金属离子

金属离子是一类由金属元素（铵根离子除外）失去电子而形成的阳离子，通常由可溶性盐溶于水解离或金属单质、高价金属离子发生氧化还原反应而来，亦有极少数金属离子是阴离子。正价金属离子可以与酸根离子结合形成盐，也可以与氢氧根离子结合形成碱。部分金属离子可用作催化剂。在酸根离子中的金属则不属于金属离子（例如高锰酸根中氧化數+7的锰原子）。^[1][2]

常见金属离子

离子列表及颜色列表

名稱 化學式 顏色 常见金属离子颜色 銅離子 Cu^2+ 藍色 鐵離子 Fe^3+ 棕黃色 亞鐵離子 Fe^2+ 淺綠色 亞鈷離子 Co^2+ 粉紅色 錳離子 Mn^2+ 粉紅色

名稱 化學式 別稱 簡單金属陽離子 鋁 Al^3+ 鋇 Ba^2+ 鈹 Be^2+ 銫 Cs^+ 鈣 Ca^2+ 鉻（II） Cr^2+ 鉻（III） Cr^3+ 鈷（II） Co^2+ 鈷（III） Co^3+ 銅（I） Cu^+ 銅（II） Cu^2+ 亞鐵離子（II） Fe^2+ 鐵（III） Fe^3+ 鉛（II） Pb^2+ 鉛（IV） Pb^4+ 鋰 Li^+ 鎂 Mg^2+ 錳（II） Mn^2+ 錳（III） Mn^3+ 汞（II） Hg^2+ 亞鎳（II） Ni^2+ 鎳（III） Ni^3+ 鉀 K^+ 銀 Ag^+ 鈉 Na^+ 鍶 Sr^2+ 亞錫（II） Sn^2+ 錫（IV） Sn^4+ 金 Au^3+ 鋅 Zn^2+ 多原子金属阳离子 铵根離子 NH4^+ 亞汞（I） Hg2^2+

参考来源：^[1]

电离

可溶性盐大多数均可完全解离，^[3]但有少数盐以分子形式存在，不解离。例如：氯化铝。^[4]

化学性质

氧化性

由于金属离子大多为正价，故容易得到电子而還原，具有氧化性。

例如：三价铁离子与亚硫酸根反应：^[3]

2 Fe³⁺ + SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2 Fe²⁺ + 2 H⁺

还原性

非最高价金属离子具有还原性，能和氧化性较强的物质反应。例如：

• 亞鐵離子（Fe²⁺）可与酸化的硝酸根离子反应，生成三价铁离子。

• 氯气可以与亚铁（亚铜）离子反应，生成三价铁离子（二价铜离子）和氯离子。

也可以与活动性较强的金属单质发生置换反应。例如：^[3]

Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺

参考文献

1. 化工辞典. 化学工业出版社. 2001. ISBN 9787502525972. 
2. 浙江大学, 普通化学教研组. 普通化学(第6版). 高等教育出版社. 2011. ISBN 9787040322347. 
3. 化学（必修1）. 人民教育出版社. 2012. 
4. 化学（必修2）. 人民教育出版社. 2012.