氫氧離子，旧称沎[1][2]，化學符號為OH-。其中氢和氧之间以共价键连接，整体带一单位的负电荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。
命名 得名及与羟基的区别
一個氧原子和一个氫原子以共价键结合之后，通常以两种方式与其他物质结合。其一，以共价键与碳、硅等非金属结合。其二，夺取其他物质的一个电子，形成一个负电荷，然后以离子键与该物质的阳离子结合，根据无机化学命名法，以共价键与其他物质结合者称之为“基”，以离子键与其他物质结合者称为“根”，故前者命名為羟基，后者则称为氫氧根。
命名
性質 由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團，又通常氫原子價數為+1，氧原子的價數為-2，合起來為-1，也就是氫氧根的價數。
氫氧根與金屬離子、铵根结合成的無機化合物都為鹼性物質。
- 对于同一周期的金属，其氢氧化物的碱性随金属性增强而增加，故以碱金属为最强，比如氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝。
- 对于同一主族的金属元素，其氢氧化物的碱性亦随金属性增强而增强，比如氢氧化铯>氢氧化钠>氢氧化锂。
- 位于金属非金属交界线上的金属氢氧化物多为两性，如氢氧化铝和氢氧化锌
- 常用的氨水为弱碱性。
- 鹼金屬、鍶、鋇的氫氧化物可溶於水，其他金屬陽離子的氫氧化物難溶。
含有氫氧根的物質解離 解離式
化合物AOH 的解離式為：
其中的n等於元素A的價數。
一般電解質解離
氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位，首先，因為水在25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為10-7mol/L。解離式為：
同時，所有電解質在25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為[H+]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為[OH-]）相乘，必為10-14mol2/L2。
鹼性電解質解離
含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在25℃時，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。鹼性電解質，一般會解離出比較多的OH-。且電解質會影響水本身的解離，最後[H+][OH-]=10-14mol2/L2依然成立。用解離後[OH-]=10-3mol/L的氫氧化鈉舉例：
10-7（原水的[H+]）乘10-7（原水的[OH-]）+10-3（氫氧化鈉的[OH-]）→水受到影響，降低解離→10-11（後水的[H+]）乘10-11（後水的[OH-]）+10-3（氫氧化鈉的[OH-]）→10-11乘10-3→10-14
一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的[OH-]≤10-7mol/L時。
pOH值
pOH值，定義為
-
不同於pH值，pOH值越小的物質，碱性越强。當溫度上升時，水的pH值和pOH值皆縮小。
參見參考與註釋 - ^ 狄考文. 《協定化學名目》. 益智書會. 1901年.
- ^ 王扬宗. 清末益智书会统一科技术语工作述评. 《中国科技史料》1991年 第2期 (中国科学院自然科学史研究所).
- ^ [1][失效連結]，為了要使其為穩定的化合物，故A的價數必為正。
- ^ . [2011-04-18]. （原始内容存档于2012-01-18）. ，因為OH為價數為負，故置於後。
氢氧根, 氫氧離子, 旧称沎, 化學符號為oh, 其中氢和氧之间以共价键连接, 整体带一单位的负电荷, 常常與不同的元素組成氫氧化物, 氢氧离子别名, 氢氧離子识别cas号, 14280, chemspider, 936smiles, inchi, h1h2, 1chebi, 16234性质化学式, 摩尔质量, 00737, 外观, 以水合离子形式存在, 无特征颜色pka, 22pkb, 7415, 74若非注明, 所有数据均出自标准状态, 目录, 命名, 得名及与羟基的区别, 命名, 性質, 含有氫氧根的物質, . 