硫酸铍是一种无机化合物，化学式为BeSO4，它通常以四水合物[Be(H2O)4]SO4的形式存在，为无色晶体。硫酸铍最早于1815年被永斯·贝采利乌斯发现。[3] 硫酸铍易溶于水，微溶于浓硫酸。[4]
| 硫酸铍 |
|---|
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| 识别 |
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| CAS号 | 13510-49-1（无水）
7787-56-6（四水） |
| PubChem | 26077 |
| ChemSpider | 24291 |
| SMILES | |
| InChI | - 1/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
|
| InChIKey | KQHXBDOEECKORE-NUQVWONBAA |
| EINECS | 236-842-2 |
| ChEBI | 53473 |
| RTECS | DS4800000 |
| 性质 |
|---|
| 化学式 | BeSO4 |
| 摩尔质量 | 105.075 g/mol（无水）
177.136 g/mol（四水） g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体或无色晶体 |
| 氣味 | 无味 |
| 密度 | 2.44 g/cm3（无水）
1.71 g/cm3（四水） |
| 熔点 | 110 °C（383 K）（四水合物，−2H2O）
400 °C（673 K）（二水，完全失水）
550－600 °C（823－873 K）（分解） |
| 沸点 | 2,500 °C（2,770 K）（无水）
580 °C（853 K）（四水） |
| 溶解性（水） | 36.2 g/100 mL (0 °C)
40.0 g/100 mL (20 °C)
54.3 g/100 mL (60 °C) |
| 溶解性 | 难溶于乙醇 |
折光度n
D | 1.4374（四水） |
| 热力学 |
|---|
| ΔfHm⦵298K | -1197 kJ/mol |
| S⦵298K | 90 J/mol K |
| 危险性 |
|---|
GHS危险性符号
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| GHS提示词 | 危险 |
| H-术语 | H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411 |
| 闪点 | 不可燃 |
| PEL | TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30分钟), 峰值为0.025 mg/m3 (以Be计)[1] |
| 致死量或浓度： |
| | 82 mg/kg (大鼠，经口)
80 mg/kg (小鼠，经口)[2] |
| 相关物质 |
|---|
| 其他阳离子 | 硫酸镁
硫酸钙
硫酸鍶
硫酸钡 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 |
硫酸铍可以由其它铍化合物和硫酸反应，蒸发溶液后结晶得到。水合物在400 °C加热得到无水物。[5]四水合物有四面体的Be(OH2)42+单元和硫酸根离子。Be2+阳离子的半径小，使配位水分子的数量比同族MgSO4·6H2O中的Mg(OH2)62+配离子的配位水数目少。[6]
无水物的结构和块磷铝矿的结构类似，结构中四面体配位的Be和S原子交替排布，每个氧为二配位（Be-O-S）。分子中Be-O的键长为156 pm；S-O的键长为150 pm。[7]
性质及用途参考文献 - ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0054
- ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Lathrop Parsons, Charles, The Chemistry and Literature of Beryllium, London: 29–33, 1909 .
- ^ 张维杰, 张钦良, 李又明. 剧毒物品实用技术手册. 北京: 人民交通出版社, 1996. ISBN 7-114-03020-7.
- ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 .
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Grund, Alfred. Die Kristallstruktur von BeSO4. Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen. 1955, 5 (3): 227–230. ISSN 0041-3763. doi:10.1007/BF01191066.
- ^ 王小锋, 王日初, 彭超群,等. 聚丙烯酰胺凝胶法制备纳米BeO粉体前驱体的热分解过程及结晶机理[J]. 中国有色金属学报, 2012(8):2295-2301.
- ^ 无机化学丛书 第二卷 铍 碱土金属 硼 铝 镓分族. 科学出版社. pp 52-54
- ^ 赵晓萌. 金属(亚)磷酸盐、有机膦酸盐的水热合成及性能研究[D]. 青岛大学, 2016.
- ^ Radium - chemical element. Encyclopedia Britannica. [2018-07-10]. （原始内容于2018-07-10）.
拓展链接 - 国际化学品安全卡1351
- IPCS Health & Safety Guide 44 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- IPCS CICAD 32 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- 胡子南, 龙圣喜, 肖功华,等. 铍的急性、慢性、蓄积性和诱变性研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 毒理学杂志, 1990(2):123-123.
