维基百科
五氧化二砷
五氧化二砷为砷(V)的氧化物，化学式As2O5。与三氧化二砷等其他砷化合物同样具有较高毒性。通常为带玻璃光泽的白色固体。
| 五氧化二砷 | |
|---|---|
| 英文名 | Arsenic pentoxide |
| 别名 | 砷酸酐 氧化砷(V) |
| 识别 | |
| CAS号 | 1303-28-2 |
| PubChem | 14771 |
| ChemSpider | 14088 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | COHDHYZHOPQOFD-UHFFFAOYAN |
| EINECS | 215-116-9 |
| RTECS | CG2275000 |
| 性质 | |
| 化学式 | As2O5 |
| 摩尔质量 | 229.8402 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色无臭固体[1] |
| 密度 | 4.32 g/cm3[1] |
| 熔点 | 315℃（分解為三氧化二砷與氧氣） |
| 溶解性（水） | 59.5 g/100 mL （0℃） 65.8 g/100 mL （20℃） 8.20 g/100 mL （100℃） |
| 溶解性 | 溶於乙醇 |
| pKa | 7 |
| 危险性 | |
| 欧盟危险性符号 剧毒 T+ 危害环境N | |
| 警示术语 | R：R45 |
| 安全术语 | S：S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 | 0 4 0 |
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量） | 8 mg/kg（大鼠經口） |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 五氧化二磷 五氧化二銻 |
| 相关化学品 | 三氧化二砷 砷酸 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
用途 编辑
制取 编辑
五氧化二砷不能像五氧化二磷一样由单质氧化制备，因它在高温下会分解失去氧。由三氧化二砷氧化制备，即使在加压纯氧条件下，也无法定量。最好的制备方法是用砷酸水合物加热失水。砷酸（或五氧化二砷）的各种水合物，在加热至170°C时，基本上分解为无水的五氧化二砷。[3]
性质 编辑
加热时至300°C时失氧，得三氧化二砷。[4]在空气中吸潮，易溶于水。有强氧化性，可将二氧化硫氧化为三氧化硫。[3]与水反应，产生正砷酸（H3AsO4），[5]不过反应很慢，若溶于碱液则可较快得到砷酸盐。[3]
五氧化二砷结晶具有由等数目的四面体 AsO4 与八面体 AsO6 单元（As-O键长分别为168和182pm）共角相连组成的复杂三维结构。[3]由于其热稳定性差，易水解，及单晶培养困难，使得对它结构的了解是不久以前才完成的，虽然它是最早知道的氧化物之一。[3]
安全性 编辑
不可燃。加热至300℃分解，产生三氧化二砷。与还原剂反应产生砷化氢。与五氟化溴剧烈反应，可起火。对人体毒性很强，可对血液、肝脏、肺、造血器官造成损害。[6]被国际癌症研究机构（IARC）列为第一类致癌物质。
脚注 编辑
- ^ 1.0 1.1 Record of Arsen(V)-oxid in the GESTIS Substance Database from the IFA
- ^ Arsenic Pentoxide, Systemic Agent （页面存档备份，存于互联网档案馆）. National Institute for Occupational Safety and Health. Emergency Response Safety and Health Database. August 22, 2008. Retrieved December 22, 2008.
- ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 《无机化学丛书》 第四卷，氮磷砷分族
- ^ Martin Jansen. Crystal Structure of As2O5. Angewandte Chemie International Edition in English. 1977, 16 (5): 314–315. doi:10.1002/anie.197703142.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. pp. 576-577
- ^ . [2010-12-11]. （原始内容存档于2009-05-17）.