气氧化：

${\displaystyle {\mathsf {4FeI_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Fe_{2}O_{3}+4I_{2}}}}$ 

用途

在有机反应中作为催化剂使用。

参考文献

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–67. ISBN 1-4987-5428-7 （英语）.  使用|accessdate=需要含有|url= (帮助)
2. C. D. Burbridge, D. M. L. Goodgame. Electronic and Mössbauer spectra of some iron( II ) halide hydrates. J. Chem. Soc. A. 1968, 0 (0): 1410–1413 [2023-03-16]. ISSN 0022-4944. doi:10.1039/J19680001410 （英语）. 
3. Pechkovskii, V. V.; Sofronova, A. V. Therographic study of iron iodide. Izvestiya Vysshikh Uchebnykh Zavedenii, Khimiya i Khimicheskaya Tekhnologiya, 1967. 10 (6): 603-606.
4. University of Akron Chemical Database Archive.is的存檔，存档日期2012-12-12

• Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. (编). Химическая энциклопедия 2. М.: Советская энциклопедия. 1990: 671. ISBN 5-82270-035-5. 
• Редкол.: Никольский Б.П. и др. (编). Справочник химика 1 2-е изд., испр. М.-Л.: Химия. 1966: 1072. 
• Редкол.: Никольский Б.П. и др. (编). Справочник химика 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168. 
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов 2. М.: Мир. 1972: 871.