氫氧離子 旧称沎 1 2 化學符號為OH 其中氢和氧之间以共价键连接 整体带一单位的负电荷 常常與不同的元素組成氫氧化物 氢氧离子别名 氢氧離子识别CAS号 14280 30 9 ChemSpider 936SMILES OH InChI 1S H2O h1H2 p 1ChEBI 16234性质化学式 OH 摩尔质量 17 00737 7 g mol 外观 以水合离子形式存在 无特征颜色pKa 22pKb 1 7415 74若非注明 所有数据均出自标准状态 25 100 kPa 下 目录 1 命名 1 1 得名及与羟基的区别 1 2 命名 2 性質 3 含有氫氧根的物質 4 解離 4 1 解離式 4 2 一般電解質解離 4 3 鹼性電解質解離 4 4 pOH值 5 參見 6 參考與註釋命名 编辑得名及与羟基的区别 编辑 一個氧原子和一个氫原子以共价键结合之后 通常以两种方式与其他物质结合 其一 以共价键与碳 硅等非金属结合 其二 夺取其他物质的一个电子 形成一个负电荷 然后以离子键与该物质的阳离子结合 根据无机化学命名法 以共价键与其他物质结合者称之为 基 以离子键与其他物质结合者称为 根 故前者命名為羟基 后者则称为氫氧根 命名 编辑 若為氫氧根與單一元素組成化合物 若令該元素為A 3 則命名為氫氧化A 化學式為A OH n 4 例如 鈉和氫氧根組成氫氧化鈉 燒鹼 鈣和氫氧根組成氫氧化鈣 熟石灰 但氯 硫等和氫氧根無法組成氫氧化氯 氫氧化硫等 因為氫氧根和氯 硫都帶負電 化學式中的n 視元素A的價數 而改變其值 使其可以價數平衡 與氫離子結合產生水 性質 编辑由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團 又通常氫原子價數為 1 氧原子的價數為 2 合起來為 1 也就是氫氧根的價數 氫氧根與金屬離子 铵根结合成的無機化合物都為鹼性物質 对于同一周期的金属 其氢氧化物的碱性随金属性增强而增加 故以碱金属为最强 比如氢氧化钠 gt 氢氧化镁 gt 氢氧化铝 对于同一主族的金属元素 其氢氧化物的碱性亦随金属性增强而增强 比如氢氧化铯 gt 氢氧化钠 gt 氢氧化锂 位于金属非金属交界线上的金属氢氧化物多为两性 如氢氧化铝和氢氧化锌 常用的氨水为弱碱性 鹼金屬 鍶 鋇的氫氧化物可溶於水 其他金屬陽離子的氫氧化物難溶 含有氫氧根的物質 编辑参见 Category 氢氧化物 含有氫氧根 化学式 OH 的物質 統一稱為氢氧化物 屬於化合物 且一般為無機化合物 而最简单的氢氧化物是水 氫氧化物為鹼性 以鹼金屬的氫氧化物最為鹼性 常見的氫氧化物有 氫氧化鈣 氫氧化鈉 氫氧化鋇 氫氧化鉀 氫氧化鐵 氫氧化銅 氫氧化鋁 氫氧化鎂除碱金属离子 NH4 Ba2 Sr2 Ca2 和Tl 外 其他金属氢氧化物都是难溶于水的 解離 编辑解離式 编辑 化合物AOH 的解離式為 A O H n A n n O H displaystyle A OH n xrightarrow A n nOH 其中的n等於元素A的價數 一般電解質解離 编辑 主条目 解離 氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位 首先 因為水在25 時會解離成氫離子和氫氧根 其體積莫耳濃度皆為10 7mol L 解離式為 H 2 O H O H displaystyle H 2 O xrightarrow H OH 同時 所有電解質在25 時 解離後氫離子的體積莫耳濃度 記為 H 與氫氧根的體積莫耳濃度 記為 OH 相乘 必為10 14mol2 L2 鹼性電解質解離 编辑 含有氫氧根的鹼性電解質 亦遵守在25 時 H OH 10 14mol2 L2 鹼性電解質 一般會解離出比較多的OH 且電解質會影響水本身的解離 最後 H OH 10 14mol2 L2依然成立 用解離後 OH 10 3mol L的氫氧化鈉舉例 10 7 原水的 H 乘10 7 原水的 OH 10 3 氫氧化鈉的 OH 水受到影響 降低解離 10 11 後水的 H 乘10 11 後水的 OH 10 3 氫氧化鈉的 OH 10 11乘10 3 10 14一般 水的部分的解離會被忽略 不過亦有例外 當鹼性電解質解離後的 OH 10 7mol L時 pOH值 编辑 参见 pOH值 pOH值 定義為 pOH log 10 OH displaystyle mbox pOH log 10 left mbox OH right 不同於pH值 pOH值越小的物質 碱性越强 當溫度上升時 水的pH值和pOH值皆縮小 參見 编辑氧化物 羟基 原子团 离子 解離 電解質 pH值 羥基離子吸收作用參考與註釋 编辑 狄考文 協定化學名目 益智書會 1901年 王扬宗 清末益智书会统一科技术语工作述评 中国科技史料 1991年 第2期 中国科学院自然科学史研究所 1 失效連結 為了要使其為穩定的化合物 故A的價數必為正 存档副本 2011 04 18 原始内容存档于2012 01 18 因為OH為價數為負 故置於後 取自 https zh wikipedia org w index php title 氢氧根 amp oldid 74925436, 维基百科，wiki，书籍，书籍，图书馆，
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