sp2杂化(英語:sp2 hybridization)是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp2杂化后,上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道,称为“sp2杂化轨道”。三个sp2杂化轨道的对称轴在同一条平面上,两两之间的夹角皆为120°。sp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道中的任意两个发生杂化。此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
sp2杂化 |
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sp2杂化后的电子轨道排布 (以碳元素为例) |
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参与sp2杂化的原子轨道 |
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s轨道 | 1个 |
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p轨道 | 2个 |
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含有采用sp2杂化原子的分子或离子 |
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B | BCl3、H3BO3 |
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C | C2H4、C6H6、CO32- |
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N | NO2、NOCl |
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O | HCHO、PhOH |
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S | SO2、SO3 |
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以硼原子为例,硼原子在成键时一般采用sp2杂化形式:处于基态的硼原子(电子排布式为:1s22s22p1)的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态(电子排布式为:1s22s12p2)。然后,一个2s轨道再和上述两个各填充了一个电子的2p轨道进行sp2杂化,形成三个sp2杂化轨道。该过程中硼原子的原子轨道排布变化情况如下图所示:
在有机化学中,碳原子与其他原子以双键连接时(如烯烃中的碳碳双键、醛和酮中的碳氧双键),碳原子均采用sp2杂化形式。[1]碳陽離子亦是采用Sp2杂化,有一個空的p軌域。
参考文献 编辑
sp2杂化, sp2杂化, 英語, hybridization, 是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程, 原子发生sp2杂化后, 上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道, 称为, sp2杂化轨道, 三个sp2杂化轨道的对称轴在同一条平面上, 两两之间的夹角皆为120, sp2杂化一般发生在分子形成过程中, 杂化发生前, 原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道, 使将要发生杂化的原子进入激发态, 之后, 该层的s轨道与三个p轨道中的任意两个发生杂化, 此过程中, 能量相. sp2杂化 英語 sp2 hybridization 是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程 原子发生sp2杂化后 上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道 称为 sp2杂化轨道 三个sp2杂化轨道的对称轴在同一条平面上 两两之间的夹角皆为120 sp2杂化一般发生在分子形成过程中 杂化发生前 原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道 使将要发生杂化的原子进入激发态 之后 该层的s轨道与三个p轨道中的任意两个发生杂化 此过程中 能量相近的s轨道和p轨道发生叠加 不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向 sp2杂化sp2杂化后的电子轨道排布 以碳元素为例 C 1 s s p 2 s p 2 s p 2 2 p displaystyle C quad frac uparrow downarrow 1s frac uparrow sp 2 frac uparrow sp 2 frac uparrow sp 2 frac uparrow 2p 参与sp2杂化的原子轨道s轨道1个p轨道2个含有采用sp2杂化原子的分子或离子BBCl3 H3BO3CC2H4 C6H6 CO32 NNO2 NOClOHCHO PhOHSSO2 SO3以硼原子为例 硼原子在成键时一般采用sp2杂化形式 处于基态的硼原子 电子排布式为 1s22s22p1 的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上 使原子进入激发态 电子排布式为 1s22s12p2 然后 一个2s轨道再和上述两个各填充了一个电子的2p轨道进行sp2杂化 形成三个sp2杂化轨道 该过程中硼原子的原子轨道排布变化情况如下图所示 激发 sp2杂化 在有机化学中 碳原子与其他原子以双键连接时 如烯烃中的碳碳双键 醛和酮中的碳氧双键 碳原子均采用sp2杂化形式 1 碳陽離子亦是采用Sp2杂化 有一個空的p軌域 参考文献 编辑 孔祥文等 有机化学 北京 化学工业出版社 2010年2月 35 2012 01 20 ISBN 978 7 122 07037 1 原始内容存档于2019 02 17 中文 取自 https zh wikipedia org w index php title Sp2杂化 amp oldid 68662044, 维基百科,wiki,书籍,书籍,图书馆,
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