硫酸铍, 是一种无机化合物, 化学式为beso4, 它通常以四水合物, so4的形式存在, 为无色晶体, 最早于1815年被永斯, 贝采利乌斯发现, 易溶于水, 微溶于浓硫酸, 识别cas号, 13510, 无水, 7787, 四水, pubchem, 26077chemspider, 24291smiles, oinchi, h2o4s, 2inchikey, kqhxbdoeeckore, nuqvwonbaaeinecs, 2chebi, 53473rtecs, ds4800000性质化学式, beso4摩尔. 硫酸铍是一种无机化合物 化学式为BeSO4 它通常以四水合物 Be H2O 4 SO4的形式存在 为无色晶体 硫酸铍最早于1815年被永斯 贝采利乌斯发现 3 硫酸铍易溶于水 微溶于浓硫酸 4 硫酸铍识别CAS号 13510 49 1 无水 7787 56 6 四水 PubChem 26077ChemSpider 24291SMILES Be 2 O S O O OInChI 1 Be H2O4S c 1 5 2 3 4 h H2 1 2 3 4 q 2 p 2InChIKey KQHXBDOEECKORE NUQVWONBAAEINECS 236 842 2ChEBI 53473RTECS DS4800000性质化学式 BeSO4摩尔质量 105 075 g mol 无水 177 136 g mol 四水 g mol 外观 白色固体或无色晶体氣味 无味密度 2 44 g cm3 无水 1 71 g cm3 四水 熔点 110 C 383 K 四水合物 2H2O 400 C 673 K 二水 完全失水 550 600 C 823 873 K 分解 沸点 2 500 C 2 770 K 无水 580 C 853 K 四水 溶解性 水 36 2 g 100 mL 0 C 40 0 g 100 mL 20 C 54 3 g 100 mL 60 C 溶解性 难溶于乙醇折光度nD 1 4374 四水 热力学DfHm 298K 1197 kJ molS 298K 90 J mol K危险性GHS危险性符号GHS提示词 危险H 术语 H350 H330 H301 H372 H319 H335 H315 H317 H411闪点 不可燃PEL TWA 0 002 mg m3C 0 005 mg m3 30分钟 峰值为0 025 mg m3 以Be计 1 致死量或浓度 LD50 中位剂量 82 mg kg 大鼠 经口 80 mg kg 小鼠 经口 2 相关物质其他阳离子 硫酸镁硫酸钙硫酸鍶硫酸钡若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 制备及结构 2 性质及用途 3 参考文献 4 拓展链接制备及结构 编辑硫酸铍可以由其它铍化合物和硫酸反应 蒸发溶液后结晶得到 水合物在400 C加热得到无水物 5 四水合物有四面体的Be OH2 42 单元和硫酸根离子 Be2 阳离子的半径小 使配位水分子的数量比同族MgSO4 6H2O中的Mg OH2 62 配离子的配位水数目少 6 无水物的结构和块磷铝矿 英语 berlinite 的结构类似 结构中四面体配位的Be和S原子交替排布 每个氧为二配位 Be O S 分子中Be O的键长为156 pm S O的键长为150 pm 7 性质及用途 编辑硫酸铍的四水合物受热分解 经二水合物最终得到氧化铍 8 BeSO4 BeO SO3硫酸铍和碱金属的硫酸盐可以形成复盐 9 硫酸铍和磷的含氧酸反应 生成相应的铍盐 10 硫酸铍和硫酸镭的混合物在核裂变中被发现是一种中子源 11 参考文献 编辑 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0054 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0054 National Institute for Occupational Safety and Health NIOSH Lathrop Parsons Charles The Chemistry and Literature of Beryllium London 29 33 1909 张维杰 张钦良 李又明 剧毒物品实用技术手册 北京 人民交通出版社 1996 ISBN 7 114 03020 7 Patnaik Pradyot Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2002 ISBN 0 07 049439 8 Wells A F 1984 Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0 19 855370 6 Grund Alfred Die Kristallstruktur von BeSO4 Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen 1955 5 3 227 230 ISSN 0041 3763 doi 10 1007 BF01191066 王小锋 王日初 彭超群 等 聚丙烯酰胺凝胶法制备纳米BeO粉体前驱体的热分解过程及结晶机理 J 中国有色金属学报 2012 8 2295 2301 无机化学丛书 第二卷 铍 碱土金属 硼 铝 镓分族 科学出版社 pp 52 54 赵晓萌 金属 亚 磷酸盐 有机膦酸盐的水热合成及性能研究 D 青岛大学 2016 Radium chemical element Encyclopedia Britannica 2018 07 10 原始内容存档于2018 07 10 拓展链接 编辑国际化学品安全卡1351 IARC Monograph Beryllium and Beryllium Compounds IPCS Health amp Safety Guide 44 页面存档备份 存于互联网档案馆 IPCS CICAD 32 页面存档备份 存于互联网档案馆 胡子南 龙圣喜 肖功华 等 铍的急性 慢性 蓄积性和诱变性研究 页面存档备份 存于互联网档案馆 J 毒理学杂志 1990 2 123 123 取自 https zh wikipedia org w index php title 硫酸铍 amp oldid 61698962, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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