氢化锌

氢化锌（化学式：ZnH₂）是二价锌生成的氢化物。

氢化锌
英文名	Zinc hydride
识别
CAS号	14018-82-7
PubChem	12131914
ChemSpider	10806557
SMILES	[ZnH2]
性质
化学式	ZnH2
摩尔质量	67.406 g·mol⁻¹
外观	白色晶体
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

白色非挥发性固体，贮存时发生分解变灰。^[1]可以聚合。有明显的共价键化合物特性。^[2]

蒸汽中存在直线型的 ZnH₂ 分子，键长 153.5 pm。^[3]

易被空气氧化，甚至着火。可以被水分解放出氢气，遇酸剧烈分解。不溶于乙醚。真空中高于80℃时分解为锌和氢。在醚中乙硼烷使它转变为硼氢化锌（Zn(BH₄)₂）。^[4]

制取

1、在乙醚溶液中，由二甲基锌和氢化铝锂反应，得到白色沉淀，用乙醚洗涤，加热至50℃，除去乙醚而得。^[4]

${\displaystyle {\rm {\ Zn(CH_{3})_{2}\ +\ 2LiAlH_{4}\ {\xrightarrow[{0^{o}C}]{Et_{2}O}}\ ZnH_{2}\ +\ 2LiAlH_{3}CH_{3}}}}$ 

2、碘化锌与氢化铝锂低温在乙醚中反应而得：

${\displaystyle {\rm {\ 2ZnI_{2}\ +\ LiAlH_{4}\ {\xrightarrow[{-40^{o}C}]{Et_{2}O}}\ 2ZnH_{2}\ +\ LiI\ +\ AlI_{3}}}}$ 

3、由碱金属氢化物与卤化锌反应制备：^[1][5]

${\displaystyle {\rm {\ 2LiH\ +\ ZnBr_{2}\ \rightarrow \ ZnH_{2}\ +\ 2LiBr}}}$ 

${\displaystyle {\rm {\ 2NaH\ +\ ZnI_{2}\ \rightarrow \ ZnH_{2}\ +\ 2NaI}}}$ 

于1947年由 Finholt 等首次制得。^[6] 熔融锌中只能溶解极少量氢，因此从300℃起到锌的熔点，锌与氢并不发生直接的反应。^[7]

用途

有机合成中用作还原剂。

参考资料

1. Herrmann, Wolfgang A. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Georg Thieme Verlag. 1997. ISBN 3131030615. 
2. Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W.;. Introduction to Modern Inorganic Chemistry 6th. CRC Press. 2002. ISBN 0748764208.  引文使用过时参数coauthor (帮助)
3. Shayesteh, Alireza; Appadoo, Dominique R. T.; Gordon, Iouli E.; Bernath, Peter F.; Journal of the American Chemical Society. Vibration−Rotation Emission Spectra of Gaseous ZnH₂ and ZnD₂ 126 (44): 14356–14357. 2004. doi:10.1021/ja046050b.  引文使用过时参数coauthors (帮助)
4. 氢化锌. 化工引擎. [2009-08-24]. （原始内容于2016-03-04）. 
5. Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
6. A. E. Finholt, A. C. Bond, Jr., H. I. Schlesinger. Lithium Aluminum Hydride, Aluminum Hydride and Lithium Gallium Hydride, and Some of their Applications in Organic and Inorganic Chemistry. Journal of the American Chemical Society. 1947, 69: 1199–1203. doi:10.1021/ja01197a061. 
7. 吕云阳，王文绍，刘颂禹，季振平．《无机化学丛书》第六卷 卤素 铜分族 锌分族．北京：科学出版社，1998年10月．页705．书号 03-003647-6．