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氢氧化钴
氢氧化钴是二價鈷的氫氧化物，化学式为Co(OH)2。
| 氢氧化钴 | |
|---|---|
| IUPAC名 Cobalt(II) hydroxide | |
| 英文名 | Cobalt(II) hydroxide |
| 别名 | 氫氧化鈷(II) 氫氧化亞鈷 |
| 识别 | |
| CAS号 | 21041-93-0 |
| PubChem | 10129900 |
| ChemSpider | 8305419 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | ASKVAEGIVYSGNY-NUQVWONBAS |
| 性质 | |
| 化学式 | Co(OH)2 |
| 摩尔质量 | 92.948 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 玫瑰紅色或藍綠色粉末 |
| 密度 | 3.597 g/cm3 |
| 熔点 | 168℃ 分解[1] |
| 溶解性（水） | 320 µg/100mL |
| 溶度积Ksp | 1.0 x 10-15 |
| 溶解性 | 溶於酸和銨鹽溶液 |
| 结构 | |
| 配位几何 | 菱面体 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -539.7 kJ·mol-1 |
| S⦵298K | 79.0 J·mol-1·K-1[2] |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R20/21/22-R36/37/38-R43 |
| 安全术语 | S：S24-S26-S36/37-S39[3] |
| MSDS | Oxford University |
| 欧盟分类 | 有害 (H) |
| NFPA 704 | 0 1 2 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化钴 溴化钴 碘化钴 |
| 其他阳离子 | 氢氧化亚铁 氢氧化镍 氢氧化铜 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性质 编辑
玫瑰红色斜方结晶或粉末，不溶于水，溶于酸和铵盐溶液。
氢氧化钴虽较氢氧化亚铁稳定，但在空气中也能缓慢地被氧化成棕黑色的羟基氧化钴。[4]
氢氧化钴存在粉红色和蓝色两种变体，其中粉红色变体较为稳定，当将蓝色变体较长时间放置或加热即转变为粉红色物种。[5]
制备 编辑
由氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应而生成，再经洗涤、离心分离制得成品。
向钴(II)盐溶液中碱金属氢氧化物时，依赖反应条件，可以得到蓝色或粉红色的氢氧化钴(II)沉淀。[5]
用途 编辑
用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。
参考资料 编辑
- ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional: 243, 2003 [2009-03-27], ISBN 0070494398, （原始内容于2020-01-26）
- ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 513, 1998, ISBN 0849305942
- ^ . Oxford University. [2009-03-27]. （原始内容存档于2009-03-09）.
- ^ 杨宏孝等.无机化学(第四版).北京:高等教育出版社.ISBN 978-7-04-028478-2
- ^ 5.0 5.1 《无机化学丛书》第九卷：锰分族、铁系、铂系. 北京: 科学出版社. : 300. ISBN 7-03-002238-6.